【文档说明】选择性必修第三册化学同步精品练习试题 3.3 醛 酮（原卷版）.docx，共(14)页，500.722 KB，由小赞的店铺上传

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3.3醛酮（精练）1．（2022秋·上海徐汇·高二上海市第二中学校考阶段练习）可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液B．乙酸溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液2．（2022春·广东梅州·高二兴宁市第一中学校考期中）有机物M是合成某些药物的重要中间物质，分子结构如图，

M不可能具有的性质是M①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生酯化反应③能与Na反应④能发生水解反应⑤能与Na2CO3溶液反应⑥能发生消去反应A．只有⑥B．②③⑤C．②⑤⑥D．③⑥3．（2022春·上海宝山·高二校考期中）下列说法中不正确的

是A．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性B．能发生银镜反应的物质不一定是醛C．有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛D．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键4．（2022春·吉林白城·高二校考阶段练习）丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化

学反应有①加成②消除(消去)③水解④氧化⑤还原⑥加聚A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥5．（2022春·云南昭通·高二昭通市第一中学校考开学考试）某小组实验探究瓶胆镀银原理，实验操作如下：①先用热纯碱溶液清洗试管，再用蒸馏水洗涤试管；②

取适量的AgNO3溶液于试管，滴加过量的氨水得到银氨溶液；③在银氨溶液中加入适量葡萄糖溶液，用酒精灯加热，观察试管壁上光亮的银镜；④用浓氨水清洗试管里的银镜。实验中存在错误有几处？A．1B．2C．3D．56．（2023河北）某学生做乙醛还原性的实验，在一

支试管内加入2mL11molL−硫酸铜溶液和4mL0.41molL−氢氧化钠溶液，混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液，加热至沸腾，无红色沉淀。实验失败的原因是A．氢氧化钠不足B．硫酸铜不足C．乙醛溶液太少D．加热时间不够7．（2021秋·内蒙古乌兰察

布·高二校考阶段练习）下列化合物中，属于醛类的是A．(CH3)2CHOHB．C．CH3CH2COOHD．HCOOCH38．（2022春·黑龙江牡丹江·高二牡丹江市第三高级中学校考期末）下列说法中正确的是A．福尔马林是35%40%～的甲醛

水溶液，可用于浸制生物标本B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C．凡能起银镜反应的物质一定是醛D．在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛9．（2022·高二课时练习）居室空气污染的主要来源之一是装饰材料释放出的一种刺激性气味的气体，主要成分是A

．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫10．（2023吉林）下列说法中，正确的是A．甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．甲醛、乙醛在常温下都是无色有刺激性气味的液体C．乙醛、丙醛都没有同分异构体D．醛类既能氧化为羧酸又能

还原为醇11．（2022·全国·高二专题练习）丙醛和另一种组成为CnH2nO的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛12．（2022春·辽宁铁岭·高二铁岭市清河高级中学校考阶段练习）甲醛、乙醛、丙醛组成

的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数是A．9%B．37%C．54%D．无法计算13．（2022·高二课时练习）下列关于常见的醛或酮的说法中，正确的是A．常温下甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体B．丙酮是结构最简单的酮，可以发生银镜反应，也可以加氢还原C

．丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂D．苯甲醛可由苯甲醇氧化得到14．（2023·河南）合成某有机药物的中间体X的结构简式如下图所示，下列说法错误的是A．X的分子式为10123CHOB．X在空气中易发生氧化反应C．X中含有羟基和酯基两种官能团D．1molX最多可与4mol氢气发生加成反应15．（

2023山东）苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．分子式为C8H7OClB．在同一平面上的碳原子最多有8个C．1mol苯氯乙酮最多可与3molH2发生加成反应D．核磁共振氢谱有4个吸收峰16．（2

023北京）下列有关丙酮的说法正确的是A．是乙醛的同系物B．可从水中萃取出单质碘C．与CH3CH2CHO互为同分异构体D．不易燃烧17．（2023黑龙江）香料茉莉酮是一种人工合成的有机化合物，其结构简式为，下列关于茉莉酮的说法正确的是()A．该有机物的化学式是C10H14OB．1mol该

有机物与H2充分反应，消耗4molH2C．该有机物属于不饱和酮类物质，能发生银镜反应D．该有机物能发生加成反应，但不能发生氧化反应18．（2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）回答下列问题(1)下列实验方案

合理的是_______。A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶

液D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤G．实验室

制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度(2)写出下列化学方程式：乙醛和银氨溶液反应_______溴乙烷的消去反应_______19．（2023秋·云南昆明·高二昆明一中校考期末）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学

依据乙醛结构进行探究。【实验假设】(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。假设

Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静

置褪色试管21mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置结论：假设Ⅰ不成立。(2)则试管2中的实验现象为_______。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管3加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量

)，测定混合液pH1.85试管4加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。(3

)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。(4)若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴

水的反应为氧化反应。20．（2022春·江西新余·高二新余市第一中学校考阶段练习）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式：_______。(2)写出E装置中所

盛放试剂的名称：_______。(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。(4)若该

有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该化合物具有的性质是：_______。(填序号)A．能与水、乙醇、氯仿等互溶B．无色、无味液体C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．任何条件下不能与H2反应(5)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，

应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_______。21．（2022春·江西抚州·高二临川一中校考阶段练习）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制备并在试管C中收集生成的乙酸(

如图所示：试管A中装有15g44%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)。已知在60～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/℃20.8117

.9290197.2100请回答下列问题：(1)试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为_______；(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在__

_____，目的是_______，当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_______；(3)烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可)_______；(4)若想检验试管C中是否

含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_______(填字母)。A．pH试纸B．碳酸氢钠粉末C．红色石蕊试纸D．银氨溶液(5)实验后，向C中试管中滴加1.2mol/LNaOH溶液100mL刚好中和，

则乙酸的产率为_______。(保留三位有效数字)22．（2022春·河南郑州·高二校考阶段练习）茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：I.反应原理：II.发生装置：III.工艺流程：IV.有

关数据：相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287回答下列问题：(1)仪器b的名称是_______；a与普通分液漏斗相比，其优点是_______。(

2)“操作I”的名称是_______；乙醇的作用是_______；无水Na2SO4的作用是_______；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是_______。(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提

纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中_______作吸附剂更好。(填正确选项)A．金刚石B．活性炭(4)在反应中可能产生的副产物的结构简式为_______。(5)根据题给数据，所得茉莉醛产率约为_______%(保留三位有效数字)。1．（2

022春·北京丰台·高二统考期末）向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为

乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。下列说法不正确．．．的是A．检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B．若

测得反应后n(Br-)为0mol。说明溴水与乙醛发生加成反应C．若测得反应后n(Br-)为2mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色2．（2023山东）某饱和一元醛和一元酮的混合

物共3.0g，跟足量的银氨溶液反应可还原出16.2g银。下列说法正确的是A．混合物中一定有甲醛B．混合物中可能含乙醛C．醛与酮的质量比为3∶6D．该酮为丙酮3．（2022春·广东珠海·高二统考期末）某化学小组同学利用3%H2O2溶液制O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。I.制备O2

该小组同学设计了如下三套装置制备O2(部分夹持装置已省略)(1)甲装置中装3%H2O2溶液的仪器名称为_______。(2)使用乙装置制备氧气不合理的原因是。_______。(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，

此时可以将铂丝抽离H2O2溶液。II.氧化C2H5OH该小组同学最后选定了丙装置用于制备氧气，进一步设计氧化C2H5OH的装置如下图：(4)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。(5)C和E两个水浴作用不相同，

其中C中热水的作用是_______。(6)在不断通入O2的情况下，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。III.检验产物(7)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论

。实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②_______，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛③微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验②中检验试剂是_______。实验①~③中的结论不合理的是_______(填序号)，原因是_______。4．（

2022春·江西南昌·高二南昌十中校考期中）实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见如表：沸点/℃水溶性甲醇65混溶甲醛-21混溶如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同

，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：(1)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______，反应的化学方程式为_______。(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程

式为_______。(3)C中应装的试剂是_______。(4)在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是_______；添加药品前，如何检验(乙)装置的气密性？_______。(5)两种装置中都需加热的仪器是_______(填“A”，“B”或“C”)，加热的方式分别为__

_____。实验完成时，都应先停止对_______(填“A”，“B”或“C”)的加热，再_______。实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______，其工作原理为：_______。5．（2021春·吉林白城·高二校考期末）室内甲醛污染已被列入对公众健康影

响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯

，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______

。(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。(6)甲同学认为，反应过程中部分

甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液_______新制氢氧化铜_______6．（2022·全国·高二专题练习）甲醛与

新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。(

1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成23CO−。为了进一步确定，甲醛是否被氧化

为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。①仪器a的名称是_______。②b中，NaOH溶液的作用是_______。③c中，银氨溶液中

出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)①()32CuNH+没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧

水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数=

_______(结果保留3位有效数字；22=2Cu4I2CuII+−++；2222346=I2SO2ISO−−−++。)(4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。7．（2

021·高二课时练习）查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。（3）写出E→F的化学方程

式_________。（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。（5）已知：。参照上述流程，以CH2=CH－CH3为原料合成，设计最简合成路线。_______________