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专练3阿伏加德罗常数的应用1．[2024·吉林卷]硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L－1Na2SO

3溶液中，SO2－3数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA答案：D解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解

，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4g（0.1mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－

＋SO2－3＋3H2O，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物S2－，转移2mol电子，D正确。2．[2023·辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C==

=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA答案：C解析：1个CO2

分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN2的物质的量n＝mM＝2.828mol＝0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3

晶体含有的离子为K＋、NO－3，0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误；答案选C。3．[2023·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.50mol

异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NAC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NAD．1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目为1.0NA答案：A解析：异丁烷的结构简式为，1mol异丁烷

分子含有13NA个共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；在标准状况下，SO3状态为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H＋）＝0.

01mol·L－1，则1.0LpH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2－3会发生水解，所以1.0L1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目小于1.0NA，D错误；

故选A。4．[2022·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反

应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2－3的个数为0.1NA答案：B解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移2e－，则3.9g（0.05mol）Na2O2参与反应，转移电子个数为0.05NA，A项错误；1.2gMg为

0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2价，故转移电子个数为0.1NA，B项正确；2.7gAl为0.1mol，与足量NaOH溶液发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成H2的个数为0.15NA，C项错误；6.0gSiO2为0.1mol，与足量

NaOH反应得到0.1molNa2SiO3，SiO2－3因水解个数少于0.1NA，D项错误。5．[2024·石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L－1NH4C

l溶液中所含配位键数目为NAB．常温常压下，44gCO2所含分子数目为NAC．1molNaHCO3晶体中所含CO2－3数目为NAD．17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3·H2O数目之和为NA答案：B解析：缺少溶液体积，A项错误；44gCO2的物质的量为1mol，所含分子

数为NA，B项正确；NaHCO3晶体中的离子是Na＋、HCO－3，不存在CO2－3，C项错误；氨水中除含NH3、NH3·H2O外，还含NH＋4，D项错误。6．[2022·辽宁卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是（）A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA答案：A解析：1个18O原子中含有10个中子，1

.8g18O的物质的量为1.8g18g·mol－1＝0.1mol，故1.8g18O中含有中子的物质的量为1mol，中子数为NA，故A正确；根据乙烯分子的结构式可知，1个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H4的物质的量为1mol，所以28gC2H4分子中含有

的σ键数目为5NA，B错误；HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H＋，故C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的数目，故D错误。7．[2024·山东枣庄三中期中]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是（）A．常温下，2.0gH182O中含有的质子数目为2NAB．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NAD．标准状况下，2.24LN

O2完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1NA答案：C解析：2.0gH182O的物质的量为0.1mol，每个H182O分子中质子数为10，故2.0gH182O中含有的质子数目为NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能

用气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，B项错误；由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知：n（Na＋）＋n（H＋）＝n（CH3COO－）＋n（OH－），溶液显中性，即n（H＋）＝n（O

H－），故n（CH3COO－）＝n（Na＋）＝1mol，CH3COO－数目为NA，C项正确；标准状况下，2.24LNO2的物质的量为0.1mol，NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中转移电子数目

为0.1×23NA，D项错误。8．[2024·兰州市高三诊断考试]磷烷（PH3）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。工业上制备PH3的反应原理为P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）===PH3（g）＋

3NaH2PO2（aq）。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下pH＝13的NaOH溶液中水电离出的c（OH－）＝0.1mol·L－1B．0.1mol·L－1的NaH2PO2溶液中H2PO－2的数目小

于0.1NAC．3.1g白磷中共价键的数目为0.6NAD．每转移3个电子，生成34NAg磷烷答案：D解析：常温下pH＝13的NaOH溶液中c（H＋）＝1×10－13mol·L－1，H＋全部由水电离产生，由于水电离出的H＋浓度与OH－浓度相等，则该溶液中由水电离出的c（OH－

）＝1×10－13mol·L－1，A项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中H2PO－2的数目，B项错误；白磷为正四面体结构，1mol白磷中含有6molP—P键，则3.1g（0.025mol）白磷中共价键的数目为0

.15NA，C项错误；反应中磷元素发生歧化反应，P4→PH3磷元素由0价变为－3价，则每转移3个电子，生成1个磷烷，其质量为34NAg，D项正确。9．[2022·福建卷]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2＋6H2O=

====催化剂通电4NH3＋3O2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．9g水中含有的孤电子对数为2NAB．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NAD．消耗11.2L

N2（已折算为标准状况）时，产生的O2分子数为0.75NA答案：D解析：水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9g水即0.5mol水中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知

，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2molN2，产生3molO2，则消耗标准状况下11.2LN2，即0.5molN2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。10．[2024·贵阳市适应性考试]丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．21g丙烯所含共用电子对数为4NAB．1.5molD2O所含中子数为15NAC．22.4LCl2溶于水转移的电子数为NAD．2mol·L－1HCl溶液中Cl－数为2NA答案：B解析：21g丙烯的物质的量为0.5mol，一个丙烯分子中含有9个共用电子对，

故21g丙烯所含共用电子对数为4.5NA，A项错误；1个D原子含有1个中子，1个O原子含有8个中子，则1个D2O分子中含有10个中子，故1.5molD2O所含中子数为15NA，B项正确；没有给出是否为标准状况，故氯气的物质的量不能计

算，C项错误；没有给出溶液的体积，故Cl－的物质的量不能计算，D项错误。11．[2024·福州市高三质量检测]工业制备硝酸的重要反应之一为4NH3＋5O2=====催化剂Δ4NO＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）A．18g水中σ键数目为2NAB．1molO2中质子数目为32NAC．1L1mol·L－1氨水中，含有的NH＋4数为NAD．每生成30gNO转移电子数目为20NA答案：A解析：单键为σ键，一个水分子中含有2个σ键，18g

水的物质的量为1mol，1mol水中含有的σ键数目为2NA，A项正确；一个氧气分子中含有16个质子，故1molO2中质子数目为16NA，B项错误；氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－，故1L1mo

l·L－1氨水中含有的NH＋4数小于NA，C项错误；由题给反应可知，生成4molNO转移20mol电子，则生成30g（1mol）NO转移电子数目为5NA，D项错误。12．[2024·南昌市模拟测试]已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol·L－1NH4Cl溶

液中NH＋4数目小于NAB．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为3NAC．常温常压下，26g乙炔含有的σ键数目为3NAD．1mol金刚石中含C—C键的个数为4NA答案：C解析：没有提供NH4C

l溶液的体积，NH＋4数目无法判断，A项错误；标准状况下SO3为固体，11.2LSO3的物质的量无法计算，所含氧原子的数目无法确定，B项错误；1分子乙炔（H—C≡C—H）中含有3个σ键，26g乙炔为1mol，含有

的σ键数目为3NA，C项正确；金刚石中1个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键被2个碳原子共用，则1个碳原子含2个C—C键，故1mol金刚石中含C—C键的个数为2NA，D项错误。13．[2024·湖北市高

三联考]纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：2PCl5＋10NaN3===2P＋15N2↑＋10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LN2含π

键数目为NAB．每生成3.1gP转移电子数目为NAC．0.1molNaN3晶体中含离子数目为0.2NAD．0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中H＋的数目为0.8NA答案：C解析：没有给出气体所处状况，无法计算π键数目，A项错误；由题给方程

式得关系式：PCl5～5e－，则每生成3.1g（0.1mol）P转移电子数目为0.5NA，B项错误；NaN3晶体由Na＋和N－3构成，则0.1molNaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；0.1molPCl5

与足量水反应的离子方程式为PCl5＋4H2O===5Cl－＋H3PO4＋5H＋，其中H3PO4是弱电解质，则所得溶液中的H＋数应小于0.8NA，D项错误。14．[2024·广州市综合测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是（）A．

32gS8分子中含有的质子数为2NAB．2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NAC．标准状况下，2.24LSO3中分子的数目为0.1NAD．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA答案：D

解析：S的质子数为16，32gS8分子含1molS，所含质子数为16NA，A项错误；2SO2＋O2⇌2SO3为可逆反应，反应不能进行完全，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA，B项错误；标准状况下SO3为固体，2.24LSO3不

为0.1mol，所含分子数不为0.1NA，C项错误；1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01mol·L－1×1.0L×NAmol－1＝0.01NA，D项正确。15．[2024·河北石家庄二中月考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．

锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn（NH3）2Cl2＋2MnO（OH），当1molZn完全反应时，转移的电子数为4NAB．电解硫酸铜溶液ts后，在阴极析出mg铜，通过溶液的电流为IA，则NA可表示为It×64m×1.60×10－19（每个电子的电

量为1.60×10－19C，1C＝1A·s）C．常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，存在关系c（HCN）·Ka（HCN）c（CN－）＋c（CH3COOH）＋c（HCN）＝10－4mol·L－1D．

1L0.100mol·L－1Na2S溶液中，阴离子数为0.100NA答案：C解析：在该反应中1molZn完全反应转移2mol电子，则转移的电子数为2NA，A错误；电解硫酸铜溶液ts后，在阴极析出mg铜，

通过溶液的电流为IA，则IA×ts＝mg64g·mol－1×2×1.60×10－19C×NAmol－1，故NA＝It×64m×2×1.60×10－19，B错误；常温下，pH＝10的CH3COONa、NaCN的混合溶液中，根据质子守恒可

得c（HCN）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），结合HCN的电离平衡常数可知c（H＋）＝c（HCN）·Ka（HCN）c（CN－），c（OH－）＝10－1410－10mol·L－1＝10－4mol·L－1，则c（HCN）＋c（C

H3COOH）＋c（HCN）·Ka（HCN）c（CN－）＝10－4mol·L－1，C正确；1L0.100mol·L－1Na2S溶液中n（Na2S）＝0.100mol·L－1×1L＝0.100mol，由于S2－部分水解生成HS－和OH－，导致溶液中阴离子的物质的量大于0.100mol，故阴离子

数大于0.100NA，D错误。