【文档说明】【精准解析】辽宁省六校2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题（原卷版）.doc，共(10)页，1.021 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8736ef618aefcb153093d53421de20ee.html

以下为本文档部分文字说明：

2020——2021学年度（上）省六校高一期中联考化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137Ⅰ客观试卷（50分）一、单项选择题（共15个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题2分，共30分）

1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖2.以下成语本意涉及氧化还原反应的是A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动3.下列关

于胶体和溶液的说法中正确的是A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.制豆腐利用了胶体的性质D.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体4.下列物质的

分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO3A

.AB.BC.CD.D5.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.6.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是A.+4NH、-3NO、Cl－、Al3＋B.Ca2＋、-3NO、Na＋、I－C.-4MnO、K＋、2-4SO、Na＋D.K＋、Mg2＋

、Cl－、2-3CO7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B.Z

元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.Z2可以置换出X2+溶液中的X8.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋+2-3HCO+

2OH－=CaCO3↓+2-3CO+2H2OB.过氧化钠跟水反应：Na2O2+2H2O=2Na＋+2OH－+O2↑C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋+2OH－+Cu2＋+2-4SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.硝酸银溶液中加入铜

粉：Ag＋+Cu=Cu2＋+Ag9.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A.①④B.②③C.①③D.仅②10.下列说法正确的是A.漂白粉

在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80gD.烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别

11.下列四种物质，其中不能跟CO2反应的是A.Na2OB.Na2O2C.CaCl2D.NaOH12.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制

得的氯化物是()A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl213.常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为A.aB.2aC.18aD.360a14.同温同压

下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是A.A气球的质量大于B气球B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体D.

A气球内分子数小于B气球15.某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、2-4SO、2-3CO、+4NH、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：①.取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥

，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解；②.向①的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）；③.原溶液焰色反应呈黄色。关于原溶液组成的结论，不正确的是A.

一定存在Cl－、Na＋、2-4SO、2-3CO、+4NH，可能存在K＋B.至少存在五种离子，且c(Cl－)≥0.05mol/LC.c(2-3CO)=0.05mol/LD.c(+4NH)＞c(2-4SO)二、不定项选择题（共5小题

，每题有一或两个正确选项，漏选得2分，错选不得分，每题4分，共20分）16.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，

能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水17.用a表示物理变化，b表示化学变化，c表示化合反应，d表示分解反应，e表示置换反应，f表示复分解反应，g表示酸与碱反应，h表示氧化还原反应，则下列概念间的关

系正确的是A.B.C.D.18.每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NAB.46gNO2和N2O4的混合气体所含的原子数为3NAC.0.4mol/LNa2SO4溶液中所含Na+和2-4SO总数为1.2NAD.标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L19.下列除杂试剂或操作方法

正确的一组是选项物质杂质除杂试剂或操作方法ANaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热BFeSO4(aq)CuSO4加入过量Fe粉，过滤CCl2HCl通过饱和的NaHCO3溶液洗气DCO2HCl通过饱和

的Na2CO3溶液洗气A.AB.BC.CD.D20.同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>SO2>CO2B.所含

的分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2C.所含的原子数由多到少的顺序是:CH4>H2>O2>CO2>SO2D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2Ⅱ主观试卷（50分）三、填

空题（共4道题，共计50分）21.按要求填写下列空白：（1）Na2O2_____（填是或不是）碱性氧化物，7.8gNa2O2中含________个阴离子；（2）氯水中含氯粒子有_______________

____（填粒子的化学式），氯水长时间放置最终变为_____；（3）配平离子方程式：___2-27CrO___Br－＋____=____Cr3＋＋____-3BrO＋____H2O_____（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3

溶液完全反应生成Na2SO4，该反应的还原产物中氯元素的化合价为______（5）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学

量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留两位有效数字）22.实验室配制240mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现有下列仪器：A.烧杯B.250mL量筒C

.100mL容量瓶D.药匙E.玻璃棒F.托盘天平(1)配置时，不需要使用的仪器有：___________(填字母)，还缺少的仪器是：______________(2)应用托盘天平称取Na2CO3晶体的质量为：__________；(3)若实验室遇下列情况，溶液的

浓度偏低的是：______；无影响的是：________；A.溶解后没有冷却便进行定容；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再次滴加蒸馏水至刻度线；C.定容时俯视容量瓶的刻度线；D.容量瓶内壁附有水珠而未做干燥处理。(4)若取50.0mL上述配好的溶液，与另

一个150mL0.20mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为：__________(设溶液的体积变化可以忽略)23.Ⅰ。某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸___

________(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是___________(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为___________，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是___________(

填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行(4)若用方法Ⅳ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。Ⅱ。为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利

用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据实验Ⅴ测量下面实验过程中温度的变化实验Ⅵ测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等(查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。(5)实验Ⅴ中，溶解时吸收热量的物质是_________

__(填化学式)。(6)实验Ⅵ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________OH-未参与该反应的实验证据是___________(7)实验Ⅵ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原

因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中___________(填离子符号)参与了反应。24.Ⅰ.实验室利用下列装置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性，回答下列问题：（1）装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；

同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：___________________________________________。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填字母)。ab

cdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条Ⅱ.FeCl3是重要的化工原料，主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀

刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl3在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl3可能用到的实验仪器如下：（3）写出A中反应的离子方程式：_____________________________________（4）仪器的连接顺序为

a→___→__→___→__→j→k→___→__→___→___（5）B中碱石灰的作用是_____________________________________________（6）用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化

铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（已知：2--2-2

2346I+2SO=2I+SO），终点时消耗VmLNa2S2O3溶液．则样品中氯化铁的质量分数为__________________（用含c、V、m的代数式表示）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

号www.xiangxue100.com