【文档说明】河南省驻马店市2020-2021学年高一上学期11校期中联考化学答案.pdf，共(4)页，309.502 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8715e07428e927316da4b2564f7f3bd5.html

以下为本文档部分文字说明：

1环际大联考“逐梦计划”2020~2021学年度第一学期期中考试一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。答案速查：1-5DABAB6-10ACDCD11-15BCCDD16D1.D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.A【解析】浓硫酸具有腐

蚀性，因此应该在其包装上贴上“腐蚀品”的标签。3.B【解析】只由一种元素组成的纯净物为单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；由两种或两种以上的物质组成的为混合物。生石灰为CaO，为化合物而非单质；S为

单质而非化合物，故A错误。液态氧即氧气，是单质；胆矾即CuSO4⋅5H2O，是化合物；氢氧化铁胶体是由胶粒和分散剂组成的，是混合物，故B正确。浓硫酸是硫酸和水的溶液，是混合物而非化合物；HCl是化合物而非混合物，故C错误。碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；碱式碳酸铜是化合物，而非混合物，故D错误。

4.A【解析】氢和氧指代不明，正确的说法是1mol水分子中含2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；�14C的摩尔质量为14g/mol，故0.012kg�12C的物质的量小于1mol，故含有的碳原子

数小于�A，故D错误。5.B【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1∼100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选B。6.A【解析】B错误，电荷不守恒，正确的电离方程式为H2SO42H++SO42−；C错误，碳酸氢

钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+和HCO3−，电离方程式为NaHCO3Na++HCO3−；D错误，Ca(NO3)2完全电离出NO3−和Ca2+，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2NO3−。7.C【解

析】50mL1mol⋅L−1的AlCl3溶液中，�Cl−=3mol/L，�Cl−=3mol/L×0.05L=0.15mol。75mL2mol⋅L−1的NH4Cl中，�Cl−=2mol/L，�Cl−=2mol/L×0.075L=C

l−Cl−Cl−=3mol/L，�Cl−=3mol/L×0.05L=0.15mol，故C正确；KClO3中不存在Cl−，故D错误。8.D【解析】同温同压下，体积相同的气体具有相同的物质的量和分子数，C正确；N2O、CO2中均含22个电子，故等物质的量的两种气体中含有的电子数相同，故A正确；

两气体的相对分子质量相同，而同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故两气体的密度高一化学参考答案及解析0.15mol，故A错误；100mL3mol⋅L−1的NaCl中，�=3mol/L，�=3mol/L×0.1L=0.3mol，故B错误；50mL1.5mol⋅L−1的CaCl2中

，�2相同，故B正确；两气体的物质的量相同，而1个N2O、CO2中分别含1个O和2个O，故等物质的量的两者中含有的氧原子数不同，故D错误。9.C【解析】反应①中Ca的化合价从0升高到+2，为还原剂，故A正确；常见的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、生石灰等，故B正确

；实现氢氧化钙转化为碳酸钙，可以向澄清石灰水中通入CO2气体、加入碳酸钠、碳酸氢钠或碳酸氢钙等，故C错误；碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3−，故D正确。10.D【解析】加入氧化剂，物质被氧化，

元素化合价升高，只有D中氯元素的化合价升高。11.B【解析】在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，故A错误；氧化镁为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应为MgO+2H+Mg2++H2O，故B正

确；Cu+Ag+Cu2++Ag电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故C错误；石灰石的主要成分碳酸钙，不溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO

2↑，故D错误。12.C【解析】SO2+2Fe3++2H2OSO42−+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72−+�Fe2++14H

+2Cr3++�Fe3++7H2O中，Cr的化合价降低，Fe的化合价升高，氧化剂为Cr2O72−，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72−>Fe3+>SO42−，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+<Fe2+<SO2，故A、B

错误，C正确；第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现出氧化性，故D错误。13.C【解析】Ba2+和CO32−会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；H+和SO32−会生成SO2和H2O，不能大量共存，故

B错误；K+、Na+、SO42−、MnO4−可以大量共存，故C正确；H+和HCO3−会生成H2O和CO2，不能大量共存，故D错误。14.D【解析】Mn2+的浓度随反应进行逐渐减小，说明Mn2+为反应物，则MnO4−是生成物，锰元素化合价升高，被氧化，则具有氧化性的BiO3−为反应物

，Bi3+是生成物，反应的离子方程式应为5BiO3−+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4−+7H2O。锰元素的化合价升高被氧化，生成的MnO4−是氧化产物，故A正确；Mn的化合价升高，则Mn2+为还原剂，Bi的化合价降低，则BiO3−为氧化剂，所

以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，故B正确；由离子方程式可知，反应消耗H+，溶液酸性明显减弱，pH增大，故C正确；Mn的化合价由+2升高到+7，则若有2mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为7−2×2mol=10mol，故D错误。15.D【

解析】A错误，应该先加稀盐酸排除Ag+干扰；B错误，应该先加稀硝酸排除干扰，若不加稀硝酸，如果有CO32−也能生成的沉淀；C错误，Na+的焰色反应为黄色；D正确，检验NH4+应该使用湿润的红色石蕊试纸，可观察到的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝。3

16.D【解析】①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生，说明溶液中一定含Mg2+，则无CO32−，生成的白色沉淀A为Mg(OH)2；微热，闻到刺激性气味，说明原溶液中含NH4+。②过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯

化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，证明一定含SO42−，则无Ba2+，沉淀B为BaSO4；结合溶液中存在的电荷守恒和离子浓度相同分析，一定含Cl−，一定不含K+、Na+。二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（8分）（1）①②（1分）⑤（1分）

③⑤（1分）⑥⑧⑨⑩（1分）（2）Na2CO32Na++CO32−（2分）（3）Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O（2分）18.（10分）（1）向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到以F

e(OH)3胶体（2分）FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（2）将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（或渗析）（2分）取最后一次渗析液，先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未净化完全，反之，则净化完全（2分）（3）①②④⑥（2分）【解析】（2）

胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，即将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析），胶体净化完全即胶体中无FeCl3和HCl，方法是取最后一次渗析液，先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色浑浊，则胶体未

净化完全，反之，则净化完。（3）清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象；河流入海口形成沙洲利用的是电解质使胶体发生聚沉的性质；工厂采用静电除尘利用的是胶体微粒带电，电泳的性质

；用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；因此①②④⑥与胶体性质有关。19（10分）（1）20.0（2分）（2）500mL容量瓶（2分）（3）BCFAED（2分）（4）搅拌，加速溶解（1分）引流（1分）（5）①④⑤（2分）【解析】实验室无480mL容量瓶，不能直接配制

480mL溶液，应选择500mL容量瓶配制500mL溶液，所以需要氢氧化钠固体的质量为1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g。420.（12分）（1）直形冷凝管（1分）（2）过滤（1分）C（1分）（3

）B（1分）打开分液漏斗旋塞，从下口放气（2分）D（2分）（4）搅拌，避免局部过热造成液滴飞溅（1分）（5）A（1分）两物质的沸点不同（2分）【解析】步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤。步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液；分液前震荡时需要打开分液漏斗旋塞，从下口

放气；然后静置使液体分层，先将下层（水层）液体从下口放出，然后将上层（有机层）液体从上口倒出。步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿、玻璃棒等仪器，玻璃棒的作用是搅拌，避免液体局部受热使液滴飞溅。步骤④是蒸馏，利用两物质的沸点不同将两种互溶的有机物分开。21.（12分）（1）①+�

（1分）②FeSO4和Na2O2（2分）5（2分）（2）①（3分，配平2分，单线桥1分）②1.5（2分）（3）Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH（2分）2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe的化合价升高，O的化合价有升有降，则氧化剂为Na2O2，

还原剂为FeSO4和Na2O2；根据化学方程式可知每生成2molNa2FeO4有�molNa2O2参加反应，其中5molNa2O2作氧化剂，得到的电子数为10mol，则每生成1molNa2FeO4转移电子5mol。（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，结合物质的性质可知，氢氧

化铁被氧化，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−2FeO42−+3Cl−+5H2O；②由2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−2FeO42−+3Cl−+5H2O可知，若反应过程中转移了3m

ol电子，则还原产物的物质的量为1.5mol；（3）向Na2FeO4溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有K2FeO4析出，该反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH。【解析】（1）①设Na2FeO4中铁元素的化合价为�，化合物中，

正负化合价的代数和为0，(+1×2+�+(−2)×4=0，解答�=+�；②2FeSO4+�Na2O2