【文档说明】福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(10)页，582.000 KB，由小赞的店铺上传

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福州市八县（市）协作校2020-2021学年第一学期期中联考高二理科化学试卷【完卷时间：90分钟﹔满分：100分】命题：连江第五中学王会玲游强可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16S--32Cu--64Fe--56Zn--65Pb--207一、选择题（本

题包括17小题，每题．．3．分．，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，ΔH＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是()A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量

B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H20(1)，ΔH＝-285.8kJ·mol-12．图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验

时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋)D．c(SO2－4)3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A．铁被氧化的电极反应式

为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀4．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是()A.NaClB.Na2SO4C.NaOHD.

HCl5.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C.

v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-16.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。（）据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知,石墨转变为金刚

石是吸热反应B.由图2知,S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2C.由图3知,白磷比红磷稳定D.由图4知,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>07.若某电能与化

学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置

只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸8．Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg

＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑9.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜

时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化10.在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n值为（）A.1B.2C.3D.411．将一定量纯净的

氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C

．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变12．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是()A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C

．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－113．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(

)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明热能可转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应14．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出4

4kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—H(g)H—O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为()A．920B．463C．557D．18815．以石墨电极电解200mLCuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e－)与产生气体总体积V

(标准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是()A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol·L－1B．忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H＋)＝2mol·L－1C．当n(e－)＝0.6mol时，V(H2)∶V(O2)＝3∶2D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复到电

解前的浓度16.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时,正、逆反应同时开始D.2min时,A、B

、C的浓度之比为2∶3∶117．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol/LH2(g)、0.5mol/LI2(g)及0.3mol/LHI(g)，则下列说法中正确的是()A．反应正好达到平衡B．

反应向左进行C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol/L第Ⅱ卷非选择题（共49分）18.（7分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合

，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)===xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol·L－1。计算：(1)10s末L的物质的量浓度为。(2)前10s内用M表示的化学反应速率为。(3)化学方程式中x值为________。(4)在恒温恒容条

件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。19.(8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50ml0.55mol·l-

1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）倒入NaOH

溶液的正确操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“变大”或“变小”或“不变”），所求中和热（填“变

大”或“变小”或“不变”）。（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_

_______________________。20．(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)＝4.5mol·L－1，反应均需要搅拌60min。编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mlH2O体积/ml铝粉

加入量/g铝粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050/④t25ml0.01mol·L－1CuSO4溶液20V22.0050/(1)

实验①和②的目的是_________________________________________为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是__________________________________。(2)实验

①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1＝_______℃.(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则V2＝_________mL..研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是__________________________________

______________________。(4)纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率—时间图像如右图所示：其原因为21．(9分)燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。(1)以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料

电池，则b电极是______(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为_____________________________________________________________

__。(2)科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为__________________________________________，(3)

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)①该蓄电

池放电时，电解质溶液中阴离子移向________(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性__________(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量增加g。22．（

15分）（1）在一定体积的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回

答下列问题:①该反应的化学平衡常数表达式K=。②某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为。③若830℃时,向容器中充入1molCO、4molH2O

,反应达到平衡后,其化学平衡常数K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。④若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向（2）下图是通过热化学循环在

较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是_____________。(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO

2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。①H2S的平衡转化率1=___________，反应平衡常数K=__

__________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率2_________1。福州市八县（市）协作校2020-2021学年第一学期半期联考高二化学参考答案【完卷时间：90

分钟满分：100分】一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)题号123456789答案CCDBAACBD题号1011121314151617答案ADCCBBCD二、非选择题(5大题，共49

分)18．（7分）(1)0.4mol·L－1(2分)(2)0.12mol·L－1·S－1(2分)(3)1(1分)(4)不变(1分)(5)减小(1分)19.(8分)（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平(1分

)环形玻璃搅拌棒(1分)（2）保温（或隔热、或减少热量损失）(1分)（3）C(1分)（4）增大(1分)不变(1分)（5）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3(2分)20．(10分)(1)在其它条件相同下，探究温度不同金属铝粉

在过量稀硫酸中的溶解性能，(2分)反应60min后剩余铝粉的质量(2分)(2)20（1分）(3)15（1分）铝与硫酸铜反应置换出铜，形成铝铜原电池，加快反应速率。(2分)(4)铝与稀硫酸反应放热，使温度

升高速率增大；随着反应的进行，硫酸浓度减小，速率减小(2分)21．(9分)。(1)正极(1分)CH3CH2OH＋16OH－－12e－===2CO2－3＋11H2O(2分)(2)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑(2分)(3

)①负极(1分)、减弱(1分)、32(2分)22．（15分）(1)①、k=cCO·cH2OcCO2·cH2(2分)②、700℃(1分)③、等于(1分)④、向正反应方向进行(1分)(2)H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝

+286kJ·mol-1(2分)H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH＝+20kJ·mol-1(2分)系统（Ⅱ）(1分)(3)①___5%__(2分)0.013或1/76(2分)②〉(1分)