【文档说明】辽宁省锦州市滨海实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(15)页，406.000 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省滨海实验中学2019-2020学年度下学期期中试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1C：12N：14O：16P:31S:32Mg：24一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.20

19年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A.化学能B.生物质能C.动能D.热能【答案】D【解析】【详

解】由题意卸下核电池，人类就被冻僵可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选：D。2.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解【答案】A【解析】A、浓硝酸见光受

热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。3.下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是A.24NOB.NOC.2NOD

.2NO【答案】D【解析】【详解】单质中元素的化合价为0；在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0；在选项中氧元素的化合价都是-2价，24NO中的氮元素的化合价为4+价，NO中的氮元素的化合价为2+价，2NO的氮元素的化合价为4+价，2NO的氮元素的化合价为1+价，故2NO的氮元

素的化合价最低，故选：D。4.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案

】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C

、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。5.氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体

D.氮气很不活泼【答案】D【解析】【详解】A．氮气密度与空气相近，故A错误；B．氮气作保护气与氮气的溶解性无关，故B错误；C．氨气作保护气与氮气的颜色、气味无关，故C错误；D．氮气的性质不活泼，一般条件下

不和其它物质反应，因此可以用氮气作保护气，故D正确；答案选D。6.下列对硫酸的叙述正确的是A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B.浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具

有氧化性D.实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸和氢气不反应，可用于干燥氢气，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁发生钝化反应，在铝、铁表面生成一层致密的氧化膜保护内部

金属不被氧化，故浓硫酸可用铁铝容器存放，故B错误；C.稀硫酸具有氧化性，可与活泼金属反应生成氢气，故C错误；D.浓硫酸沸点高，难挥发，可用于制备易挥发性的酸如HCl，故D正确；故选：D。【点睛】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁发

生钝化反应；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂；浓硫酸还具有脱水性，沸点高，难挥发，以此解答该题。7.化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确．．．的是()A.氯气可用于自来水的消毒B.2SO具有漂白性，可大量用于漂白食品C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主

要成分之一D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生【答案】B【解析】【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，不过因氯气有毒，目前不推广使用，故A不符合题意；B．SO2有毒性，不能大量用于漂白

食品，故B符合题意；C．碳酸氢钠在加热条件下能够分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此可用作焙制糕点的发酵粉，故C不符合题意；D．化石燃料的燃烧过程中会产生大量硫的氧化物、氮氧化物等酸性气体，会降低雨水的酸性，因此推广使用新

能源能有效防止酸雨的产生，故D不符合题意；故答案为：B。8.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明氨气极易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压【答案】B【解析】【详解】A．氨气

溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，故A正确；B．碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，不能说明氨气为碱，故B错误；C．可形成喷泉实验，说明氨水极易溶于水，故C正确；D．氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内压强小于外界大气压，从

而形成喷泉，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查氨气的性质、喷泉实验，把握物质的性质、喷泉实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点。9.化学与生活密切相关，下列

叙述错误的是A.活性炭具有除异味和杀菌作用B.高纯硅可用于制作光感电池C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】A【解析】【详解】A.活性炭具有吸附性，可除异味和吸附颜色，利

用的是物理性质，不具有杀菌作用，故选择A项；B.硅是半导体，可以用于制作光感电池，不选B项；C.碳化硅是一种无机非金属材料，不选C项；D.酒精可使蛋白质变性，碘酒具有杀菌消毒的作用，不选D项。答案选A。10

.金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A.铁罐和铜罐均可用于储运浓硝酸B.石英砂可用于制造耐高温的仪器C.铁红可用于制造油漆颜料D.烧碱可用于制造消毒剂【答案】A【解析】【详解】A.铜与浓硝酸反应生成硝酸

铜、二氧化氮和水，故铜罐不能用于储存浓硝酸，故A错误；B.石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅性质稳定，具有耐高温的性质，可用于制造耐高温的仪器，故B正确；C.23FeO为红棕色物质，则常用作红色油漆和涂料，故C正确；D.烧碱可与氯气反

应生成消毒液，可用于制造消毒剂，故D正确；故选：A。11.化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化是化学变化B.我国科学家合成了钛掺杂、镧镍锂氧化物正极材料

，涉及的金属元素都是过渡元素C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机金属材料D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象【答案】B【解析】【详解】A.将气

态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化有新物质生成，是化学变化，故A正确；B.锂元素属于第ⅠA族元素，故B错误；C.特种钢缆是新型无机金属材料，故C正确；D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象，故D正确

；故选：B。12.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量【答案】A【解析】【详解】A、二氧化硫是无色气体

，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；D、提高机动车

尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；故答案选A。13.化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确．．．的是A.制造矢量发动机使用含铼（Re）合金材料，合金是纯净物B.“人造

太阳”的核燃料是氘、氚，12H、13H互为同位素C.在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D.制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化【答案】A【解析】【详解】A.将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A

错误；B.同种元素的不同种原子间互为同位素，故21H、31H互为同位素，B正确；C.白色污染是聚乙烯等废塑料形成的污染，在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重，C正确；D.HF能和硅反应生成SiF4和H2，

有新物质生成，发生的是化学变化，D正确；故答案选A。14.下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰【答案】D【解析】【详解】A.食盐溶于水，放热不明显，A错误；B.蔗糖溶于水，放热不明显，

B错误；C.酒精溶于水，放热不明显，C错误；D.生石灰溶于水生成氢氧化钙时放出大量的热，属于放热反应，D正确，答案选D。【点睛】明确常见物质溶于水的热效应是解答的关键，需要说明的是D中热效应是反应热，物理

变化中的放热或吸热不是反应热。15.MgAgCl−电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：22AgClMgMg2Ag2Cl+−+=++。有关该电池的说法正确的是A.可用于海上应急照明供电B.Mg为电池的正极C.正极反应

为AgeAg+−+=D.不能被KCl溶液激活【答案】A【解析】【详解】A.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；B.由电池反应方程式

看出，Mg化合价升高失去电子是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故B错误；C.正极发生得电子的还原反应，结合电池反应方程式，正极反应为AgCleAgCl−−+=+，因AgCl为难溶物，写电极反应式时不能写Ag+，故C错误；D.因为该电池能被海水

激活，故KCl溶液也可以激活该电池，故D错误；故选：A。16.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有

害的元素均是金属元素D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】【详解】A.天然气、石油、风力为一次能源，甲醇、氢气为二次能源，错误；B.风力发电不需发生化学反应，不是将化学能转化为电能，错误；

C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素中，砷为非金属元素，错误；D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，以利于资源的充分利用，正确。答案为D。17.对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法不．正确

的是A.升高温度可加快反应速率B.增大N2浓度可加快反应速率C.使用催化剂可加快反应速率D.N2和H2能完全转化为NH3【答案】D【解析】【详解】A.升高温度可加快反应速率，正确；B.增大N2浓度可加快反应速率，正确；C.使用

催化剂可加快反应速率，正确；D.因为此反应为可逆反应，反应物N2和H2不可能完全转化为NH3，D错误。答案为D。18.可逆反应：2A2BC3D(++各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是A.()11A0.45molLs−−=B.

()11B0.6molLs−−=C.()11C0.5molLs−−=D.()11D0.4molLs−−=【答案】C【解析】【详解】将各选项中反应速率都转化为A物质表示的反应速率，A.()11A0.45molLs−−

=；B.()11B0.6molLs−−=，()()11AB0.6molLs−−==；C.()11C0.5molLs−−=，()()1111A2C0.5molLs21molLs−−−−===；D.()11D0.4molLs−−=，()

()111122AD0.4molLs0.27molLs33−−−−===；通过以上分析知，反应速率最大的是C，则反应最快的是C，故选：C。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，比较同一个反应

在不同情况下反应快慢要换成同一种物质，还要注意单位要统一。19.为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.增白剂【答案】C【解析】【详解】A．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A不符合题意；B．调味剂可改

善食品的感官性质，使食品更加美味可口，促进消化液的分泌和增进食欲，与速率无关，故B不符合题意；C．防腐剂延缓食品变质，降低食品腐烂、变质的速率，与反应速率有关，故C符合题意；D．增白剂是改变食品的颜色，与反应速率无关，故D不符合题意；

故选：C。20.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ。该可逆反应达到平衡的标志是A.()()233H2NH=正逆B.单位时间生成2mmolN的同时生成23mmolHC.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合

气体的密度不再随时间变化【答案】C【解析】【详解】A.平衡时应有232(H)3(NH)=正逆，()()233H2NH=正逆时反应没有达到平衡状态，故A不符合题意；B.单位时间生成2mmolN的同

时生成23mmolH只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；C.该反应前后气体体积不等，容器内的总压强不再随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C符合题意；D.该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒反应前后气体的总质量不变，混合气体的密

度一直不随时间变化而变化，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意；故选：C。二、填空题(本大题共4小题，共22分)21.浓硫酸()24HSO、浓硝酸()3HNO和浓盐酸()HCl是化学实验室必备的三种重要试剂。请根据题意用三种酸的名

称或化学式填空。(1)常温下能与铁反应产生氢气的酸是___________________；(2)可用于干燥某些气体的酸是___________________；(3)常温下能与铜反应产生红棕色气体的酸是_______

____________。【答案】(1).浓盐酸(或HCl)(2).浓硫酸(或24HSO)(3).浓硝酸(或3HNO)【解析】【详解】(1)浓盐酸可以和铁反应生成氢气，铁遇到冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不会生成氢气，故答案为：浓盐酸(或HCl)；(

2)浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，故答案为：浓硫酸(或24HSO)；(3)常温下铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体，故答案为：浓硝酸(或3HNO)。22.将物质的用途选项填在表格下对应的位置。用途

：a.自来水消毒剂b.呼吸面具中氧气的来源c.红色油漆和涂料d.生产硫酸物质氧化铁过氧化钠二氧化氯()2ClO三氧化硫用途________________________________【答案】(1).c(2).b(3).a(4).d【解析】【详解】氧化铁是红棕色粉末，常用于油漆

和涂料，故选c；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，过氧化钠可在呼吸面具中氧气的来源，故选b；二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，故选a；三氧化硫与水反应生成硫酸，可用于生产硫酸，故选d。23.根据下图回答：（1）反应物是__________；.（2）2mi

n内A的平均速率是________；（3）写出化学方程式_________________。【答案】(1).A、B(2).2.5mol/(L·min)(3).5A+4B垐?噲?4C【解析】【分析】（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加；（2）v=△c÷△t来求

解；（3）计量数之比等于物质的浓度变化量之比；【详解】（1）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物；（2）v=△c÷△t=()161?2molLmin−－=2.5mol/（L·min）；（3）反应物是A、B的量减少，而C的量增加，所以A、B为反应物，C为生成物

，A、B和C的化学计量数之比为：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程为5A+4B垐?噲?4C。【点睛】本题考查物质的量浓度随时间的变化曲线，涉及根据图象判断反应物和生成物、书写化学方程式，

难点（3）注意计量数之比等于物质的浓度变化量之比，要分析物质的变化量。24.氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体

，反应的化学方程式是_______________【答案】222NO2CON2CO催化剂++【解析】【详解】在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，无毒气体为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为222NO2CO

N2CO催化剂++，故答案为：222NO2CON2CO催化剂++。【点睛】在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒书写化学方程式。三、实验题(本大题共2小题，共18分)25.图甲、乙所示

装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题甲乙(1)以下叙述中，正确的是______。A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液的pH均增大D.乙中电流从铜片经导线流向锌片E.乙溶液中24SO−向铜片方向移

动(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。(3)若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电

池工作时发生的反应的是：______A.332Cu2AgNOCu(NO)2Ag+=+B.2222FeO2HO2Fe(OH)++=C.2NaOHHClNaClHO+=+D.2222HO2HO+=【答案】(1).CD(2).化学能转化为热能(3).化学能转变为电能(4).4.48L

(5).C【解析】【详解】(1)A.甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B.铜在金属活动性顺序表中位于H元素之后，Cu不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中的总反应都为Zn

+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；D.乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池电子由负极经外电路流向正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故D正确；E.原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，乙溶液中24S

O−向锌片方向移动，故E错误。故答案为：CD；(2)甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能；乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；(3)反应的关系式为22HH2e+−～～，则

()()21nHne0.2mol2−==，()22VHnHV0.2mol22.4L/mol4.48Lm===（），故答案为：4.48L；(4)原电池中发生的是自发进行的放热的氧化还原反应；A、B、D均为自发进行的放热的氧化还原反应，

均能形成原电池；C中的反应2NaOHHClNaClHO+=+是复分解反应、是非氧化还原反应，所以C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：C。【点睛】形成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连

接电极构成回路（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液（或熔融电解质）；（4）一个自发进行的放热的氧化还原反应。26.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。回答下列问题：(1)用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是_______(2)实验过程中，①中的现象是___

__________；说明二氧化硫具有的性质是__________；(3)装置③的作用是__________。【答案】(1).24Cu2HSO(+浓)Δ422CuSOSO2HO=++(2).溶液由红色

变为无色(3).漂白性(4).吸收过量的2SO，防止污染环境【解析】【详解】(1)铜和浓硫酸共热制取二氧化硫的化学方程式是24Cu2HSO(+浓）Δ=422CuSOSO2HO++，故答案为：24Cu2HSO(+浓)Δ=422CuSOSO2HO++；(2)二

氧化硫可以使品红溶液褪色，体现的是其漂白性，故答案为：溶液由红色变为无色；漂白性；(3)装置③中氢氧化钠溶液的作用是：吸收过量的2SO，防止污染环境，故答案为：吸收过量的2SO，防止污染环境【点睛】有毒有害

的气体不能任意排放到空气中，必须要进行尾气处理，选择合适的方法把有毒有害的的物质除去，防止污染空气。