【文档说明】湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考试题 化学 含答案【武汉专题】.doc，共(15)页，1.361 MB，由小赞的店铺上传

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湖北重点高中2022—2023学年高二年级上学期期末联考化学试卷考试时间：2023年01月07日14：30～17：05满分：100分时长：75分钟可能要用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Ca40Zn65Nd144一、选择题：本题共15

小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。下列有关说法不正确的是（）A.天然气、

水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源B.煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源C.目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅D.2CO催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.废旧钢材焊接前，可用

饱和氯化铵溶液处理焊点的铁锈B.为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一，下列关于化学语言与概念的表述正确的是（）A.15N的原子结构

示意图：B.用电子式表示HCl的形成过程：C.S原子核外能量最高的电子云的形状：D.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子4.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.11molL−的3NaHCO溶液中：3Al+

、Cl−、Na+B.在()()12H/OH1.010cc+−−=的溶液中：ClO−、3NO、2Ba+C.使甲基橙试液变红的溶液中：2Fe+、4NH+、4MnO−D.水电离产生的()12H10mol/Lc+−=的溶液中：2Mg+、24SO−、3CHCOO5.在

硫酸工业中，在催化剂条件下使2SO氧化为3SO：()()()2232SOgOg2SOg+196.6kJ/molH=−。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时2SO的转化率。下列说法正确的是（）温度/C衡时2SO的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598

.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.该反应在任何条件下均能自发进行B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPaC.使用催化剂可加快反应速率，提高3SO的平衡产率D.为提高2SO的转化率，应适当充入过量的空气6.下列事实不能用平衡移动原理

解释的是（）ABCDc（盐酸）()1/molL−0.10.01pH127.用活性炭还原2NO可防止空气污染，其反应原理为()()()()2222Cs2NOgNg2COg++。在恒温的密闭容器中加入()21molNOg和足量活性炭发生上述

反应，测得平衡时()2NOg和()2COg的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。下列说法不正确的是（）A.a、c两点的平衡常数：()()acppKK=B.移除部分活性炭可实现从b点到c点的移

动C.图示的三个点中，b点2NO的转化率最低D.该温度下，c点的4MPapK=8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数（）全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》酸

24HSOHCl3HNOaK96.310−91.610−104.210−从以上表格中判断以下说法中不正确的是（）A.在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HClHCl+−=+B.比较24HSO、HCl、3HNO酸性时，

可在冰醋酸中进行C.在冰醋酸中可能发生：33NaNOHClHNONaCl+=+D.电解质的强弱与所处的溶剂相关9.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得30.1mol/LNaHCO溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下

列说法不正确的是（）A.a点时溶液呈碱性，此时()()h33HCOHCOaKK−−B.a、b、c三点的溶液中，均存在()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOH−++−−+=++C.a、c两点溶液的()

OHc−相同D.图中ab段，溶液pH逐渐减小，说明3HCO−及水的电离平衡正移对pH影响大于3HCO−水解平衡正移对pH的影响10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是（）A.溶解步骤中为提高溶解速率，温度越

高越好B.流程中()232CuOHCO可用3CuCO或CuO代替C.长时间加热煮沸主要目的是使3Fe+充分水解进而沉淀去除D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化

为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.1Pt为电池的正极B.2Pt电极附近发生的反应：22O2HO4e4OH−−++=C.当外电路转移3mol电子时，理论上可以消除22.4LNO（标准状况）D.电池工作时H+穿过质子交换膜向1Pt电极迁

移12.我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.该装置工作时电子流入a电极B.双极膜中的2HO解离为H+和OH−，OH−

向b移动C.阳极的反应式为：223N10e6HO2NO12H−−+−+=+D.该装置工作时，阴阳两极消耗2N的体积比为1:113.3FeCl溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案

探究目的A室温下，向22mL0.lmol/LMgCl溶液中滴入4mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴30.1mol/LFeCl溶液；有红褐色沉淀生成()()spsp23KMgOH>KFeOHB将35mL0.mol/LFeCl溶液与2mL0.1m

ol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡；溶液变为血红色3+Fe与I−的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入10mL5%的22HO溶液，在A试管中加入31mLFeCl溶液，在B试管中

加入1mL蒸馏水；A试管中产生气泡更快3FeCl是22HO分解的催化剂D向2mL略浑浊的泥水中加入35mLFeCl饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清3+Fe能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果14.25℃时，将10.0100molL−的NaOH溶液逐滴滴入120.

00mL0.0100molL−的3CHCOOH溶液。滴加过程中()3CHCOOHn和()3CHCOOn−随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（）A.25℃时，醋酸的电离常数的数量级为510−B.pH4=时，()()133cCHCOOcCHCOOH0.010

0molL−−+=C.B点时，()()()()3cNacHcCHCOOHcOH++−+=+D.C点时，()()()()3cCHCOOcNacHcOH−++−15.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大

。对它们的结构或性质的描述如下：X元素的核外电子数和电子层数相等；Y元素的基态原子，在同周期中末成对电子数最多；基态Z、W原子中p能级和s能级上的电子总数相同；Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是（）A.简

单离子半径：QWZB.最简单氢化物的沸点：ZYC.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于碳酸二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（共15分）研究xNO，2SO，CO等气体的无害化处理对治理

大气污染、建设生态文明具有重要意义。（1）在Co+的催化作用下，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳，反应历程和相对能量变化如图所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。①该反应的

热化学方程式为_______________________。②该反应的最高能垒（活化能）为__________1kJmol−。（2）利用反应()()()()222NOg2COgNg2COg++，可实现汽车尾气的无害化处理。反应()()()()222

NOg2COgNg2COg++的正、逆反应速率可表示为：()2COvkc=正正；()()222NCOvkcc=逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入等物质的量

的NO和CO，发生上述反应，测得CO和2CO物质的量浓度随时间的变化如图所示。①达平衡时，NO的转化率为____________；②平衡常数K为____________；③a点时，:vv=正逆____________；（3）将2NO与2SO按体积比1:1充入

密闭容器中发生反应：()()()()223NOgSOgSOgNOg++0H①保持恒容，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填标号）。a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.反应体系的颜色保持不变c.密闭容器中3S

O与NO的质量比保持不变d.每消耗21molSO的同时消耗31molSO②12TCTC、时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知：1T______2T（填“>”“<”或“=”），由平衡状态b到c，改变的条件是_____

_____。17.（共13分）一种从钕（Nd）铁硼废料（钕质量分数约为28.8%），B约为1%，余下为铁（Fe）中提取氧化钕的工艺流程如下图所示：已知：①钕的活动性较强，能与稀酸发生置换反应，其稳定的化合价为3+价；硼不与稀酸反应，但可溶于氧化性酸；②25℃时，()16sp2KFeOH8.01

0−=，()22sp22423KNdCO10HO2.710−=。③()22423MrNdCO10HO732=。回答下列问题：（1）钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”，目的是除去表面的油污，该操作选择______（填序号）A.蒸馏水

清洗B.稀盐酸浸泡C.纯碱溶液浸泡D.NaOH溶液浸泡（2）“酸溶”时，稀硫酸不能替换成浓硫酸，其原因可能是__________________。（3）“滤渣1”的主要成分是____________（填化学式）。（4）酸溶后需调节溶液的p

H1=，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因____________。（5）常温下，“沉钕”过程中，调节溶液pH为2.3，钕全部以()243NdHPO沉淀完全。若溶液中的()21Fe2.0molLc+−=。

此时是否有()2FeOH沉淀生成__________________（列式计算，说明原因）。（6）“沉淀”过程得到()22423NdCO10HO晶体，写出生成沉淀的离子方程式____________。“滤液

3”中的____________可参与循环使用。（7）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示，加热到450℃时，只剩余一种盐，该盐的化学式为__________________。18.（共14分）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿(

)22210YFeBeSiO为原料生产氧化钇()23YO。（1）钇（Y）位于元素周期表中钪（Sc）的下一周期，基态钇（Y）原子的价电子排布图为______，与Sc元素同周期的基态原子中，末成对电子数与Sc原子相同的元素还有______种。（2）在

元素周期表中，Be和Al处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：____________；②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是____

__（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（3）O与N、F均为第二周期元素，其部分电离能（I）数据如下：元素CNO电离能()1/kJmol−1I1086.51402.231313.92I2352.62856.03388.33Iab5300.5①O元素的原子核外共有___

___种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知()()11INIO；原因是____________。判断a______b（填“>或”）。（4）Fe位于元素周期表中______区（按电子排布分区），实验室检验3Fe+的离子方程式为：____

________。19.（共13分）纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻，可改善塑料母料的流变性，提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。（1）装置A可用于实验室制2CO气体，可以选择下图中的____

____。（2）将上述接口连接顺序补充完整：Af→→______→______→______；b→______；dh→。（3）实验时，向C中通入2CO和3NH时应该先通入______。（4）生成纳米碳酸钘

的离子方程式为________________________。（5）产品中钘含量的测定：以钘指示剂（简写为3HIn）为指示剂，用EDTA（简写为22HY−）标准溶液滴定。原理：2Ca+与3HIn作用，形成酒红色微粒CaIn−，

但22HY与2Ca+结合能力强，发生反应：CaIn−（酒红色）222HYCaY−−+=（无色）2HIn−+（纯蓝色）H++。①滴定终点的现象为____________。②称取样品0.1000g，放入烧杯

中，加入适量的稀3HNO溶解后，加入适量钘指示剂()3HIn指示剂，用10.0400molL−的EDTA()22HY−标准溶液滴定，记录三次标准液的用量分别为24.50mL、22.46mL、22.54mL，则测得产品中钘元素的质量

分数为______。③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数（40%）相比，存在一定的误差，造成这种误差的可能原因是______（填序号）。A.滴定终点时速度太快B.所取用的样品末充分干燥C.制得的产品中含有少量()2CaOH2022年湖北重点高中高二年

级期末联考化学评分细则1～5BACBD6～10DBACA11～15CDCBA16.（1）①()()()()222COgNOgCOgNg++21358.6kJmolH−=−（热化学方程式中写“或”==均给分）②143.8（2分）（2

）①80%（2分）②80（2分）（3）160（2分）提示：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++起始（mol/L）2200反应（mol/L）1.61.60.81.6平衡（mol/L）0.40.40.81.6平衡常数()()()()222

222221.60.8800.40.4cNcCOKcNOcCO===，()()()()22222NOCONCOvkccvkcc===正正逆逆，则平衡常数80kKk==正逆。a点时222NO(g)2CO(g)N

(g)2CO(g)++起始（mol/L）2200反应（mol/L）2x2xx2xa点（mol/L）22x−22x−x2xa点时()()2COCOcc=，则222xx−=，解得：0.5x=，所以a点时()()

()2COCONO1mol/Lccc===，()2N0.5mol/Lc=，所以22211216010.5vkKvk===正正逆逆，故答案为：160；（3）①bd（2分）②<（1分）③保持温度为2T，将容器容积缩小为原来的1/10（提示：由b

到c，温度不变，但分压均变为原来的10倍）17.（1）CD（2）会溶解B，产生有污染的气体（答出一点即可，1分）（3）B（4）酸性太强，H+与24HPO−反应生成34HPO，导致24HPO−浓度太小，沉淀不完全

（5）()()()()2221142.3123.4162cFeOHcFecOH2.0molL10/10molL2108.010Q+−−−−−−−===，所以没有()2FeOH沉淀生成（6）2()3224222423

Nd3HCO10HONdCO10HO6H++++=+硫酸或24HSO（7）223NdOCO(2分）18.（1）5（2）①()2222BeOH2OHBeO2HO−−+=+离子化合物（3）①5②基态N

原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高；O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因此电离能较低。（提示：课本P24资料卡片）＞（4）d()33Fe3SCNFeSCN+−+=19.（1）①③（2）ge→；c（3）3NH（4）223234CaCO

2NHHOCaCO2NH+++++=+（5）①滴入最后半滴EDTA标准液时，溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，且30秒内不恢复原色②36%（2分）③B（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com