【文档说明】河北省邢台市2022-2023学年高三上学期期末化学试题.docx，共(12)页，1.666 MB，由小赞的店铺上传

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河北省邢台市202~2023学年高三上学期教学质量检测化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、生产和环境密切相关，下列有关说法错误的是A.2

CO的超量排放是形成酸雨的主要原因B.免洗洗手消毒液的成分——活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多D.《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：373522NaClO2

HCl=NaClClHO+++。下列有关说法中正确的是A.该反应生成2Cl的摩尔质量为170gmol−B.35Cl和37Cl所含中子数之比为35∶37C.该反应中，体现了HCl的酸性和氧化性D.该反应涉及的物质中有4种物质含共价键3.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都

属于新型无机非金属材料，下列说法正确的是A.碳化硅为分子晶体B.氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体C.石墨烯中碳原子采用2sp杂化，未杂化的p电子形成大π键D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料4.某有机物的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为910C

HOB.分子中所有原子可能处于同一平面C.该物质能发生加成反应，不能发生取代反应D.该分子的核磁共振氢谱有5组峰5.工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。下列说法错误的是A

.基态Cu+的核外电子排布式为10[Ar]3dB()234CuNH+中含有4个配位原子C.3NH的键角小于4CH的键角D.晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl−有2个6.利用Cl2氧化锰酸钾K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：已知：K

2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。下列说法错误的是A.a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下B.将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的C.装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境D.由上述实验可推

知，在强碱性条件下，氧化性：24ClKMnO7.工业通过菱镁矿3MgCO(含杂质233AlOFeCO、)制取镁的工艺流程如图：.下列说法正确的是A.“酸浸池”中一定不发生氧化还原反应B.“氧化池”中通入2Cl

的目的是杀菌消毒C.甲可能是MgO或2Mg(OH)等，加入甲的目的是调节溶液pHD.将2MgCl溶液加热蒸干可得到无水2MgCl晶体8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A.化合物Z中采用3sp杂化和2sp杂化的碳原子

个数比为3∶5B.化合物Y中含有3个手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗25molBrD.化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素9.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.标准状况下，32.24LCHOH含有质子总数为A1.6NB.1

41L0.1molLNHCl−溶液中()()432ANNHNNHHO0.1N++=C.5.6gFe与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为A0.3ND.电解精炼铜时，当阳极有20.5molCu+产生时，电路中转移的电

子数为AN10.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A组装实验室制乙烯的发生装置圆底烧瓶、温度计、酒精灯、导管浓硫酸、无水乙醇、碎瓷片的B粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶表面皿、玻璃棒、酒精灯粗

盐提纯中最后所得的滤液C除去新制乙酸乙酯中少量乙酸分液漏斗、烧杯混有乙酸的乙酸乙酯、饱和NaOH溶液D配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒浓硫酸、蒸馏水A.AB.BC.CD.D11.五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形

成的化合物结构如图所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》（下列说法错误的是A.电负性：R>Z>YB.仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物C.基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等D.W与R可形成

两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同12.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++B.223NaSO溶液和稀硫酸混合：22322SO2HSSOHO−++=++C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量2CO：23223COCOHO

2HCO−−++=D.将NaOH溶液和224HCO溶液等体积等浓度混合：22242422OHHCOCO2HO−−+=+13.钾离子电池因其低成本和较高的能量/功率密度，引起了广泛关注。一种钾离子电池的总反应为80.520.52KCKMn

O8CKMnOxxx−++放电充电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是的A.该电池的交换膜为阴离子交换膜B.充电时，a极接电源的负极发生氧化反应C.放电时，b极发生的反应为0.520.52KMnOKeKMnO+−−++=xxxD.放

电时，理论上电路通过4mole−，a极质量减小39g14.室温下，通过下列实验探究12240.0100molLNaCO−溶液的性质。实验1：实验测得12240.0100molLNaCO−溶液的pH为8.6。实验

2：向溶液中滴加等体积、10.0100molLHCl−溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积，120.0200molLCaCl−溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化4KMnO，溶液中滴加2

24NaCO溶液至溶液褪色。已知室温下()9sp24KCaCO2.510−=，下列说法错误的是A.12240.0100molLNaCO−溶液中满足：()()()+2--2424cNa2cCO+cHCOB.实验2滴加盐酸过程中不可能存在：()()()()+-2--2424cNa=cHCO+2c

CO+cClC.实验3所得上层清液中：()27124cCO510molL−−−=D.实验4发生反应的离子方程式为22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.苯乙

酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为的，制备过程中还有3332CHCOOHAlClCHCOOAlClHCl+⎯⎯→+等副反应发生。已知：名称相对分子质量沸点/℃密度/(3gcm−)溶解性苯7880.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯

乙酮1202031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐1021391.08溶于水生成乙酸，易溶于有机溶剂3AlCl133.5178(升华)2.44遇水水解，微溶于苯Ⅰ.无水3AlCl的制备图1是实验室制取并收集少量无水3AlCl的实验装置。（1）装置A中发生反

应的离子方程式为_______。（2）装置F的作用是_______(写两点)。（3）在选择收集3AlCl的装置时，常选用图1中的装置E，而不选择图2装置的原因是_______。Ⅱ.苯乙酮的制备步骤1：在三

颈烧瓶中将30mL苯和无水3AlCl粉末充分混合后，再缓慢滴加6mL乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至7080℃，保温反应一段时间，冷却。步骤2：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离出有机层；水层用苯萃取、分液；将有机层合并在一起并依次用水、5%

NaOH溶液、水洗涤。步骤3：向洗涤后的有机层中加入适量无水4MgSO固体，放置一段时间后进行分离。步骤4：将步骤3中得到的有机层进行蒸馏，得到5.4mL苯乙酮。（4）步骤1中控制温度选_______(填“水浴加热”或“直接加热”)更适宜。（5）步骤2中用苯萃取水层的

目的是_______。（6）分液漏斗使用前须_______并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。下列放气操作图示正确是_______(填标号)。a.b.c.（7）粗产品蒸馏提纯时，下列蒸馏装置最合适的是_______(填标号

)，实验中苯乙酮的产率为_______(保留两位有效数字)。A.B.C.D.16.钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量232FeOSiO、等杂质]制备金属钛同时获得42FeSO7HO的工艺流程如图：已知：“酸浸”后钛主要以2T

iO+的形式存在；“水解”后钛以22TiOxHO的形式存在。回答下列问题：（1）基态2Ti+的最外层电子排布式为_______。（2）写出“水解(90℃)”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。（3）“

高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在200℃条件下达到平衡时，2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于200℃，其原因是_

______(写一种)。（4）每次取21gFeSO7HO样品，加适量水溶解并加入24HSO溶液和34HPO溶液，再用14cmolLKMnO−标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液amL。已知：3Fe+(黄色)()343

422HPOHFePO+=(无色)3H++。滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中2Fe+的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。17.将2CO还原为甲醇是人工合成淀粉的第一步，其催化加氢的主要反应有：反应1：22321CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)ΔH0++

反应2：2222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH++（1）2CO分子中中心原子上的价层电子对数为_______。（2）已知：一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓，单质的摩尔生

成焓为0，2CO(g)、CO(g)、2HO(g)的摩尔生成焓依次为1393.5kJmol−−、1110.5kJmol−−、1241.8kJmol−−。则2ΔH=_______1kJmol−。（3）向三个体积均为2L的恒容密闭

容器中分别充入21molCO和23molH，在不同催化剂作用下仅发生反应1.测得在不同催化剂催化作用下反应相同时间内反应1中2H的转化率随温度变化的数据如表所示。(5T时，2H的转化率为66.67%。即转化了23)温度转化率使用的催化剂1T2T3T4T5

T催化剂a65%77%80%80%66.67%催化剂b56%67%76%80%66.67%催化剂c48%62%72%80%66.67%①在温度为3T时，催化效果最好的催化剂是_______(填“催化剂a”、“催化剂b”或

“催化剂c”)。②3T、4T温度下，表中所列数据对应的状态中vv正逆的有_______个状态。③温度为5T时，该反应的浓度平衡常数cK=_______。（4）当压强分别为1p、2p时，将()()22nCO1:3nH起始起始=的混合气体置于某恒压密闭容器中同时

发生反应1和反应2，不同温度下体系中2CO(g)的平衡转化率和3CHOH(g)、CO(g)的选择性如图所示。{3CHOH(g)[或CO(g)]的选择性()()32nCHOHn(CO)nCO=或参加反应}①曲线

b代表_______(填“3CHOH”或“CO”)选择性，原因是_______。②1p_______(填“>”或“<”)2p。18.卤代烃是有机合成中的重要原料，以两种卤代烃为原料合成高分子化合物X的合成线路如图。的已知：NBS22RCHCHCH=→。回答下列问题：（1）B中官能团的名

称为_______，D的系统命名为_______。（2）E的结构简式为_______，③的反应类型为_______。（3）反应⑥的化学方程式为_______。（4）满足下列条件的G的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应②

遇3FeCl溶液显紫色③遇碳酸氢钠溶液有气体放出（5）设计以A为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，反应条件合理)。_______获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com