【文档说明】安徽省皖南八校2023届高三上学期第一次大联考化学试卷.doc，共(7)页，477.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签

字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围:必修第一章至第四章第三节。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr

-52Ag-108Ba-137一、选择题(本大题共15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.嫦娥石(英文名Changesite(Y)),发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中

,是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是A.Ca9NaMg(PO4)7属于混合物B.Ca9NaMg(PO4)7属于正盐C.Na2O、CaO2

、MgO均为碱性氧化物D.Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质2.在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗B量简C.容量瓶D.滴定管3.下列各组物质的分类正确的是4.与100ml1mol/LNH4Al(SO4)2中

SO42-物质的量浓度相同的是A.50mL4mol/LNa2SO4溶液B100ml2mol/LMgSO4溶液C.100ml0.5mol/LCuSO4溶液D.50ml2mol/LKAl(SO4)2溶液5.NA表示阿伏加德罗常数的

值，下列有关说法正确的是A.等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NAB.2.24L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.INAC.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NAD.1L0.2mol/L的

Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA6.下列离子方程式中正确的是A.少量二氧化硫通人次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性:Ba2++OH-+H++S

O42-=BaSO4↓+H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2OD.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3

↓+CO2↑7.某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2,下列说法正确的是A.装置A的名称为圆底烧瓶B装置B中铜的作用是提高NO的生成率C.装置C中装的药品可以是碳酸钠固体D.装置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的NO28.已知氧化性Cl2>Fe3+>I2，向FeI

2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bI-+cCl2→dFe3++eI2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d,e.f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2.4.3,2.2.6B.0.2.1.0.1.2C2.2.

2,2.1.4D.2.8.5,2.4.109.下列实验操作设计不能达到实验目的的是10.NaCl是种化工原料，可以制备系列物质(如图)。下列说法正确的是A.BrCl与Cl2性质相似,BrCl可与Cl2反应得到Br2B.用

阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2、后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐析，可得到NaHCO3沉淀11.锌一空气电池是种适宜用作城市电

动车的动力电源.以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO另含少量Fe2O3,CoO、SlO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4),生产工艺如图所示:下列关于草酸锌品体生产工艺，说法不正确的是A酸漫后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+

、Fe3+、Cu2+和Mn2+B.“沉淀”过程中,可以将ZnCl2缓慢加人到Na2C2O4溶液中C.滤渣C中含有CuS和ZnSD.“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:112.X、Y.、Z、W是原子

序数依次增大的短周期主族元素.且其中只有一种是金属元索。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍.X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)BW的氧化物对应

的水化物为强酸C最简单氢化物的稳定性:W>Y>XD.Z的单质能将X从化合物XY:中置换出来13.氨氧化物(NOx)是类特殊的污染物,它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以佛石笼作为载体对氮氧化物进行

催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)22++O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+B反应①沙及极性共价键的断裂与生成C反应⑤中Ca(NH3)42+对只被氧化D.图中

总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O14.向两份20ml0.1mol/L.Be(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的导电性随)()(32++AlnBan(混合

前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是Aa点溶液的pH值约为7Bb点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+C.e.d两点溶液中OH-均已完全反应D.②代表加人Al2(SO4)3的变化曲线15.化合物X由三种元素组成，为探究其组成，设计实验流程及实验结果如下:已知:

气体1在标况下的密度为1.429g/L.下列说法正确的是A.X的组成元素均为短周期元素B.固体1的成分为KClO3C流程中X转化为固体1的过程发生了氧化还原反应D.固体3与稀盐酸在加热条件下可以制备氯气二、非选择题(本大题共5小题，共55分)16.(10分)请回答下列问题:(1)CrO2-是

一种酸根离子,Fe(CrO2)2中铁元素的化合价为_____，Fe(CrO2)2属于____(填“酸”“城”。“盐”或“氧化物")。(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn,Zn,Ni.且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4

经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,所形成的分散系属于_____，铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于_______(填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。(3)在酸性条件下.

Fe2O42-容易转化为Fe3+，某反应体系中共存在下列6种粒子,Fe2O42-、Fe3+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是_______。(4)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析.下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是

______(填字母)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4dNa2SO3+Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol/LN2SO3溶液与20mL0.02mol/

LK2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。17.(11分)R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元索。R最常见同位索的原子核中不含中子的原子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2.工业革命以来，人类使用

的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元索周期表中与X相邻。(1)W的原子结构示意图是_______.(2)WX2的电子式是__________

(3)R2X、R2Y中，稳定性较高的是_____(填化学式，下同),佛点较高的是_______(4)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。①根据元素周期律，下列推断正确的是_____(填字母序号)a.Se的最高正化合价为+7价b.

H2Se的还原性比H2Y强c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO2固体表面吹入NH3.可得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为________。(5)科研人员从矿石中分离出一种氧

化物，化学式可表示为A2O3为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下:①A的相对原子质量介于K和Rb(物)之间:②0.01molA2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氯化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol;综合以上信息推断.A可能位于元素周期表第_____

_族。18.(12分)实验室制取CrCl3的反应为:Cr2O3(s)+3CC4(g)高温===2CrCl3(s)+3COCl2(g).其实验装置如下图所示:已知:①COCl2(俗称光气)有毒,遇水发生水解:COCl2+H2O=CO2+2H

Cl;②碱性条件下,H2O2可将Cr3+氧化为CrO42-(黄色);酸性条件下,H2O2将CrO42-(橙色)还原为Cr3+(绿色)。③三氯化铬(CrCl3)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。(1)A装置用于干燥N2和

观察其流速，A中的试剂是______:无水CaCl2的作用是______，反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是________。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞,A装置中可观察到的现象是_______:可通过______

_(填操作)使实验继续进行。(3)尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是__________。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下:I.取2.0gCrCl3产品,在强碱性条件下,加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO4

2-再继续加热段时间。II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是防止指示剂提前变色),使CrO42-转化为Cr2O72-III.在溶液中加人适量浓H2SO4混合均匀，滴人3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的1.0mol/

L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红福色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL.(滴定中为Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+),①计算产品中CrCl3质量分数为_______②下列操作将导致

产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是________(填字母标号)。A.步骤I中未维续加热段时间B步骤II用盐酸替代硫酸C.步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质D.步骤III中读数时.滴定前俯视.滴定后平视19.(13分)某化学研究性学习

小组对某无色水祥的成分进行检验，已知该水样中只可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100ml水祥进行实验向水样中先滴加硝酸铡溶液，再滴

加1mol.L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:注明.Ob段表示滴加硝酸枫溶液bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为______(2)写出BC段所表示

反应的离子方程式_______________(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________(4)试根据实验结果推断Na+是否存在?_______(填“是”或”否"):若存在，Na+的物质的量浓度c(Na+)的范围是_______(若Na+不存在，则不必回答该问)(5)

设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:____________(写出实验步理,现象和结论)20.(9分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光洋的块状物。易碎成细粉来，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料(含有少量铁、倡等杂质)生产NiCl2.推面生产Ni2O3的工艺流程如下:下表

列出了相关金风离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol.L-1计算)。回答下列问题(1)为了提高金属镍废料浸出的速事，在“酸漫“时可采取的措施有______(任写一种)。(2)“沉镍”前需加Na2CO3控制

溶液pH范围为_____:滤渣入为______(3)"氧化”时生成Ni2O3的离于方程式为________(4)工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol.L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的

混合溶液，可得到高纯度球形的超细保粉，当其他条件定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为_______________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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