【文档说明】山东省淄博市桓台县第一中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，502.500 KB，由小赞的店铺上传

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山东省淄博市桓台县第一中学2019-2020学年高一下学期线上期中考试化学试题1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学

道理的是A.家庭消毒时，消毒液越浓越好B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C.应经常保持室内清洁卫生和通风D.必须每天吃药，补充人体所需化学物质【答案】C【解析】【分析】【详解】A．消毒液并非浓度越高越好，过高浓度的消毒液既不能达到有效的消毒效果，又会造成环

境污染，故A错误；B．吸烟、喝酒对人体有害，也不能预防新型冠状病毒，故B错误；C．保持室内清洁卫生和通风能防止病毒的滋生，故C正确；D．药物服用多了对身体有害，必须遵循医生的指导，故D错误；故答案为C。2.2015年长庆油田油气产量当量为5480万吨，自2014年后再次成为中国产量

最大的油田。下列关于石油的说法正确的是A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物【答案】B【解析】【详解】A．天然气、煤、石油属于化石燃料，是不可再生能源，故A错误；B．石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃组

成的混合物，故石油主要由C、H两元素构成，故B正确；C．石油催化裂化的目的是由重油来获得轻质油，有新物质生成，是化学变化，故C错误；D．石油分馏的产物有：汽油、煤油、柴油、沥青等物质，均是混合物，故D错误；故答案

为B。3.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是①石油的分馏；②煤的干馏；③用石油裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用铁矿石冶炼铁；⑦用煤生产水煤气；⑧海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧D.①②⑥【答

案】C【解析】【详解】①石油的分馏，利用沸点不同分离互溶液体，没有新物质生成，属于物理变化；②煤的干馏是隔氧加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化；③将石油催化裂解生产乙烯，有新

物质乙烯生成，属于化学变化；④用铝热反应焊接钢轨，铝和氧化铁在高温条件下生成氧化铝和铁，属于化学变化；⑤用乙烯制取聚乙烯，有新物质聚乙烯生成，属于化学变化；⑥用铁矿石冶炼铁，把铁的化合物转化为铁单质，属于化学变化；⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂，

乙烯可促进植物和果实中有机物质的转化，促进成熟，属于化学变化；⑧用蒸馏法从海水制取淡水，没有新物质生成，属于物理变化；综上所述答案为C。4.下列不能作为海水淡化方法的是A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.过滤法【答案】D【解析】【分析】

【详解】海水中溶有多种盐，形成溶液，海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，海水淡化方法主要有：蒸馏法、反渗透法、电渗透法、离子交换法等；过滤并不能将可溶物从溶液中分离出来，无法实现海水淡化，故答案为D。5.下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A.MgCl2(熔融)Mg+C

l2↑B.Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D.2Ag2O4Ag＋O2↑【答案】B【解析】【详解】A.冶炼金属镁就是电解氯化镁，故错误；B.冶炼得到金属铝是电解氧化铝，不是用碳金属还原，故正确；C.冶炼金属铁时用

一氧化碳还原，故错误；D.冶炼金属银就是用加热氧化银，故错误。故选B。【点睛】掌握金属冶炼的方法，根据金属的活动性进行分析，非常活泼的金属用电解的方法冶炼，比较活泼的金属用还原方法，非常不活泼的金属用分解氧化物的方法。6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中

，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】A中是加聚反应，反应物全部转

化为生成物，A符合。B是取代反应，C中有水和NO2生成，D中有CO生成，所以原子的利用率达不到100%，答案选A。7.下列说法中正确的是A.石油干馏可得到汽油、煤油等B.开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工

原料D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，故A错误；B．甲醇汽油燃烧也会生成二氧化碳；无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误

；C．煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解，可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故C正确；D．石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，无法分馏得到，石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，故D错误；故答案为C。8.下

列物质不互为同分异构体的是()A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖C.正丁烷和异丁烷D.淀粉和纤维素【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH

，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)

CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误；D．淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确；故答案为D。9.下列混合物能用分液法分离的是A.乙醇与乙酸B

.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.苯和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】互不相溶的液体，混合时分层，则能用分液法分离，据此分析解答。【详解】A、乙醇与乙酸，B、苯和溴苯，D、苯和四氯化碳中的物质混合不

分层，不能利用分液法分离，而C、乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，与碳酸钠溶液混合分层，乙酸乙酯在上层，可利用分液法分离，故选C。10.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，下列说法正确的是A.与金属钠反应时断裂②B.与乙酸反应时断裂①C.在铜丝催化下与O2反应断裂

②③D.燃烧时断裂①③【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键，即①断裂，故A错误；B．乙醇和乙酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键，即①键，故B正确；C．乙醇在铜催

化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳原子的碳氢键，即①③断裂，故C错误；D．乙醇在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，乙醇中化学键全部断裂，故D错误；故答案为B。【点睛】醇和羧酸发生酯化反应时，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子；

根据乙醇发生催化氧化时的断键特点可知，只有与羟基相连的碳原子上有氢时羟基才能被催化氧化。11.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B苯（碘）水过滤C乙酸乙酯（乙醇）饱和碳酸钠溶

液过滤D乙醇（H2O）生石灰蒸馏A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；B．碘更易溶于苯，水无法从苯中萃取碘，故B错误；C．乙醇可溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶，故溶液会分层，然后需分液分离，而不是过滤，

故C错误；D．乙醇不与生石灰反应，水可以和生石灰反应生成氢氧化钙，从而增大与乙醇的沸点差异，之后进行蒸馏即可分离，故D正确；故答案为D。12.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A.4种B.3种C.2种D.1种

【答案】B【解析】【分析】【详解】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应时，酸脱去羟基，醇脱去氢，所以化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2

CH3浓硫酸CH3C18O16OCH2CH3+H218O，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选：B。13.设N

A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4L乙烷和乙烯含碳原子数为2NAB.室温下，42.0g乙烯含C—H键为3NAC.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAD.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯混合气

体中含氢原子数为0.4NA【答案】D【解析】【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L混合气体的物质的量小于1mol，而乙烷和乙烯中均含2个碳原子，混合气体中碳原子小于2NA

个，故A错误；B．乙烯的摩尔质量为28g/mol，42g乙烯的物质的量为1.5mol，而乙烯中含4个C-H键，1.5mol乙烯中含C-H键为6NA，故B错误；C．标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．标况下2

.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.1mol混合气体中含0.4NA个H原子，故D正确；答案为D。14.下列反应不属于取代反应的是（）A.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB.2CH3CH2OH⎯⎯⎯⎯→一

定条件CH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH2=CH2+H2O⎯⎯⎯⎯→一定条件CH3CH2OHD.【答案】C【解析】【详解】A、乙醇中的羟基被溴原子取代生成CH3CH2Br，属于取代反应，故A不符合题

意；B、乙醇羟基上的氢原子被乙基取代生成乙醚，属于取代反应，故B不符合题意；C、乙烯分子中的碳碳双键断裂，分别与氢原子和羟基结合形成乙醇，属于加成反应，故C符合题意；D、C6H6中苯环上的氢原子被溴取代生成溴苯，属于

取代反应，故D不符合题意；故选C。15.下列化学用语中，书写或说法正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C.丙烷的球棍模型为D.乙酸的分子式：C2H4O【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为CH

2=CH2，碳碳双键不能省略，故A错误；B．羟基为电中性基团，不带电荷，故B错误；C．丙烷的球棍模型，故C正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，故D错误；故选C。16.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性

质是（）A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应【答案】D【解析】【详解】A.该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确

；C.该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。17.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是A.氢氧化钠和盐酸的反应B.B

a(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应C.铝与NaOH溶液的反应D.甲烷在氧气中燃烧【答案】B【解析】【分析】【详解】从图象分析，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，则是吸热反应。A．氢氧化钠与盐酸反应，是中和反应，放热，不符合图象，故A错误；B．Ba

(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应，属于吸热反应，符合图象，故B正确；C．铝与NaOH溶液的反应，为金属与强碱溶液反应，产生H2，属于放热反应，不符合图象，故C错误；D．甲烷在氧气中燃烧，为燃烧反应

，属于放热反应，不符合图象，故D错误；答案为B。18.下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol·L－1盐酸10mL25℃BFe0.13mo

l·L－1盐酸10mL25℃CMg0.13mol·L－1盐酸10mL35℃DMg0.16mol·L－1硝酸10mL60℃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。由于金属活动性Mg>Fe，

所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由上可知，A、C比较，其它条件相同，温度不同，35℃>25℃，故开

始产生H2的速率，C>A，对于D选项，温度最高，浓度最大，但Mg与HNO3反应不产生H2，应首先排除；答案为C。19.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：()()()2AgBg2Cg+。

若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，则下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为()1.2mol/LsB.用物质B表示的反应速率为()0.6mol/LsC.2s内物质A的转化率为30%D.2s时物质B的

浓度为0.6mol/L【答案】C【解析】【详解】A．()()C1.2mol/L2s=0.6mol/Lsv=，根据“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知()()A0.6mol/Lsv=，A项错误；B．()()C1.2mol/L2s=0.6mol/Lsv=，根据“化学

反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”可知()()B0.3mol/Lsv=，B项错误；C．Δn(C)=1.2mol/L×1L=1.2mol，结合()()()2AgBg2Cg+，2s内消耗A的物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷4mol×100%=30%，C项正确；D．2s内

消耗B的物质的量为0.6mol，则2s时物质B的浓度为2mol0.6mol1.4mol/L1L−=，D项错误；故选C。20.下列关于SO2的说法正确的是（）A.SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色C.SO

2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生【答案】D【解析】【详解】A.SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，A不正确；B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若

二者刚好完全反应，则红色不褪去，B不正确；C.SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C不正确；D.二氧化硫的排放会使雨水的pH>5.6，从而导致酸雨的产生，D正确；故选D。21.下表是A、B、C、D四种

有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列

问题:（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为________。写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的方程式：___________________。（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E

在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH2n+2。当n=___________________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）关于B的说法正确的是：___________________。a、所有原子在同一个平面上b、

六个碳原子之间是单双建交替的结构c、一个B分子含有6个σ键d、含有苯环的化合物成为芳香化合物（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___________________;其化学方程式为___________________。【

答案】(1).溴原子(2).nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯→一定条件(3).4(4).ad(5).酯化反应（取代反应）(6).CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，结合A的比例模型，A的结构简式为CH2=CH2，A

与水反应生成的C为CH3CH2OH；B属于烃，结合球棍模型，B的结构简式为；D为烃的含氧衍生物，D与C反应生成相对分子质量为100的酯，结合球棍模型，D的结构简式为CH2=CHCOOH。【详解】（1）A与溴的四氯化碳溶液反应生成溴乙烷，溴乙烷中冠能团的名称是溴原子；

乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯的方程式为nCH2=CH2⎯⎯⎯⎯→一定条件；（2）乙烯与氢气加成生成乙烷，属于烷烃，当烷烃中碳数大于等于4时，烷烃开始出现同分异构体，因为，当碳数大于等于4时，开始出现侧链；（3）苯为平面型分子，故苯的所有原子均在同一个平面上，a正

确；苯环中不含有双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，b错误；苯环中碳碳之间存在6个σ键，碳氢之间存在6个σ键，故一个苯中一共含有12个σ键，c错误；根据芳香族化合物的定义，存在苯环的有机物就是芳香族

化合物，d正确；答案为ad；（4）C为醇，D为酸，二者可以发生酯化反应，反应方程式为CH2=CH—COOH+C2H5OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。22.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与CO反应的成分）

，并除去尾气。CO气体用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示）接，接，接，接。___________________（2）装置乙的作用是___________

________；装置丙的目的是____________________。（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________________。（4）实验前氧化铁矿粉末为xg，实验后测得乙、丙质量分别增加yg和zg，则氧化铁的质量

分数为___________________。【答案】(1).a；e；d；f；g；h；i；b(2).吸收CO2、点燃CO除去尾气(3).除去混在CO中的CO2(4).防止生成的Fe又被氧化(5).40y100%33x【解析】【分析】该实验是通过一氧化碳还原氧化铁，生成二氧化碳，测定二氧化碳

的质量，从而确定氧化铁的纯度。首先制取一氧化碳（利用草酸在浓硫酸的条件下分解，液液加热，选用甲装置），然后纯化（分别用氢氧化钠（丙）除去二氧化碳和浓硫酸除去水），再通过氧化铁反应，最后通过氢氧化钠，氢氧化钠增加的质量即产生二氧化碳的质

量，从而计算氧化铁的质量。最后要考虑CO过量，需要通过点燃的方法除去尾气。【详解】（1）根据分析，装置的连接顺序为a接e，e接d，d接f，f接g，g接h，h接i，i接b；（2）装置乙的作用是吸收炼铁生成的CO2，同时将未参加反应的CO点燃去除；装置丙的作用是除去在CO生成过程中同时生成的C

O2；（3）先熄灭戊处的酒精灯后熄灭甲的酒精灯是为了防止铁的余热把铁重新氧化；（4）设矿石中Fe2O3的质量为m，则：232FeO+3CO2Fe+3CO160344mym=4033y，所以质量分数为40y100%3

3x。【点睛】在实验中需要考虑实验的尾气是否有污染环境的问题，如有就需要选择合适的实验装置将其去除，本实验中尾气为CO，需要去除，故需要使用乙装置，装置乙和装置丙中都盛有浓烧碱，但两装置的不同点在于c和d，a导管可以连接下一个装置将气体倒入，故丙装置是用来去除CO中的CO

2的，乙装置是用来吸收CO2同时将未参加反应的CO去除。23.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。（2）步骤③反应的化学方程式是__

_________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是___________________。A．FeCl2B．Na2SO3C．H2O（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br－，步骤④又生成Br2，这样做的目的为___________________。（4）已知海

水中Br－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为___________________L（忽略Cl2的溶解）。【答案】(1).2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－(2).SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr(3).A、

B(4).使Br元素得到富集(5).179.2【解析】【分析】海水中通入氯气氧化溴离子得到溴和水的混合物，用热空气吹出溴单质得到含有溴的空气，通过二氧化硫收集后富集溴元素得到吸收液，再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴水，蒸馏得到溴单质。【详解】（1）海水中溴离子容易被氯气氧化为溴单质，氧化性

氯气比溴强，反应的离子方程式为2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr；FeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化

为FeCl3，可以吸收，A正确；Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，可以吸收，B正确；水与溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，C错误；故选择AB；（3）海水中Br-的量少，被氯气氧化生成Br2，Br2的浓度很低，很难收集，如果直接溶于水，与水生成HBr

和HBrO，而且这个反应还是可逆反应，反应程度不是很大，所以用少量的SO2和水汽与Br2反应可以更大程度吸收Br元素，这样等于是富集了溴；（4）海水中Br-含量为64mg/L，则10m3的海水中含有640g

Br-，通过反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，可知640gBr-需要4mol的Cl2参加反应把海水中的Br-转化为Br2，随后SO2把溴单质还原为Br-，Br-还需要相同的反应变成Br2进行富集，故一共需

要8mol的氯气参加反应，8mol氯气在标准状况下为179.2L。24.硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物

质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________________；10min生成SO3的化学反应速率为___________________。（2）下列关于该反应的

说法正确的是___________________。A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式:_____

_______。【答案】(1).4mol/L(2).0.3mol/(L·min)(3).A、C(4).SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O【解析】【详解】（1）起始时充入SO2和O2，反应一段时间后生成SO3，浓度为3mol/L，说明反

应消耗的SO2的浓度为3mol/L，故起始时SO2的浓度为1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min内SO3的生成速率v=ct=3mol/L10min=0.3mol/(L·min)；（2）A.增加氧气

浓度，使反应物浓度增加，单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；B.降低温度，单位体积内活化分子百分数降低，反应速率减慢，B错误；C.加入催化剂可以降低化学反应活化能，使体系中活化分子百分数增加，加快反应速率，C正

确；D.该反应为可逆反应，反应不可能完全转化，故达到反应限度时SO2不能全部转化为SO3，D错误；故选AC；（3）氨水显碱性，SO2为酸性气体，二者可以发生反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO3

2－＋H2O。