【文档说明】【精准解析】吉林省通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(8)页，373.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019—2020学年度下学期期末考试试题高二化学总分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知下列电子排布图所表示

的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是A.B.C.D.2.下列微粒半径的大小顺序不正确的是A.F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋B.Fe＞Fe2＋＞Fe3＋C.S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋D.S＞O＞F3.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是A.ns2np1B

.ns2np2C.ns2np3D.ns2np44.已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A.元素的第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2－

>Z－C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W5.下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是A.都有σ键，没有π键B.都有π键，没有σ键C.都既有σ键，又有π键D.除C2H4外，都只有σ键6.下列分子或离子之间互为等电子体的是A.CS2和NO

2B.NH3和NH+4C.N2和COD.CO2和SO27.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A.CO2和SO2B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl8.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的

是A.C2H2：sp2、直线形B.SO42-：sp3、三角锥形C.BF3：sp2、平面三角形D.H3O+：sp3、V形9.下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是A.食盐熔化B.晶体硅熔化C.碘

升华D.氢氧化钠熔化10.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.固体SiO2一定是晶体D.非晶体无自范性而且排列无序11.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsC

l的相对分子质量可以表示为（）A.NA·a3·ρB.3Aa6NC.3Aa4ND.3Aa8N12.下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A.②④⑤B.①②④C.②③④⑤D.①②③⑤13.下列化学式既能表示

物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A.H3PO4B.SiCC.SiO2D.C14.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1C.6.02×10

23个偏二甲肼分子的质量约为60gD.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子15.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A.1∶2∶1B.11∶8∶4C

.9∶8∶4D.9∶14∶916.下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（）A.1mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子B.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个C.氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8D.每个晶胞中平均含有1个Cs

＋和1个Cl－17.下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、N

aI的熔点依次降低18.下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是A.共价晶体硬度通常比分子晶体大B.共价晶体的熔沸点较高C.分子晶体中有的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体19.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是

A.BPA的摩尔质量是228g·mol-1B.1molBPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L20.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分

城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×102321.N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应

后可得到NA个SO3分子D.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.400mL1mol·L-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA

B.1mol·L-1的A1C13溶液中含有C1-的个数为3NAC.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为2NAD.标准状况下，2.24LC12溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA23.草酸(分子式为H2C2O4，沸

点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A.草酸的摩尔质量是90g·mol-1B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L24.下列所配

溶液浓度为1mol·L－1的是A.将31gNa2O溶于1L水中B.常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C.将10mL10mol·L－1的H2SO4溶液与90mL水混合D.将100mL5mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500m

L25.某同学用烧碱固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL，下列说法正确的是A.容量瓶中有水，未经干燥处理，对配制溶液无影响B.该同学配制溶液时忘记冷却就进行定容，使配制溶液浓度偏低C.该同学定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏高D

.该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共4小题，第26题8分，第27题11分，第28题9分，第29题14分，第30题8分)26.判断下列晶体类型。(1)SiI4：熔

点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为____

_______。27.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液

样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是____

__(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.0

0mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。28.

R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn＋1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电

子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2(1)Y原子的价电子排布式为___________，T、X、Z的电负性由大到小

的顺序为___________(用化学符号填空)。(2)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。(3)常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原

因是___________。(4)将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为___________29.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同

族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于______晶体，俗名叫______；(2)R的氢化物分子的空间构型是______，属于______分子(填“极性”或“非极

性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______；(3)X的常见氢化物的空间构型是______，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化

合物的化学式是______和______，Q与Y形成的分子的电子式是______，属于______分子(填“极性”或“非极性”)。30.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离

能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe

2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是__________

_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com