湖南永州市第一中学2023届高三上学期第三次月考化学试卷

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【文档说明】湖南永州市第一中学2023届高三上学期第三次月考化学试卷.doc,共(11)页,1.549 MB,由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明:

湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示:1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23S-32K-39Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,

每小题3分,共30分)1.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确...的是A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性B.过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为()224222CaOH+2SO+O=2CaSO+2HO2.科研人员制出了由1

8个碳原子构成的环碳分子,其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与60C互为同素异形体D.与乙炔互为同系物3.废水中的氨氮(NH3、NH+4)采用微生物脱氮法、化

学沉淀法均可除去,具体原理如图:①微生物脱氮法:NH4+硝化细菌步骤a⎯⎯⎯⎯→NO3−⎯⎯⎯⎯⎯⎯→反硝化细菌步骤bN2②化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H

2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A.含氨氮的废水直接大量排放,对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应:NH+4+O2=NO-3+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降4.将标准状况

下44.8L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中,发生的反应为:NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2;2NO2+2Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。气体被完全吸收,

则消耗的Na2CO3的物质的量为A.2molB.3molC.1.5molD.1mol5.某溶液中发生反应的过程中存在Fe2+、-3NO、Fe3+、+4NH、H+和水六种微粒,在反应过程中测得Fe3+、3NO−的含量随时间

变化的曲线如图所示,下列判断错误的是A3NO−被还原,发生还原反应B.还原性:Fe2+>+4NHC.还原剂与氧化剂的个数比为6:1D.反应后溶液的pH增大6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示

(未画出其空间结构)。下列说法正确的是()A.茚地那韦属于芳香族化合物,易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解,最终可生成三种有机物7.化合物M(如图所示)可用于制

备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是A.原子半径:X>Y>ZB.电负性:X<ZC.简单离子半径:Y>ZD.简单氢化物的还原性:Z>X8.下列反应对应离子方程式正确的是A.酸性高

锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色:2224227HO2MnO6H2Mn6O10HO−++++=++B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液:2232ClCOClClOCO−−−+=++C.()()4422NHFeSO溶液与过量2Ba(OH)溶液反应:222424Fe2SO2Ba2OHFe(

OH)2BaSO+−+−+++=+D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基:32322CHCHO2Cu(OH)OHCHCOOCuO3HO−−++⎯⎯→++△9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B.X的化学

式可以表示为Fe3C2C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成10.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时,负极反应式为--2-4Zn-2e+4OH=

Zn(OH)B.放电时,正极区溶液的pH增大C.充电时,21molFQH转化为FQ转移2mol电子D.充电时,中性电解质NaCl的浓度增大二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意,每小题4分,共计16分。)11.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是A.1L11molL−NaCl溶液含有A28N个电子B.120g4NaHSO和3KHSO的固体混合物中含有的阳离子数为ANC.常温下,pH9=的3CHCOONa溶液中,水电离出的H+数为5A10N−D.1L10.100molL−的23NaCO溶液中,

阴离子数大于A0.100N12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯(如图)。下列说法正确的是A.异戊酸的酯类同分异构体有9种(不考虑立体异构)B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为15282C

HOD.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的2HS和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料2HB.2HS脱除率不是100%C.2HS只被氧化D.催化剂表面发生了极性

共价键的断裂14.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是()A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.在CsIC12溶液中滴加HNO3,可生成Cl2C.C

sICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-D酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色三、非选择题(共54分)15.化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量(废水中无干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的1amolL−3KBrO标准溶液;Ⅱ.取1vmL上

述溶液,加入过量KBr,加24HSO酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入2vmL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用1bmolL−223NaSO标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗223NaSO溶液3vmL。已知:2223246I2N

aSO=2NaINaSO++;223NaSO和246NaSO溶液颜色均为无色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。(4)Ⅳ中加KI前

,溶液颜色须为黄色,原因是_______。(5)KI与3KBrO物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是_______。(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。(7)废水中苯酚的含量为_______1gL−(苯酚摩尔质量:194gmol−)。1

6.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为2252MgBOHO和34FeO,还有少量2323FeOFeOCaOAlO、、、和2SiO等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出2252MgBOHO与硫酸反应的化学方程式_______,为提高浸出速率

,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_______(写出两条)。(2)利用_____的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_____(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加22HO溶液,作用是_______。然后再调

节溶液的pH约为5,目的是_______。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_______(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(4NaBH),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______(6)单质硼可用于生产具有优

良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程_______、_______。(两个方程式)17.铟(In)作为种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用,随着铟的应用越来越广泛,人类对铟的需

求量日益增加,有效富集回收铟的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣[In的质量分数为9.8%,同时含有FeCl3、SiO2、SnO、Tl(OH)3杂质]是提高铟回收率的主要途径之一。提示:①溶液中一些金属离子水解生成

氢氧化物沉淀时的pH如表:金属离子Fe3+In3+Fe2+开始沉淀pH2.02.97.15沉淀完全pH3.25.08.15②“浸渣1”的主要成分为SnO、Tl(OH)3、SiO2、Fe(OH)3、In(OH)3。(1)"操作III”的名称为__。(2)"浸出渣a"的主要成分为__

(填化学式)。(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为68.6g·L-1,则此时硫酸的物质的量浓度为__mol·L-1,还原渣”的主要成分为Tl和Sn,写出反应生成Tl的离子方程式:__。(4)加入试剂X调节pH的范围为__至__,可选择的试剂X为__(填标号)。A.F

e2O3B.FeCO3C.稀硫酸D.稀硝酸(5)“沉渣"中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__。(6)通过加入铝置换出的海绵铟中铟的质量分数达列96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%,回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣1600kg,利用上述

技术手段,理论上可获得海绵铟的质量为__kg。18.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)D中含氧官能团的名称为_______;J的分子式为_______。(2)A的两种同分异构

体结构分别为和,其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。(3)由A生成B的化学方程式为_______。(4)由B生成C的反应类型为_______。(5)G的结构简式为_______。(6)F的

同分异构体中,含有苯环、2-NH,且能发生银镜反应的有_______种;其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为_______。答案1-10ACDDCDDDBD11.BD12.AC13.C14.D15.(1)容量瓶、量筒(2

)322BrO5Br6H=3Br3HO−−++++(3)(4)2Br过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:32KBrO3Br6KI~~,若无苯酚时,消耗KI物质的量是3KBrO物质的量的6倍,因有苯酚消耗

2Br,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7)()13126av-bv94gL6v−16.(1)①.225224334MgBOHO2HSO=2HBO2MgSO++②.提高反应温度、

减小铁硼矿粉粒径(2)①.34FeO②.2SiO和4CaSO(3)①.将2Fe+氧化成3Fe+②.使3Fe+与3Al+形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5)(6)①.332322HBO=BO3HO+②.23BO3Mg=2B3MgO++17.①.过滤②.SiO2③.0.7④.3Fe+2

Tl3+=3Fe2++2Tl⑤.5.0⑥.7.15⑦.B⑧.2In(OH)3+3H2SO4=In2(SO4)3+6H2O⑨.16018.(1)①.酯基和醚键②.C16H13O3N(2)高于(3)+CH3OHΔ浓硫酸+H2O(4)取代反应(5)(6)①.17②

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