【文档说明】重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题 Word版.docx，共(10)页，1.515 MB，由管理员店铺上传

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西南大学附中2024—2025学年度上期期中考试高二化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题

号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32K39一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂B.除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、H

gS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低C.工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D.K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体2.下列叙述中与盐类的水解有关的是①用泡沫灭火器来灭火②铁

在潮湿的环境下生锈③4NHCl与2ZnCl溶液可作焊接中的除锈剂④盛放23NaCO溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑤B.①③④⑥C.①②③⑤D.全

部有关3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.在HCl的气流中加热22MgCl6HO制备无水2MgClB.()FeSCN3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深C.分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少D.一定条件下，当反应()()2242NOgNOg

达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深5.下列有关电极方程式或离子方程式不正确是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+B.4TiCl加入水中：()4222TiClx2HOTiOxHO4H4Cl+−++=++C.()2

MgOH沉淀溶解在4NHCl溶液的离子方程式：()24322MgOH2NHMg2NHHO+++=+D.()4NaAlOH溶液中加入碳酸氢钠：()()233243AlOHHCOAlOHCOHO−−−+=++

6.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：4232424422KMnO5KSO3HSO6KSO2MnSOH=3O++++、22INaS=2NaIS++选项滴定管中溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液3CHCOOH溶液酚酞无色→浅红色BHCl溶液

氨水酚酞浅红色→无色C酸性4KMnO溶液23KSO溶液无无色→浅紫红色D碘水2NaS溶液淀粉无色→蓝色.的的A.AB.BC.CD.D7.下列溶液中，离子可能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：2223FeMgCOCl++−−、、、B.

加入铝粉有氢气产生的溶液中：324KAlHSSO++−−、、、C.澄清透明溶液中：323FeMgBrHCO++−−、、、D.由水电离出的()121cH110molL+−−=水的溶液：223NaKSOBr++−−、、、8.由辉铜

矿石(主要成分是2CuS)制4CuSO的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.N极为负极B.X交换膜为阳离子交换膜C.M极上的电极反应式为22224CuS10e4HO2Cu8HSO−++−−+=++D.该电池工作时，电子由负极经过溶液移向正极9.根据图示所得出的结论不

正确的是表示等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，表示10VmL0.1molL−盐酸加水稀释至VmL，溶液pH随表示密闭容器中()()()()242COgCHg2COg2Hg++到达平衡时，4CH的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明表示炭黑作

用下2O生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量的推断①代表盐酸与镁条的反应0VlgV的变化关系，则a2=12ppABCDA.AB.BC.CD.D10.探究卤族元素单质及其化合物的性质

，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在4CCl中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白

次氯酸钠溶液呈中性C向-132mL0.1molLAgNO溶液中先滴加4滴-10.1molLKCl溶液，再滴加4滴-10.1molLKI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液前者有白色

沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.AB.BC.CD.D11.常温下，向110mL0.10molL−的一元弱酸()332aHPOK110−=溶液中逐滴加入10molL0H1O.Na−溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关

系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，()()()()32cHPOcOHcNacH−+++=+B.V(NaOH溶液)10mL=时，()()()()22cNacHPOcHcOH+−+−C.b点时，()()()3222cNacHPOcHPO+−=+D.由a点→b点的过程中，水的电离程度一

直增大12.下列说法正确的是A.常温下，c(NH4+)相同的四种溶液：①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，溶液的浓度由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B.向1L1mol·L-1KOH热溶液中通入一定量Cl2，

恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=6c(ClO3−)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)C.常温下，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=b

mol·L-1时，溶液的pH等于14+1blg2aD.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)13.恒压条件下，将A、B按一定比例和流速通过装有催化剂的反应管只发

生以下两个反应：反应Ⅰ：()()()()Ag2BgCgDg++1ΔH0反应Ⅱ：()()()()Ag4BgEg2Dg++2ΔH0相同时间内测得A的转化率及C、E的选择性n(C)n(E)×100%n(A)生成生成转化或与反应温度的关系如图所

示。下列说法不正确的是A.曲线M代表A的转化率B.X点可推断此时()()nA:nE3:97=剩余生成C.190~198℃范围内，升高温度，物质A的平衡转化率一定减小D.Z点对应的所有生成物中，E的体积分数最小14.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有332Fe,AlFe++++和2

Mg+杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度51c10molL−−)，25℃时，lgc与pH关系见图(碱性过强时()3FeOH和()2FeOH会部分溶解)。下列说法不正确的是A.3Fe+可被净化的pH区间最大B.

加入适量22HO，可进一步提升净化程度C.已知25℃时，3Al+沉淀完全时的pH约为4.5，则该温度下反应()323Al3HOAlOH3H++++的平衡常数数量级为810−D.()()()spspsp332KFeOHKAlOHKFeOH二、非选

择题：本题共4小题，共58分。15.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是水溶液中进行的。（1）写出3FeCl水解的离子反应方程式_______。（2）44NHHSO溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（3）对于11molL−的24NaHPO溶液，溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，写出该溶液中存在的元素守恒关系为_______。已知：()8a234KHPO6.210−=；()13a334KHPO4.810−=。（4）常温下，取浓度相同

的NaOH和HCl溶液以5：1体积比相混合，所得溶液的pH12=，则原溶液的浓度是_______。（5）称取一定质量的KOH来测定未知浓度的盐酸时(KOH放在锥形瓶当中)，选用_______滴定管(填“酸式”或

“碱式”)，若称取时KOH中混入了少量NaOH，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）写出氯碱工业总反应的离子方程式_______。16.三氧化二镍()23NiO是重要的电子元件和蓄电

池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物和2SiO、C等)回收镍并制备23NiO的工艺流程如下所示：已知：ⅰ．在该实验条件下33NaClOFe+、不能氧化2Ni+。ⅱ．常温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的

pH如下表所示：金属离子2Ni+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时(1c0.010molL−=)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(51c1.010molL−−=)的pH8.74.73.29.0ⅲ．反萃取的原理：()()22NiR2HNi2HR

++++有机相水相。（1）滤渣1的主要成分是：_______；“浸出”时一般会适当加热，目的是_______。（2）“预处理”的操作可以选择用_______(填字母)来除去镍废料表面的油污。A．纯碱溶液浸泡B．氢氧

化钠溶液浸泡C．盐酸冲洗（3）“氧化”时主要发生的离子反应方程式是_______。（4）请从平衡移动的角度解释“反萃取”过程中加硫酸溶液的目的_______。（5）利用上述表格数据，计算()2NiOH的spK=_______。（6）“

氧化”后的溶液中2Ni+浓度为10.1molL−，为完全除去杂质离子(51c1.010molL−−)并得到较多产品，则“调pH”应控制的pH范围是_______。（7）有机相提取的2Ni+再生时可用于

制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为()2NiOHM+NiOOHMH=+，则放电时负极的电极反应式为_______。17.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯

酸(难挥发酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(易挥发酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。（1）实验步骤：①连接好实验装置；检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加热

装置b、c。①下列物质中可用来代替高氯酸的是_______(填字母)。a．硫酸b．盐酸c．硝酸②随着反应进行，f中观察到的现象是_______。（2）定量测定：将f中所得馏出液配成100mL溶液，取20mL加入11VmLam

olI−()33LaNO溶液中，得到3LaF沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用1bmolLEDTA−标准溶液滴定剩余3La+(3La+与EDTA按1：1反应)，消耗EDTA标准溶液2VmL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为_______(用含a、b、1

2VV、的式子表示，要求化简)。（3）问题讨论：f中溶液红色褪去一段时间后，则实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。实验中除有HF气体生成外，可能还有少量4SiF(易水解)气体生成。若有4SiF生成，则实验结果将不受影响，理由

是_______。（4）后续利用：f中的主要溶质可在工业生产中将22CaMg+++以22CaFMgF、的形式去除。向f中通入2SO可得到HF溶液，HF可用于刻蚀玻璃。已知：()9sp2KCaF510−=()11sp2KMgF510−=。①

向某一钙镁离子溶液中加入过量NaF，测得上层清液中()271cMg610molL+−−=，则溶液中()2cCa+=_______1molL−②pH3=的HF溶液与23HSO溶液稀释相同倍数后，水电离程度更大的是_______(

填“HF溶液”或“23HSO溶液”)。。③请写出向f中通入过量2SO生成HF的化学反应方程式：_______。18.含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：Ⅰ．()()()122212HgOg2

HOgΔH483.6kJmol−+==−Ⅱ．()()()1222NgOg2NOgΔH180.5kJmol−+=+Ⅲ．()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++（1）反应Ⅲ的正反应活化能为1aEkJmol−，则逆反应活化能为

_______1kJmol−(用含aE的式子表示)。（2）我国学者在刚性容器中按投料比()()2nH1nNO=发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A．()()22vNOvN

=正逆B．混合气体的密度不再变化C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②使用催化剂乙时，NO转化率在温度高于350℃后下降的可能原因是_______。③研究表明该反应()()m22vkcHcNO=，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。1T℃的初始速率为0

v，当2H转化率为50%时，反应速率为0v8，由此可知m=_______。④设此时反应的活化能为aE′，不同温度12TT、条件下对应的速率常数分别为12kk、，存在关系：a2112Ek11lgk2.30

3RTT=−(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_____(填“越大”“越小”或“不变”)。（3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应()()()223Ng3Hg)2NHgΔH0+=合成氨，在40MPa、

不同物质的量分数(75%的)2H和25%的2N；67.5的2H、22.5的2N和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，3NH体积分数与温度的关系如图所示。①物质的量分数为75%的2H和25%的2N对应的曲线是_______(填“

a”或“b”)。②M点，该反应的压强平衡常数pK=_______()2MPa−(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留两位．．有效数字)。