【文档说明】湖北省荆州市沙市中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学答案.docx，共(8)页，297.883 KB，由管理员店铺上传

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高三年级12月月考化学参考答案123456789101112131415BCDCDDCCABCDDDA16．（14分，每空2分）(1)32+22244FeS15O2HO4Fe8SO4H+−++++细菌(2)S>C异硫氰酸(3)CD(4)做络合剂，将Au转化为()2AuCN−

从而浸出或者将Au转化为()2AuCN−，增强Au的还原性22422Au3HO8HCl2HAuCl6HO++=+(5)()2244244NaZnCN2HSOZnSO4HCNNaSO+=++17（13分，除标注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2

CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/mol(2)bE点上方5．7L/mol反应iii为放热反应，平衡常数为21KK，升高温度，平衡逆向移动，21KK减小(3)右（1分）2242CO8e6HOCH8OH−−++=+18．（14分，每空2分）(1)2K

MnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑(2)1．2×10-3小于(3)O2具有氧化性，高浓度O2比空气中的O2更易与KI反应（或氧化性更强）硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3H2OhvHCl+5HClO3，同样会产生Cl-，遇AgNO3产生白色沉淀(4)KClO3法：反应速率

快，但产生的O2不纯；KMnO4法：产生的O2纯净；但反应速率慢（任选一种方法分析）19．（14分，除标注外，每空2分）(1)π(2)7(3)乙酸（1分）．丙酮（1分）(4)(5)AB高三年级第四次周练化学参考答案（详解）1．A．ATP分子中的磷酸与

核糖之间通过磷酯键连接，磷酸与磷酸之间则形成磷酸酐键。A错误B．聚合酶链反应是一种在生物体外扩增DNA片段的重要技术，可使痕量的DNA扩增几百万倍。B正确C．顺丁橡胶硫化，是用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，但硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去

弹性，故D错误；D．金刚砂熔点高，耐高温，为新型无机非金属材料，D错误;2．A．合成氨反应是放热反应，高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500C℃左右，在该温度下反应速率较快、催化剂活性较高，故A错误;B．根据题意，催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用A

g催化生成(环氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，则判断Ag催化不能提高生成CH3CHO的选择性，B错误；C．FeCl3是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；D．V2O5是SO2与O2反应的催化剂，能加快反应速率，但不能改变该反应的焓变，

D错误；3．A．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道相互重叠，故轨道重示意图为，A错误；B．B原子最外层电子数为3，3BCl中B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，B错误；C．碳化硅为共价

晶体，化学式为：SiC，C错误；D．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，故D正确；4．A．漂白粉溶液具有氧化性，可将2SO氧化为硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量2SO的离子方程式为Ca2++3C

lO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，A项错误；B．NaClO溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为-+22Cl+ClO+2H=HO+Cl−，B错误；C．4CaSO的溶解度大于3CaCO

，用23NaCO溶液处理锅炉水垢中的4CaSO，4CaSO会转化为3CaCO，离子方程式为243CaSO(s)CO(aq)−+234CaCO(s)SO(aq)−+，C项正确；D．白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为(

)22+323AgNHOAgCl+2NHHO=+Cl+2H−，D错误；5．A．由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，故A错误；B．葫芦［6］脲是超分子，属于纯净物，不能发生丁达尔效应，故B错误；C．氢键是电负性大的原子与氢原子形成共价键，这个氢原子与另

外电负性大的原子形成，葫芦［6］脲形成的超分子间不存在氢键，故C错误；D．由题给信息可知，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦［6］脲的空腔，则可装入对甲基苯甲酸，体现了超分子的“分子识别”功能，故D正确；6．A．物质X、Y、Z分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为3s

p、2sp，A正确；B．X断裂CH−，断裂C-I，生成Y和HI，属于取代反应，B正确；C．羰基相连碳上的氢为活泼氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将替换X发生反应Ⅰ，箭头所指位置，易与发生取代反应，其中一种即为，C

正确；D．不考虑立体异构的情况下，物质Z与2HO加成产物有2种结构，若考虑立体异构，其中一种加成产物结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出1种结构，即3种，D错误；7．A．H0，Δ0S，根据HTS−可知，高温下该反应能自

发进行，A项错误；B．只有生成物是气体，因此3NH体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B项错误；C．达平衡后，3NH、2HO、2CO的物质的量分数为13，分压分别为3p，故该温度下的平衡常数()33pkPa27pK=，C项正确；D．降温时转化率

提高，但反应速率降低，D项错误；8．A．过氧化钠与水反应生成氧气，而氧化钠与水反应不能生成气体，可以用量气管测量生成氧气的体积，求出氧气的物质的量，进而测出过氧化钠的物质的量，由此可测定一定质量的2NaO和22NaO混合物中22NaO

的质量分数，A选项正确；B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度草酸钠溶液中进行氧化还原滴定，到达滴定终点，溶液由无色变为浅紫色，B正确；C．利用电解装置在铁上镀铜，应将待镀金属铁作阴极，C错误；铜氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇

可降低溶剂的极性，促使()3424CuNHSOHO晶体析出，D项正确；9．A．晶体具有自范性，所以缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块，A正确；B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，

B错误；C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误；D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D错误；10．A．结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的燃烧产物中可能含有34FeO

，Fe3O4和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，A正确；B．b管中4KMnO溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有22HO，则22NaO与硫酸发生离子反应：2222NaO2H2NaHO+++=+，而2Fe+与22HO不可能共存，故滤液中不可能有2Fe+，B错误

；C．由分析可知，22NaO与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：2222NaO2H2NaHO+++=+，C正确；D．滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C，则原因可能为钠和二氧化碳反应

生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正确；11．A．由图可以看出，Cr单质在最下方，被氧化后，产物在其上方相邻的区域，pH小时，得到Cr2+，随pH增大，产物变为Cr(OH)3，pH较大时，得到2CrO−，Cr被氧化生成有Cr(Ⅱ)，也

有Cr(Ⅲ)，A正确；B．AB线表示227OCr−与24CrO−转化平衡线，线左侧227OCr−转化为右侧的24CrO−，发生的反应为222724CrOHO2CrO2H−−+++，B正确；C．由图可知，Cr

(OH)3所对应的区域，随pH增大，整体呈下降趋势，即电势降低，故氧化性减弱，还原性增强，更易被氧化，C错误；D．由图知，pH=5时，氧化性：227OCr−>Cr3+>Cr2+，由氧化还原反应强弱关系可知，227OCr−

可以将Cr2+氧化为Cr3+，还原产物也是Cr3+，D正确；12．A．N8分子是平面结构，所以环上的氮原子以及和环相连的氮原子均采取sp2杂化，每个氮原子还利用未杂化的p轨道上的电子形成离域π键，在中，1、7、8三个氮原子间也有离

域π键，A正确；B．N2和N8是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．从N8的结构可知，N8非常不稳定，而N2中两个氮原子之间是三键，键能非常大，N2非常稳定，所以N8转化成N2可以自发进行，C正确；D．从N8分子中所有原子共面可知，1~6号氮原子为sp2杂

化，，2处的氮原子未参与杂化的p轨道上的电子对参与了离域π键的形成，所以2处的氮原子没有孤电子对，D错误；13．A．由分析，该反应的H0，A错误；B．容器甲中平均反应速率()()23310.62vH=2vCHCOOCH=2?mol/(Lmin)=mol/(Lmin)10t25t−

，B错误；C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；D．对丙而言：()()()332323CHCOOCH(g)+2H(g)CHCHOH(g)+CHOH(g)mol/L0.10.9800mol/L0.080.160.080

.08mol/L0.020.820.080.08起始转化平衡容器丙中乙醇的体积分数为0.08100%=8%0.08+0.08+0.82+0.02，D正确；14．A．根据分析，M极电极反应式2622BH1

4OH12e2BO10HO−−−+=+−，故A正确；B．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极<N电极，故B正确；C．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，

a膜产生氢氧根离子移向M电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，可知需要定期补充H2O和NaOH，故C正确；D．根据N极电极反应式可知：邻苯二醌类物质+4H++4e-=邻苯二酚类物质，

制取1mol邻苯二酚类物质转移4mol电子，则a膜产生氢氧根离子为4mol，故D错误；15．①代表224CO−的曲线，②代表H2C2O4的曲线，③代表24OHC−的曲线A．曲线②和③的交点A点表示H2C2O4和24OHC−浓

度相等，对应pH小于2．77，即氢离子浓度大于10-2．77mol/L，故H2C2O4电离平衡常数Ka1=()()()()24224cOcHcHcHCOHC−++=>10-2．77，A错误；B．由图可知，用钙离子处理草酸根

离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，草酸根更多以草酸和草酸氢根存在，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，B正确；C．A点为溶液显酸性，B、C点酸性减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：A<B<C，故C正确；D．草酸钙饱和溶

液呈碱性，不是加NaOH溶液使之呈中性，应加盐酸，即pH=7时溶液中无Na+，有Cl-，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据溶液中电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)+c(24OHC−)+2c(224CO−)=c(H+)+2c(Ca2+)，结合c(H+)=c(OH

-)可得c(Cl-)+c(24OHC−)+2c(224CO−)=2c(Ca2+)，故D正确；16．（14分）（1）“细菌氧化”中，二硫化铁发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成硫酸铁和硫酸，反应的离子方程式为32+22244FeS15O2HO4Fe8SO4H+−++++细菌（2）元

素的非金属性越强，电负性越大，两种元素的非金属性强弱顺序为S>C，则电负性的大小顺序为S>C；由结构简式可知，硫氰酸分子间不能形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，所以异硫氰酸的沸点较高（3）A．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，故不符合题意；B．细菌的活性与温度息息相关，因此

细菌氧化也需要控温，故不符合题意；C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故符合题意；D．焙烧氧化时，金属硫化物中的硫元素通常转化为二氧化硫，而细菌氧化时，金属硫化物

中的硫元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，故符合题意；故选CD；（4）由分析可知，加入氰化钠溶液，在空气中浸金的目的是将金转化为二氰合金离子，则“浸金”中氰化钠的作用为做络合剂，将金转化为二氰合金离子，增强Au的还原性；由题意可知，将单质金转化为HA

uCl4的反应为金与盐酸和过氧化氢的混合溶液反应生成HAuCl4和水，反应的化学方程式为22422Au3HO8HCl2HAuCl6HO++=+（5）由题意可知，四氰合锌离子转化为硫酸锌和氢氰酸的反应为四氰合锌酸钠溶液与稀

硫酸反应生成硫酸钠、硫酸锌和氢氰酸，反应的化学方程式为()2244244NaZnCN2HSOZnSO4HCNNaSO+=++17（13分）（1）乙醇的燃烧热为1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由甲醇的燃烧热为1366．8kJ/mol可知，反应的热化学方程式

为CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366．8kJ/mol（2）①由方程式可知，反应过程中反应物二氧化碳的量减小、生成物乙醇的量减小，由题给信息可知，反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，则反应i的生成物、

反应iii的生成物乙烯的量先增大后减小，所以曲线a、b、c分别代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比与时间的关系，故选b；②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，反应i的反应速率加快，同时乙烯所占比例更高，所以A点可能移向E点上方，故答案为：E点上方；③由图可知，反应达到C、D点时，乙醇的占比为80%，二氧

化碳和乙烯的占比都为10%，则平衡时二氧化碳、乙醇、乙烯的物质的量分别为2mol×10%=0．2mol、2mol×80%×12=0．8mol、2mol×10%×12=0．1mol，由氧原子个数守恒可知，水的物质的量为2mol×2-0．8mo

l-0．2mol×2=2．8mol，所以反应iii的平衡常数K=0.8mol2L2.8mol0.1mol2L2L≈5．7L/mol，故答案为：5．7L/mol；④由盖斯定律可知，反应ii-反应i=反应iii，则反

应iii的平衡常数K=21KK，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则21KK减小，所以12KK增大，故答案为：反应iii为放热反应，平衡常数为21KK，升高温度，平衡逆向移动，21KK减小；（3）①阴离子向阳极移动，纳米Cu催化剂上发生CO得电子，转化为乙烯，则

左侧为阴极，右侧为阳极，故阴离子向右侧移动;②由图可知，纳米Cu催化剂上发生CO转化为乙烯的反应，电极反应为2242CO8e6HOCH8OH−−++=+18．（14分）（1）实验i中制备O2的原理是加热高锰酸钾，

生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①减少的质量为氧气的质量，即氧气的质量为(15．80+40．00-53．88)g=1．92g，物质的量为0．06mol，生成O

2反应的化学反应速率υ(O2)=0.06mol50min=1．2×10-3mol·min-1；②实验i中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小，说明生成的氧气更多，则转移电子数更多，则产物中锰元素的平均化合价会更低，结合氧化还原规律和化学方程式推测，固体产物中锰元素的平均化合价小于5；（3）①O

2具有氧化性，高浓度O2比空气中的O2更易与KI反应，将I-氧化为I2，使淀粉变蓝色；②乙同学推测实验ⅱ产生的气体中含有少量Cl2，Cl2与水反应生成HCl，故验证方法为将实验ⅱ产生的气体通入蒸馏水中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③因为6ClO2+3H2Oh

vHCl+5HClO3，同样会产生Cl-，遇AgNO3产生白色沉淀，故不能说明实验ⅱ产生的气体中含有Cl2；（4）根据两种方法的原理以及表格中的数据可知，各自的优劣为KClO3法：反应速率快，但产生的O2不纯；KMnO4法：产生

的O2纯净；但反应速率慢。19．（14分）（1）碳碳双键中σ键比π键稳定，在发生加成反应时，π键更易断裂，故由A生成B的反应中乙烯的碳碳π键断裂。（2）D的分子式为C5H12O，含有-OH的同分异构体

的碳链结构及-OH可能出现的位置（用阿拉伯数字表示）如下所示：，共有7种。其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。（3）参考已知3）反应，E与足量酸性4KMnO溶液反应生成的有机物的结构简式分别为：CH3COOH、，名称分别为乙酸、丙酮。（4）根据分析知G的结

构简式为。（5）参考本小问的已知反应，反应中化学键变化为：一个羰基中的氧与另一个羰基的2个-H脱水，断键后的两个碳结合碳碳双键，故J的结构简式为：。若经此路线由H合成I，对可能存在的问题分析如下：A．在合成I的同时有副反应生成J，反应物的原子利用率低，A

正确；B．产物I与J互为同分异构体，且结构相似，官能团相同，故性质相似，难以分离，B正确；C．反应条件是NaOH溶液和加热，条件不苛刻，C错误；D．反应物及生成物没有能造成严重染污的物质，D错误；故选AB。