【文档说明】广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试 化学.docx，共(8)页，668.933 KB，由小赞的店铺上传

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2022级高二第一学期阶段考试化学试卷命题人：詹益仕审题人：蔡伟生可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Co:59一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。）1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于

能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新能源2．下列说法中正确的是A．()()()32CaCOs=CaOs+COg在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B．-10℃的

水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C．能自发进行的反应一定能迅速发生D．H0、ΔS>0的反应在低温时一定不能自发进行3．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H前者小于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)；∆H1C(s)+12O

2(g)=CO(g)；∆H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)；∆H3S(g)+O2(g)=SO2(g)；∆H4③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；∆H5CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)；∆H6④CaC

O3(s)=CaO(s)+CO2(g)；∆H7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；∆H8A．①④B．①C．②③④D．①③4．下列说法正确的是A．1mol盐酸与1molMg(OH)2完全中和所放出的热量为57.3kJ·mol-1B．2

5℃、101kPa时，1molH2和2molH2燃烧生成液态水，求出的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以C燃烧生成CO一定是吸热反应D．25℃时，1mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的燃烧热5．设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3含分子数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．由于存在可逆反应2NO2⇌N2O4，4.6gNO2气体所含N原子的数目

小于0.1NAD．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA6．汽车尾气处理原理：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，下列措施不利提高处理效率的是A．提高尾气流速B．使用更高效催化剂C．增设尾气循环处理系统D．使

用无铅汽油，防止催化剂“中毒”7．某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：1kJmol−)。下列有关说法正确的是A．总反应的活化能Ea=E1+E3B．总反应的焓变△H=-(E4+E2-E1-E3)C．此条件下，第一个基元反应的反应

速率小于第二个D．对于Ea>0的反应，必须加热才能进行8．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度减小C．升高

温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O9.工业上通过熔融状态下的反应NaKClNaClK++来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是A．钾比钠活泼B．该反应的ΔS>0C．该反应的温度可低于774℃D．850℃条件下

该反应ΔH-TΔS<010．由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色左边烧杯出现白色浑浊，右边烧杯无明显现象试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性

：Br2＞I2稳定性：NaHCO3<Na2CO3非金属性：C＞Si11．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ·mol-1，某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正

确的是A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H＞0B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2mol·L-1D．达平衡后，降低温度，则反应速

率变化图象可以用图丁表示12．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO========[Rh(CO)2I2]－CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目

保持不变D．存在反应CH3OH＋HI===CH3I＋H2O13．某温度下，在恒容密闭容器中同时进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列叙述错误的是A．加入适量Z，①和②平衡均不移动

B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动C．降温时无法判断Q浓度的增减D．通入Y，则N的浓度增大14．甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化剂存在下

发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B．773K时，该反应的平衡常数小于12.96C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)D．873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、C

H4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不发生移动15.一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．bc曲线上反应均达到平衡状态B．容器内的压强：Pa：Pb＞6：7C．a、c两点时气体的颜色相同D．向a点平衡体系中充入NO2，达到平衡时NO2的转化率增大16．已知：(HF)2(g)2HF(g)H＞0，

平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1＜T2B．反应速率：v(b)＜v(a)C．平衡常数：K(a)=K(b)＜K(c)D．当()()-1m=30g总moln总时，2n(HF):n(HF)=1:1二、非选择题(共

52分)17.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为5.5−℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：222NOClHO2HClNONO+=++。某化学小组设计如图装置用2Cl和NO制备NOCl。回答下列相关问题：(1)甲装置发生反应的离子方

程式为，装置丙中的液体是浓硫酸。(2)实验时，先通入2Cl，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是。(3)装置丁中冰盐水的作用是。(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是。(用文字描述)(

5)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。(已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)18.以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流

程如图：(1)“酸浸”时，可以加快化学反应速率的措施(写一条即可)。滤渣1的成分为(填化学式)。(2)“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式为。(3)结合方程式为3++23Fe+3HOFe(OH)+3H，说明加入MgO可以达到沉铁目的的原因。(4)要使Fe3+沉淀完全，根据表中的数据

，用MgO调节溶液pH的范围是。金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.919．乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。(1)甲醇制备乙烯的主要反应：i．2CH3OH(g)=C2

H4(g)+2H2O(g)∆H1=—20.9kJ/molii．3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)∆H2=—98.1kJ/moliii．4CH3OH(g)=C4H8(g)+4H2O(g)∆H3=—118.1kJ/mol①C3H6转化为C2H4的热化学方程式iv：2C3H

6(g)=3C2H4(g)∆H4=，该反应能自发进行的条件是(填“较低”“较高”或“任意”)温度。②恒温恒压下充入N2，反应i中C2H4的平衡产率将(填“增大”、减小”或“不变”)。(2)乙炔在Pd表面选择

加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述反应为(填“放热”或“吸热”)反应，历程最小能垒(活化能)为kJ/mol，该步骤的化学方程式为。20．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)NO

在空气中存在如下反应：()()()222NOgOg2NOg+H；该反应分两步完成，如左图所示：回答下列问题：①写出反应I的热化学方程式。②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反

应。决定()()()222NOgOg2NOg+反应速率的是（填“反应I”或“反应II”）。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如上

表所示：①T℃时，该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）。②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是。(3)2NO存在如下平衡：()()2242NOgNOgΔH0，在一定条件下2NO与2

4NO的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：()()2212NOkpNOv=，()()21224NOkpNOv=，相应的速率与其分压关系如图所示。①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是。②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请

写出1k、2k与平衡常数pK间的关系是1k=。2022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案BADBDABCCABCBBBD17.(15分，每空3分)(1)2323Cu8H

2NO3Cu2NO4HO+−+++=++(2)排尽装置中的空气，防止NO被氧化(3)液化亚硝酰氯，便于收集产品(4)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置(5)22NOCl2NaOHNaClNaNOHO+=++18.(

13分，前两空各2分，其余每空3分)(1)将矿石粉碎、增大硫酸的浓度等SiO2(2)2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O(3)消耗H+，促进水解平衡正向进行，从而将Fe3+全部转化为Fe(OH)

3沉淀(4)2.8～6.919.(12分，每空2分)(1)+133.5kJ/mol较高增大(2)放热；+66；C2H2*+H*=C2H3*20.(12分，每空2分)(1)2NO(g)=N2O2(g)△H=-(E3-E4)kJ/molⅡ(2)0.56分离出二氧化碳物质(减小CO2的浓度)(3)B、D

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