湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考试题 化学 含答案【武汉专题】

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【文档说明】湖北省重点高中2022-2023学年高二上学期期末联考试题 化学 含答案【武汉专题】.doc,共(15)页,1.361 MB,由小赞的店铺上传

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湖北重点高中2022—2023学年高二年级上学期期末联考化学试卷考试时间:2023年01月07日14:30~17:05满分:100分时长:75分钟可能要用到的相对原子质量:H1C12O16S32K39Ca40Zn65Nd144一、

选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1.习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系,积极参与应对气候变化全球治理”。下列有关说法不正确的是()A.天然气、水

能属于一次能源,水煤气、电能属于二次能源B.煤经过气化和液化两步物理方法,可变成清洁能源C.目前我国能源消费结构以煤为主,以石油、天然气为辅D.2CO催化加氢制甲醇,可以资源化转化二氧化碳,有助于碳中和2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.废旧钢材焊接前,可用饱和氯化铵溶液

处理焊点的铁锈B.为除去锅炉中的水垢,可用适量稀硫酸处理C.暖贴制作原理是利用金属的化学腐蚀D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,利用了外加电源的阴极保护法3.化学语言与概念是高考评价体系中要求的必备知识之一,下列关于化学语言与概念的表述正确的是()A.1

5N的原子结构示意图:B.用电子式表示HCl的形成过程:C.S原子核外能量最高的电子云的形状:D.空间填充模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子4.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()A.11molL−的3NaHCO溶液中:3Al

+、Cl−、Na+B.在()()12H/OH1.010cc+−−=的溶液中:ClO−、3NO、2Ba+C.使甲基橙试液变红的溶液中:2Fe+、4NH+、4MnO−D.水电离产生的()12H10mol/Lc+−=的溶液中:2Mg+、24SO−

、3CHCOO5.在硫酸工业中,在催化剂条件下使2SO氧化为3SO:()()()2232SOgOg2SOg+196.6kJ/molH=−。下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时2SO的转化率。下列说法正确的是()温度/C衡时2SO的转化率/%0.1MPa0.

5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.该反应在任何条件下均能自发进行B.实际生产中,最适宜的条件是温度450℃、压强10MPaC.使用催化

剂可加快反应速率,提高3SO的平衡产率D.为提高2SO的转化率,应适当充入过量的空气6.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()ABCDc(盐酸)()1/molL−0.10.01pH127.用活性炭还原2NO可防止空气污染,其反应原理为()()()()2222Cs2NOg

Ng2COg++。在恒温的密闭容器中加入()21molNOg和足量活性炭发生上述反应,测得平衡时()2NOg和()2COg的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(pK为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是()A.a、c两点的平衡常数:()()acppK

K=B.移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动C.图示的三个点中,b点2NO的转化率最低D.该温度下,c点的4MPapK=8.硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在

冰醋酸中的电离常数()全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》酸24HSOHCl3HNOaK96.310−91.610−104.210−从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中HCl的电离方程式为:HC

lHCl+−=+B.比较24HSO、HCl、3HNO酸性时,可在冰醋酸中进行C.在冰醋酸中可能发生:33NaNOHClHNONaCl+=+D.电解质的强弱与所处的溶剂相关9.实验探究是化学学科核心素养之一,如图为某实验测得30.1mol/LNaHCO溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变

化曲线。下列说法不正确的是()A.a点时溶液呈碱性,此时()()h33HCOHCOaKK−−B.a、b、c三点的溶液中,均存在()()()()()233cNacHcHCO2cCOcOH−++−−+=++C.a、c两点溶液的()OHc−相同D.图中ab段,溶液pH逐渐减

小,说明3HCO−及水的电离平衡正移对pH影响大于3HCO−水解平衡正移对pH的影响10.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示,下列说法不正确的是()A.溶解步骤中为提高溶解速率,温度越高越好B.流程中()232CuO

HCO可用3CuCO或CuO代替C.长时间加热煮沸主要目的是使3Fe+充分水解进而沉淀去除D.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥11.党的二十大报告中指出:要“加强污染物协同控制,基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时,实

现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.1Pt为电池的正极B.2Pt电极附近发生的反应:22O2HO4e4OH−−++=C.当外电路转移3mol电子时,理论上

可以消除22.4LNO(标准状况)D.电池工作时H+穿过质子交换膜向1Pt电极迁移12.我国在电催化固氮领域取得重要进展,为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路,其装置如图所示。下列说法不正确的是()A.该装置工作时电子流入a电极B.双极膜中的2HO解离

为H+和OH−,OH−向b移动C.阳极的反应式为:223N10e6HO2NO12H−−+−+=+D.该装置工作时,阴阳两极消耗2N的体积比为1:113.3FeCl溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A室温下,向2

2mL0.lmol/LMgCl溶液中滴入4mL0.2mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴加5滴30.1mol/LFeCl溶液;有红褐色沉淀生成()()spsp23KMgOH>KFeOHB将35mL0.mol/LFeCl溶液与2mL0.1m

ol/LKI溶液混合于试管中充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,振荡;溶液变为血红色3+Fe与I−的反应有一定的限度CA、B两支试管中分别加入10mL5%的22HO溶液,在A试管中加入31mLFeCl溶液,在B试管中加入1mL蒸馏水;A试管中产生气泡更快3FeCl是22HO分解的催化剂D

向2mL略浑浊的泥水中加入35mLFeCl饱和溶液,静置,产生沉淀,溶液变澄清3+Fe能吸附水中的悬浮物产生沉淀,具有净水效果14.25℃时,将10.0100molL−的NaOH溶液逐滴滴入120.00mL0.01

00molL−的3CHCOOH溶液。滴加过程中()3CHCOOHn和()3CHCOOn−随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是()A.25℃时,醋酸的电离常数的数量级为510−B.pH4=时,()()133cCHCOOcCHCOOH0.0100molL−−+=C.B点时,()()()(

)3cNacHcCHCOOHcOH++−+=+D.C点时,()()()()3cCHCOOcNacHcOH−++−15.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。对它们的结构或性质的描述如下:X元素的核外电子数和电子层数相等;Y元素的基态原子,在同周期中末成

对电子数最多;基态Z、W原子中p能级和s能级上的电子总数相同;Q元素的主族序数与周期数的差为3。下列说法不正确的是()A.简单离子半径:QWZB.最简单氢化物的沸点:ZYC.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物D.Q的氧化物对应水化物的酸性强于

碳酸二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(共15分)研究xNO,2SO,CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。(1)在Co+的催化作用下,汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应,转化

成无污染的氮气和二氧化碳,反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化,在图中略去)。①该反应的热化学方程式为_______________________。②该反应的最高能垒(活化能)

为__________1kJmol−。(2)利用反应()()()()222NOg2COgNg2COg++,可实现汽车尾气的无害化处理。反应()()()()222NOg2COgNg2COg++的正、逆反应速率可表示为:()2COvkc=正正;()()222N

COvkcc=逆逆,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。一定温度下,在体积为1L的容器中加入等物质的量的NO和CO,发生上述反应,测得CO和2CO物质的量浓度随时间的变化如图所示。①达平衡时,NO的转化率为____________;②平衡常数K为______

______;③a点时,:vv=正逆____________;(3)将2NO与2SO按体积比1:1充入密闭容器中发生反应:()()()()223NOgSOgSOgNOg++0H①保持恒容,下列能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。a

.混合气体的平均摩尔质量保持不变b.反应体系的颜色保持不变c.密闭容器中3SO与NO的质量比保持不变d.每消耗21molSO的同时消耗31molSO②12TCTC、时,物质的分压变化如图所示。根据题意可知:1T

______2T(填“>”“<”或“=”),由平衡状态b到c,改变的条件是__________。17.(共13分)一种从钕(Nd)铁硼废料(钕质量分数约为28.8%),B约为1%,余下为铁(Fe)中提

取氧化钕的工艺流程如下图所示:已知:①钕的活动性较强,能与稀酸发生置换反应,其稳定的化合价为3+价;硼不与稀酸反应,但可溶于氧化性酸;②25℃时,()16sp2KFeOH8.010−=,()22sp22423K

NdCO10HO2.710−=。③()22423MrNdCO10HO732=。回答下列问题:(1)钕铁硼废料“酸溶”前需“预处理”,目的是除去表面的油污,该操作选择______(填序号)A.蒸馏水清洗B.稀盐酸浸泡C.纯碱溶液浸泡D.NaOH溶液浸泡(2)“酸溶”时,稀硫酸不

能替换成浓硫酸,其原因可能是__________________。(3)“滤渣1”的主要成分是____________(填化学式)。(4)酸溶后需调节溶液的pH1=,若酸性太强,“沉钕”不完全,试分析其原因_

___________。(5)常温下,“沉钕”过程中,调节溶液pH为2.3,钕全部以()243NdHPO沉淀完全。若溶液中的()21Fe2.0molLc+−=。此时是否有()2FeOH沉淀生成__________________(列式计算,说明

原因)。(6)“沉淀”过程得到()22423NdCO10HO晶体,写出生成沉淀的离子方程式____________。“滤液3”中的____________可参与循环使用。(7)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体的热重曲线如图所示,加热

到450℃时,只剩余一种盐,该盐的化学式为__________________。18.(共14分)钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用,工业上以硅铍钇矿()22210YFeBeSiO为原料生产氧化钇()

23YO。(1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期,基态钇(Y)原子的价电子排布图为______,与Sc元素同周期的基态原子中,末成对电子数与Sc原子相同的元素还有______种。(2)在元素周期表中,

Be和Al处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。①写出Be的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式:____________;②已知Be元素和F元素的电负性分别为1.5和4.0,

则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)O与N、F均为第二周期元素,其部分电离能(I)数据如下:元素CNO电离能()1/kJmol−1I1086.51402.231313.92I2352.62856.03388.33Iab5300.

5①O元素的原子核外共有______种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知()()11INIO;原因是____________。判断a______b(填“>或”)。(4)Fe位于元素周期表中______区(按电子排布分区),实验室检验3Fe+的离子方程式为:____________。

19.(共13分)纳米碳酸钘又称超微细碳酸䥻,可改善塑料母料的流变性,提高其成型性。实验室中利用如图所示装置模拟工业制备纳米碳酸钘。(1)装置A可用于实验室制2CO气体,可以选择下图中的________。(2)将上述接口连接顺序补充完整:Af→→______→______→______

;b→______;dh→。(3)实验时,向C中通入2CO和3NH时应该先通入______。(4)生成纳米碳酸钘的离子方程式为________________________。(5)产品中钘含量的测定:以钘

指示剂(简写为3HIn)为指示剂,用EDTA(简写为22HY−)标准溶液滴定。原理:2Ca+与3HIn作用,形成酒红色微粒CaIn−,但22HY与2Ca+结合能力强,发生反应:CaIn−(酒红色)222HYCaY−−+=(无色)2HIn−+(纯蓝色)H++。①滴定终点的现象为______

______。②称取样品0.1000g,放入烧杯中,加入适量的稀3HNO溶解后,加入适量钘指示剂()3HIn指示剂,用10.0400molL−的EDTA()22HY−标准溶液滴定,记录三次标准液的用量分别为24

.50mL、22.46mL、22.54mL,则测得产品中钘元素的质量分数为______。③以上测定的结果与碳酸锉中钘元素的质量分数(40%)相比,存在一定的误差,造成这种误差的可能原因是______(填序号)。A.滴定终点时速度太

快B.所取用的样品末充分干燥C.制得的产品中含有少量()2CaOH2022年湖北重点高中高二年级期末联考化学评分细则1~5BACBD6~10DBACA11~15CDCBA16.(1)①()()()()222COgNOgCOgNg++21358.6kJmolH−=−(热化学方

程式中写“或”==均给分)②143.8(2分)(2)①80%(2分)②80(2分)(3)160(2分)提示:222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++起始(mol/L)2200反应(mol/L)1.61.60.81.6平衡

(mol/L)0.40.40.81.6平衡常数()()()()222222221.60.8800.40.4cNcCOKcNOcCO===,()()()()22222NOCONCOvkccvkcc===正正逆逆,则平衡常数80kKk==正

逆。a点时222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++起始(mol/L)2200反应(mol/L)2x2xx2xa点(mol/L)22x−22x−x2xa点时()()2COCOcc=,则222xx−=,解得:0.5x=,所以a点时()()()2COCONO1mol/Lccc===,()

2N0.5mol/Lc=,所以22211216010.5vkKvk===正正逆逆,故答案为:160;(3)①bd(2分)②<(1分)③保持温度为2T,将容器容积缩小为原来的1/10(提示:由b到c,温度不变,但分压均变为原来的10倍)17.(1)C

D(2)会溶解B,产生有污染的气体(答出一点即可,1分)(3)B(4)酸性太强,H+与24HPO−反应生成34HPO,导致24HPO−浓度太小,沉淀不完全(5)()()()()2221142.3123.4162cFeOHcFecOH2.0molL10/10

molL2108.010Q+−−−−−−−===,所以没有()2FeOH沉淀生成(6)2()3224222423Nd3HCO10HONdCO10HO6H++++=+硫酸或24HSO(7)223NdOCO(2分)1

8.(1)5(2)①()2222BeOH2OHBeO2HO−−+=+离子化合物(3)①5②基态N原子的电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高;O失去的是已经配对的电子,配对电子相互排斥,因此电离能较低。(提示:课本P24资料卡片)>(4)d()

33Fe3SCNFeSCN+−+=19.(1)①③(2)ge→;c(3)3NH(4)223234CaCO2NHHOCaCO2NH+++++=+(5)①滴入最后半滴EDTA标准液时,溶液颜色由酒红色变为纯蓝色,且30秒内不恢复原色②36%(2分)③B(2分)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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