【文档说明】广东省惠州市2020-2021学年高二上学期期末质量监测化学试题 缺答案.doc，共(8)页，313.500 KB，由小赞的店铺上传

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1惠州市2020-2021学年度第一学期期末质量监测高二化学试题1.考试时间75分钟，卷面分100分。2.可能用到的元素相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（选择题）（共44分）一、选择题：本题共

10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1、港珠澳大桥的建造使用了大量钢材．对钢铁采取的防腐措施合理的是A.表面镶铜B.表面喷涂油漆C.用水清洗D.增加钢铁中的碳含量2．下列有关能量的说法不正确的是A.

化学能可转变为电能B.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律D.化学变化时断裂化学键需放出能量3.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是A.该反应为氧化还原

反应B.该过程中化学能转化为热能C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供D.该反应生成物总能量高于反应物总能量4．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸B25℃Zn粒0.1mo

l·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1盐酸A.AB.BC.CD.D5.常温下，氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比H

CN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应26.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．阴暗处密封有利于氯水

的储存B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好7.下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+

3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞08．1mol·L－1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反

应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9．对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，

正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10、关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的

溶液内的H＋在铜片上被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共计24分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。11、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼

金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ・mol－13C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－110.5kJ・mol-1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO

2(g)的ΔH是A.＋30.0kJ・mol－1B.－80.5kJ・mol－1C.－30.0kJ・mol－1D.＋80.5kJ・mol－112.下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质

的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH−)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH+4)13.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是A．Pt为阴极，Cu为

阳极B．a极的电极反应式是2Cl−－2e－==Cl2↑C．当b极产生2.24L气体时，Pt极上有6.4gCu析出D．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大14．下列有关说法正确的是A．常温下，PH为2的溶液中能大量存在：Na＋、K+、SO2－3、HCO

3－B．常温下，c(OH_)/C(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4═Na＋＋H＋＋SO2－4D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－15．在容积一定的

密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确．．．的是A．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数416.浓度均为0.10mol·L－1、

体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是A．ROH的电离程度：b点大于a点B．MOH的碱性弱于ROH的碱性C．若两溶液无限稀释，则它们的[OH－]相等D．当l

gVV0＝2时，若两溶液同时降低温度，则[M＋][R＋]增大第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）17、（14分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2(g)＋3H2(g

)==CH3OH(g)＋H2O(1)ΔH＝－akJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(1)ΔH＝－bkJ·mol-1；则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为。（2）某温度T1下，将6molCO2和8

molH2充入一容积为2L的密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。请回答下列问题：①前3分钟内，H2的平均反应速率为_______mol•L-1•min-

1（保留两位小数）。5②下列表述能表示该反应已达平衡的是_________（填序号）。a.容器内压强不再改变b.容器内气体的密度不再改变c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变d.容器内各物质的物质的量相等③在温度T1时，在反应的化学平衡常数为。④仅改变某一条

件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如

图所示。在该燃料电池中，负极的电极方程式为。18、（14分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+

，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31，lg2=0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。（3）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，通

过计算，pH至少调至时，才能使Cr3+完全沉淀。（4）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。（5）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的

离子方程式为。（6）在滤液2中，pH增大，则2-272-4c(CrO)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；619、（14分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。（1）H2S的转化Ⅰ克劳斯法

2O2HSS⎯⎯→Ⅱ铁盐氧化法3+e2HSSF⎯⎯⎯→Ⅲ光分解法22HSH+S⎯⎯⎯⎯→光、某溶液①反应Ⅰ的化学方程式是________。②反应Ⅱ：____Fe3++____H2S=____+____S↓+____H+（将反应补充完整）。（2）反应Ⅲ硫的产率低，

反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。过程甲、乙中，氧化剂分别是______、______。（3）按照设计，科研人员研究如下。①首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产

生了H2，n极区产生Fe3+的可能原因：ⅰ．Fe2+-e−=Fe3+ⅱ．2H2O-4e−=O2+4H+，______________________（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。②光照产生Fe3+后，向n极

区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。为研究S产生的原因，可以采用的操作是________________________。经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。7（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能

耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I−3/I−也能实现如图所示循环过程。请说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：________。20．（14分）室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10

.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图，请回答下列问题：（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因________________________________

___。（2）点⑤所示溶液中，[OH－]—[H＋]_____[H2C2O4]＋[HC2O－4]（填“>”“<”“=”）。（3）已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化成CO2，测定软锰矿中MnO2质量

分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，滤去杂质,将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容，从中取出25.00mL待测液放入锥

形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：5C2O42—+2MnO4—+16H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。①在酸性条件下，MnO

2将Na2C2O4氧化的离子方程式为。②0.0200mol/LKMnO4标准溶液应选用下图中的(填“甲”或“乙”)盛装；③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是。8④软锰矿中MnO2的

质量分数为。