【文档说明】上海市大同中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.036 MB，由小赞的店铺上传

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上海市大同中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题40分钟满分100说明：1.请将综合分析题的答案填在答题卷上，并拍照上传。2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32N—14Cl—35.

5Cu—64Mg—24K—39Na—23Al—27一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1.垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B.旧报纸等废纸回收再生产纸C.电池等电子产品有毒需特殊处理D

.塑料袋等白色垃圾掩埋处理2.下列关于化学键的叙述中正确的是()A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用3.生活中使用的金属大多是合金。下列关于

合金的描述正确的是A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分一定相同D.熔点一般低于任一组分的金属4.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是()A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其他短周期非金属元素均

能形成酸性氧化物C.氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化5.含物质种类最多的晶体是A离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体6.下列物质只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.SiO2D.He7.下列关于

元素周期表的说法正确的是.A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金属元素D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素8.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A.CsIB.NaFC.LiID.KCl9.如图表示1～18号元素（原子）的结构或性

质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是A.电子层数B.原子半径C.最高化合价D.最外层电子数10.通过一步反应不能实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.Al3+→Al(OH)3C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.FeCl3→FeCl211.X、

Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

，是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.22.4LO2含2NA个氧原子B.1.8gH2O含有的质子数为NAC.反应中每生成1molO2转移4mol电子D.4gNaOH溶于100

mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L13.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应需要加热条件下进行B.每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1mo

lA—A键和1molB—B键时放出akJ能量14.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（）A

.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO215.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量减少C.电流从锌片经导线流向

铜片D.氢离子在铜片表面被还原16.如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）A.铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B.图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物C.KClO3是该反应的催化剂D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶

炼锰等难熔金属17.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

（）在A.对应的简单离子的半径：X＜WB.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜ZC.元素X、Z和W能形成多种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性18.为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略

)，下列说法正确的是A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B.试剂a为饱和NaHCO3溶液C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO219.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充

分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的

质量一定会减少20.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度

为3.0mol·L-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应二、综合分析题(共60分)21.Ⅰ.根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题：（1）Fe(OH)2白色沉淀，在空气中颜色变化

为_______，反应方程式为_______，因此制取Fe(OH)2要用特殊方法。（2）在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色_______，再滴入几滴氯水，溶液颜色_______，因为有_______生成。Ⅱ.化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。（3

）现有含少量FeCl2杂质的FeCl3溶液，为了除去Fe2+离子，应该向溶液中滴加适量的_______(填试剂名称)，其反应的离子方程式为_______。（4）现有含少量FeCl3杂质FeCl2溶液，为了除去Fe3+离子，应该向溶液中加_____

__，其反应的离子方程式为_______。证明Fe3+已除干净的方法为_______。22.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：33NaClNaClOKClO⎯⎯→⎯⎯→ⅠⅡ溶液溶液晶体（1）与氯元素同族的短周期元素，其原子的电子式为__

_____。（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是_______。（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_______。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为_______。（

4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。（5）室温下Ⅱ中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是_____

__。23.某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。的实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A

中反应的离子方程式为___________，C中可观察到的现象是___________(2)B装置的作用是___________(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸酸性强弱顺序是___________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金

属性的强弱顺序是___________实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。(4)写出B装置中发生反应离子方程式：___________(5)C装置的作用是___________(6)实验

结论：氧化性___________，非金属性：___________24.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_______。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。记录C的液面位置时，除

视线平视外，还应_______。（3）B中发生反应的化学方程式为_______。（4）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。的的（5）实验过程中，若未洗涤过

滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com