【文档说明】福州四校联盟2020-2021学年上期末联考高二化学科试卷.doc，共(8)页，263.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷第1页（共8页）福州四校联盟2020/2021年第一学期期末联考高二化学试卷（完卷时间：90分钟总分：100分）命题：永泰城关中学林忠銮审核：连江文笔中学张丹相关的相对原子质量：Fe—56Mg—24Cu—64一、选择题

(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共60分)1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2SO3Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）SO3C2H5O

HH2O2．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．明矾用于净水B．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂C．次氯酸钠常用作消毒剂D．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④AlCl3

⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高

反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④——————————密——————————————————封————————————————线———————————————

————密——————————————————封————————————————线————————————————学校班级姓名座号准考号高二化学试卷第2页（共8页）5.下列变化属于吸热反应的是（）A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨采用高温高压条件B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中

使用过量的空气以提高SO2的利用率7、下列各说法正确的是（）A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数

表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-8、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法

中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中

性D．水的电离和电解都需要通电，常温下都是非自发过程9．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（）A．最终可以生成2molNH3B

．单位时间内，若消耗了0.5molN2的同时，生成1molNH3，则反应达到平衡C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化10．下列各

离子①H＋②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+中，不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧高二化学试卷第3页（共8页）11．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（

）A．气态物质反应，增大压强，活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零

，反应几乎在瞬间完成12.化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是()A．惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=MgB．氢氧燃料电池负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼

时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+13.下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是（）反应纵坐标abA相同质量的氨，

在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率400℃500℃B在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+3H22NH3氢气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2

，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压高二化学试卷第4页（共8页）14.某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（）A．c(

NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)15.有

一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是()A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水B．电池工作

过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极D．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO316.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（）共价键H-HF-FH-FH-Cl

H-I键能E(kJ/mol)436157568432298A．稳定性：H-I＞H-CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br)＞298kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=+25kJ/mol17．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料

电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（）高二化学试卷第5页（共8页）A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-

=Cl-+Mg(OH)2B．图乙中惰性电极棒上有O2放出C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应18．将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水

溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是（）A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L19.硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组

在450℃时，在一容积为10L的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010

150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1500.1500.050根据表中数据，下列判断正确的是（）A．0~10min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010mol/(L·min)B．15~20min内，正、逆反应速率不相等C．工

业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D．20~25min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量20.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是（）高二化学试卷第6页（共8页）A．

往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO23−+H2C2O4=2HCO3−+C2O24−B．反应CO23−+H2OHCO3−+OH-的平衡常数为10-7.23C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O4−)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24−)D．在

pH为6.37及10.25时，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO3−)=c(CO23−)二、非选择题（本大题包括4小题，共40分。）21.N2H4(肼)常用作火箭推进剂。（3分）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.2kJ/mol②N2H4(g)

+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-534kJ/mol,请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式____________________________________。22.电化学在生产、生活中有广泛的应用。（每格2分，共10分）（1）科学

家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入4CH和空气，其中固体电解质是掺杂了23YO的2ZrO固体，它在高温下能传导2O−。则c

电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为______________________。(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为高二化学试卷第7页（共8页）NaClO)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为_

_____（填“阳极”、“阴极”），其电极上的电极反应式为______________________，若共收集标准状况下的气体22.4L，则另一种产品的物质的量为________mol．23.（6分）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，

可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，()cCO随时间(t)的变化曲线如图所示：(1)温度为2T时，反应开始19s内的平均反应速率：v（N2）=__________

____(2)温度为1T时，平衡常数K=___________(填计算结果的数值)(3)温度为2T时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。24.（21分）电解质的水溶液中可能存在多样平衡。（1）

醋酸是常见的弱酸。①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体高二

化学试卷第8页（共8页）（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_____（填“I

”或“Ⅱ”）。②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。④曲线I的滴定等当点溶液显___________(选填“酸性”“中性”“碱性”），其原因：______________________________

_____(用离子方程式表示），指示剂最好选用_____________(选填“甲基橙”“酚酞”）。⑤M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：A

gSCN是白色沉淀，25℃时，Ksp(AgSCN)=1.02×10-12。Ksp(AgI)=8.5×10-17操作步骤现象步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005m

ol·L-1KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余

下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。出现黄色沉淀。①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。②步骤3中现象a是_____________________。③步骤4中化学反应离子方程式_______________

___________________,25℃时该反应的平衡常数为_____________。(填计算结果的数值)