【文档说明】四川省眉山市彭山区2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题.docx，共(5)页，274.925 KB，由小赞的店铺上传

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彭山区2021-2022学年高二上学期入学考试理综化学试题7、化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是A.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、

“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们生活环境更美好D.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC．1molK2Cr2O7被还

原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9、下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB.量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-=Fe3++N0↑+2H20

C.酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+十40H-二Al02-+2H2OD.化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuS↓10、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与

Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸11、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸

钾溶液褪色B．易溶于水及甲苯C．分子中所有原子共平面D．可以发生加成聚合反应12、在实验室采用如图装置制备气体,合理的是()化学试剂制备气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl

+H2SO4(浓)HCl13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C

．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强26、已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中

含量最高，它与A的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_____。(2)下列叙述中能够证明元素F非金

属性强于元素E非金属性的事实为______。a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质c.F的氢化物比E的氢化物稳定d.常温下E单质和F单质状态不同(3)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质

，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。222OOHOXYZW⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为____________。②若Y是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与铜共热的化学方程式为____________。③若Z是红棕色气体，则Z→W的

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为____________。(4)实验室可用图所示的装置(缺收集装置)制备并收集甲。①若选用A装置制备甲，则试管中的试剂是________

___(填化学式)。②为制取干燥的甲，可将装置A与下列装置__________(填序号)进行连接。27、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得

实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在

饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________28、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加

工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统b

.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害c.破坏臭氧层d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：请回答下列问题。①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_

___(写化学式)，它对环境的负面影响是____。②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。29、某探究学习小组利用如图装置模拟工

业生产制备少量硝酸。(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。(2)D中反应的化学方程式为____。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤

离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。(4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会____

(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。NO2(g)931kJ/mol⎯⎯⎯⎯→N(g)+2O(g)NO(g)628kJ/mol⎯⎯⎯⎯→N(g)+O(g)O2(g)439kJ/mol⎯⎯⎯⎯→2O(g)(5)

控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____