【文档说明】陕西省西安市长安区2021届高三下学期第一次模拟考试理综-化学试题 含答案.doc，共(7)页，740.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-87ca7e1d81bdedd4cf2f43d443c8d676.html

以下为本文档部分文字说明：

7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是()A.自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即

可D.生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料8．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是()A.分子式为C16H25NO4B.分子中含有1个手性碳原子（连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子）C.一定条件下，能发

生氧化、加成、取代和消去反应D.不能使酸性重铬酸钾溶液变色9．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是()选项实验方案实验目的或结论A向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体

直接通入溴水中，褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C用两支试管各取5mL0.1mol·L－1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L－1和0.2mol·L－1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间探究浓度对化学反应速率的影响D在相同温度下，向1mL0.2mol·L－

1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)310．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高

性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是()A.简单离子半径：Z>X>YB.工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.该化合物中Z不满足8电子稳定结构11．锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和

硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：已知：镉（Cd）的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（）A.“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子

的数目大于0.4NAB.“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素D.“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L12．电致变色器件可通过在膜材料内部Li＋定向迁移

，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，其工作原理如图。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是()A．该装置可用于汽车的玻璃变色调光B．切换电源正负极使得无色变为蓝色时

，Li＋通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移C．当a接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光D．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－=

==Li4Fe4[Fe(CN)6]313．在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka1(H2A)的数量级为10-6B

.在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡C.当体系呈中性时，D.NaHA溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)26、（15分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnS

O4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。回答下列问题：(1)酸浸时，H2SO4应选用____________（

填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。(2)滤渣1的主要成分有__________________。(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________________________________________。(4)

“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__________________。(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)2－4离子，每溶解1molZnO需消耗_____molKOH。电解池中的总反应离子方程式为_____

_________。(6)该工艺废水中含有Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为微粒H2SCH3COOHCH3COO－浓度/(mol·L－1)0.100.0

50.10处理后的废水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]27、

（14分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如图：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②反应过程

中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH（三氯乙酸）③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性C2H5OH46

﹣114.178.3与水互溶CCl3CHO147.5﹣57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5﹣138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）E的

作用是，A中所发生反应的离子方程式为。（2）写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。（3）该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是。（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，

再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行（填是或否），原因是。（5）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液25.00mL，再加入适

量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣＝CHCl3

+HCOO﹣、HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2、I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣28、（14分）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

（1）使用V2O5催化该反应时，涉及催化剂V2O5的能量变化如图1所示：则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=_________。（2）向10L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V

2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的量的变化如图2所示，图中没有生成SO3的可能原因是___________________________。（3）向体积可变的密闭容器中加入V2O5（s）、SO2

（g）各0.6mol、O2（g）0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T1、T2、T3三种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图3所示。①T3温度下反应速率最慢的原因是_______________________。②T2温度时，反应达平衡

时容器的体积为_________L，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_______。③T2时使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O2(g)，在保证O2(g)的浓度

不变，平衡___________（填标号）A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定（4）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，2H可高效转化酸性溶液中的硝态氮(3NO−)，其工作原理如图所示。导

电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为________________________________。35、【化学一选修3:物质结构基础】(15分)很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优

点。①Fe的基态原子价电子排布式为__________________。②Ti的基态原子共有__________种不同能级的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____

____(用元素符号表示)。②CCl4和COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，CCl4和COCl2分子中σ键的个数比为_________，COCl2分子的中心原子的杂化方式为_________。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释

NiO的熔点高于FeO的原因为____________________________________________________。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结

构如图所示。①该晶体的化学式为______________。②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝

500pm，c＝400pm；标准状况下氢气的密度为9×10－5g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____________。（NA可近似取6×1023，√3=1.7

）36、【化学一选修5:有机化学基础】(15分)一种药物中间体(G)的一种合成路线如下请回答下列问题:(1)R的名称是_______________；H中含氧官能团名称是________________________。(2)M→N的反应类型是______________。H分子式是__

__________________。(3)P的结构简式为________________。(4)写出Q→H的化学方程式：___________________________________。(5)T是与R组成元素种类

相同的芳香化合物，满足下列条件的T有_____________种结构。①相对分子质量比R多14；②能与金属Na反应放出氢气，但不与NaHCO3反应；③能发生银镜反应。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1

:2:2:2的结构简式为______________________。（写出符合题意的一种即可）(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:_________________________________________。7、B8、D9、B10、C11、D12、

B13、C26、答案(1)稀硫酸（1分）(2)SiO2和PbSO4（2分）(3)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋（2分）(4)促使Fe(OH)3胶体聚沉，有利于过滤分离（2分）(5)2（2分）H

2＋Zn(OH)2－4=====电解2H2O＋Zn＋2OH－（2分）(6)5（2分）1×10－11mol·L－1（2分）27、【答案】（1）（1）冷凝回流（1分）；2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）；（2）CCl

3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（2分）；（3）无干燥装置；氯气和水反应生成HCl和HClO，会进一步生成副产物（答副产物增加即给分）；（各2分）（4）否（1分）；CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，无法分液（2分）；（5）73.75%（2分）

28、答案：（1）-195.2KJ/mol（2分）（2）常温下生成SO3的反应速率很慢。（只要从反应速率角度答出即给分）（2分）（3）①T3温度过高，催化剂活性降低（2分）②7（2分），18900（或1.89×104）（2分

）。③B（2分）（4）NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（2分）35、答案：（1）①3d64s2（1分）②7（1分）（2）①C<Cl<O（2分）②4∶3（2分）sp2（1分）（3）Ni2+的半径更小，和O2-离子间的静电力更

强，晶格能更大（关键词：Ni2+的半径更小）（2分）（4）①LaNi5（2分）②（2分）③1307（2分）36、（15分）（1）邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）（1分）醚键、酯基（1分）（2）取代反应（1分）C15H18N2O3（1分）（3）（2分）（4）+ClCH2CH2NHCH2CH2Cl+2

HCl（2分）（5）17（2分）或（2分）（6）