【文档说明】重庆市铁路中学2020-2021学年高一下学期期末模拟化学试题 缺答案.doc，共(6)页，512.500 KB，由小赞的店铺上传

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重庆铁路中学高一下期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28一、单选题：共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确．．．的是A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉

和蚕丝B．石油分馏得到的汽油产量难以满足社会需求，工业上通过催化裂化来缓解C．葡萄糖在酶的催化作用下能水解为乙醇，生活中常用玉米高粱来酿酒D．氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LC．1molCu与足量的S充分

反应，转移的电子数为2NAD．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA3．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑C．向漂白液中滴加几滴白醋

，可增强漂白作用：H++ClO-=HClOD．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO24−+4H+4．下列各组气体在常温下能共存，且都能用浓硫酸干燥的是A．Cl2H2NOO2B．CO2SO2HClO2C．COHClO2NH3D．H2SHINH3SO25

．下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热;再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作

用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫红色褪去SO2具有漂白性A．AB．BC．CD．D6．反应()()()2221Hg＋Og=HOg2的能量变化如图所示。已知

1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ。以下说法错误的是①c代表总反应放出的能量，为121kJ②b代表新的化学键形成吸收的能量，为463kJ③氢气中1molH－H键断

裂时吸收热量为436kJ④此反应为放热反应，所以无需加热就能进行⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌与此反应的ΔH都＜0A．①③④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部7．一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理

如图所示，电解质溶液显酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是A．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能B．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液

的H+的浓度始终不变D．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜8．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间

变化的有关实验数据见表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，0~20min

内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度：T1<T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.17D．0~10min内，组别②中CH4的转化率：60%9．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下

列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．①③④⑤D．①③④10．丁腈橡胶(如图)具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈

橡胶的原料是①CH2=CH-CH=CH2②CH3-C≡C-CH3③CH2=CH-CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3-CH=CH2⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤11．有机物A的结构简式如图所示

，下列关于A的说法正确的是A．A的分子式为C13H16O5B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物AC．1molA和足量金属钠反应生成22.4L气体D．A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应12．下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其

水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是A．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④③B．验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：③⑤C．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤D．验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①⑤②④⑤13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和

水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序可以为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取C．从第③步到

第⑤步的目的是为了浓缩、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化14．将12.6g镁铝合金加入到400mL稀硝酸中，恰好完全反应后，收集到还原产物NO气体8.96L标准状况，假设反应中还原产物只有NO，向所得溶液中加入4mol/LNaOH溶液325mL，沉淀部分溶解，下列有关叙述错误的

是A．合金中Al的质量分数约为42.9%B．原稀硝酸的浓度为4mol/LC．反应最终产生沉淀25.2gD．向产生沉淀后的混合液中滴加225mL稀硝酸，产生的沉淀完全溶解二、解答题：本题共4个小题，共5

8分。15．(1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图则该反应的化学方程式为_______，若t0=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(

填“加快”或“减慢”或“不变”)(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。实验编号t(℃)NO

初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.2×10−35.80×10−382Ⅱ2801.2×10−3b124Ⅲ350a5.80×10−382①a=_______。②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_____

__(填实验序号)。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采

取的措施有_______(任写一条)。(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”

或“红磷”)。(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是____

___L。16．铜与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为−151℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成NO2，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。

回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；N2的作用除将装置内空气排尽外，还有_______。(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入N2的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入

装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色，其原因为_______；一段时间后，打开弹簧夹3，通入O2，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。(3)该小组对上面

装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为CO2(加热装置和夹持仪器已略去)。已知：NO2能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。①装置F、G中的试剂可以分别选用_______、_______(填

标号)。a.蒸馏水b.NaOH溶液c.Na2CO3溶液d.澄清石灰水②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成NaNO3，该反应的离子方程式为_______。17．氮化硅是一种性能优异的无机非金属

材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和2N(含少量2O)合成氮化硅的工艺流程如下：(1)2N净化时，铜屑的作用是___________

；将硅块粉碎的作用是___________。(2)在氮化炉中每生成3470gSiN转移电子的物质的量是___________。(3)X可能是___________(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。(4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_________

__。(5)推测氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。a．制作切削刀具b．制作坩埚c．用作建筑陶瓷d．制作耐高温轴承(6)工业上还可以采用化学气相沉积法，在2H的保护下，使4SiCl与2N在高温下反应生成34SiN沉积在石墨表面，该反应的化学

方程式为___________。18．A～I是常见有机物，A是烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质。已知：CH3CH2Br＋NaOH水⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH＋NaBr(1)0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2和7.2gH2O，则A的结构简式为__________。(2)

D分子中含有官能团的名称为_______________。(3)①的反应类型为_________。(4)G可能具有的性质为________(填字母)。a．与钠反应b．与NaOH溶液反应c．易溶于水(5)请写出②和⑦的化学方程式：反应②：_____

______；反应⑦：_____________。