【文档说明】陕西省汉中市2021届高三年级下学期3月第一次模拟 化学含答案.doc，共(11)页，1.131 MB，由管理员店铺上传

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陕西省汉中市2021届高三年级下学期3月第一次模拟化学注意事项：1.试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上。3.选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用0.5m

m黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与工农业生产、日常生

活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C.新冠病毒可用次氯酸钠溶液或

双氧水消毒，其消毒原理相同D.将生活垃圾焚烧，减少对人类生活的影响2.用下列实验装置能达到相关实验目的的是3.下列有关化学用语表达正确的是A.二硫化碳的结构式S＝C＝SB.23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7C.HCl的电子式为：D.

结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NAB.8g甲醇中含有的C－H键数目为NAC.22.4L(标况下)NO与0.5mol

O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NAD.常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA5.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X，发现铜粉逐渐溶解，请问X不可能是A.Fe2(SO4)3B.H

ClC.H2O2D.KNO36.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸B.过程②中，发生反应的离子方程式为：S2－＋

2Fe3＋＝S＋2Fe2＋C.过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2mol电子D.在②中Fe3＋作氧化剂，在③中Fe3＋是氧化产物7.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍

，X－、Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是A.原子半径：Y>Z>X>WB.简单氢化物的沸点：W>X>ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>ZD.W、X可分别与Y形成化合物，其所含的化学键类型一定完全相同8.下列离子方程式书写正确的是

A.将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H＋B.电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O===电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.NaHCO3溶液水解：HCO3－＋H2O＝CO32－＋H3O＋D.同浓度同体积的NH4H

SO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O9.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A.

反应在前2s的平均速率v(COCl2)＝0.015mol·L－1·s－1B.平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C.保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)＝0.038mol·L－1，则反应的△H<

0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小10.分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有A.5种B.4种C.3种D.2种11.由下列实验操作和现象得出的结论不正确

的是12.我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H＋和OH－，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn－CO2电池工作原理如

图所示。下列说法不正确的是A.闭合K1时，H＋通过a膜向Pd电极方向移动B.闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－C.闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连D.闭合K2时，在Pd电极上有CO

2生成13.工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)，其工业流程如图。下列说法错误的是A.浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3＋SO2＋2H＋＝2Fe2＋＋SO42－＋H2OB.过滤I所得滤

液中主要存在的金属阳离子为Mn2＋、Fe3＋和Fe2＋C.滤渣II的主要成分含有Fe(OH)3D.过滤II所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10

mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.a≈3，说明HA属于弱酸B.水的电离程度：d点>e点C.c点溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)

>c(OH－)第II卷(非选择题，共58分)二、必做题(15～17题，共43分)15.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物。实验室模拟生产NaClO2的一种工艺如下：己知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用

时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)写出实验室制取SO2的化学方程式；上述流程中“反应

”的离子方程式为；尾气吸收时H2O2的作用是(填氧化剂或还原剂)。(2)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为H2C2O4＋2NaClO3＋H2

SO4＝Na2SO4＋2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O该新方法最突出的优点是。(3)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④60℃以下，

得到产品。(4)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O

3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液24.00mL，计算产品NaClO2的纯度。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)(5)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定25℃各含氯微粒浓度随p

H的变化情况如图所示(Cl－没有画出)。①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是(用离子方程式解释)。②pH＝5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是。16.(1

5分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：回答下列问题：(1)装置C中反应器的名

称是。(2)装置B中试剂为；装置B的作用是。(3)装置A中发生反应的化学方程式为；装置C中制备POCl3的化学方程式为。(4)a装置的作用是。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性

；II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag＋至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(Ag

Cl)＝3.2×10－10，Ksp(AgSCN)＝2×10－12①滴定选用的指示剂是。A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙②Cl元素的质量分数为(列出算式)。③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存

，此时c(Cl－)：c(SCN－)＝；该反应使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。17.(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)＋2

H2(g)N2(g)＋2H2O(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)△H＝kJ·mol－1。(2)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)的反应速率表达式

为v＝kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g)；反应2：H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢

的是(填“反应1”或“反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO)c(H2)(填“>”“＜”或“＝”)。II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋1

2H2O(g)(3)下列表明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体密度保持不变B.NO2和NH3的消耗速率之比为3：4C.混合气体颜色不变D.混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2

(g)＋2CO2(g)△H在2L恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：(4)下列说法正确的是(填字母)。A.△H＜0B.上述反应一定能自发进行C.增大NO的浓度，反应物的转化率增大D.温度为T1、T2时的平衡常

数分别为K1、K2，则K1＜K2(5)T2温度下，0～10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)＝mol·L－1·min－1；T1温度下，上述反应的平衡常数K1＝L·mol－1。(6)T1温度下，向平衡后的

容器内再加入1molCO和1molNO，则再次达平衡时NO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。三、选做题(请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分)18.[选修3：物质结构与性质]许多元素及它们的化

合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素。(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了；CH3＋、－CH3、CH3－都是重要的有机反应中间体。

CH3＋的空间构型为；CH3－中C原子成键的杂化方式为。(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有种。(4)Fe3O4晶体中，O2－围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、

7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面体空隙中，Fe2＋和另一半Fe3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。(5)白铜(铜

镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。①原子B的坐标参数为；②若该晶体密度为dg·cm－3，则铜镍原子间最短距离为。19.[选修5：有机化学基础]呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合

成路线如下：(1)A物质的分子式为，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有(填序号)。①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：。(3)Y是X的同分异构体，分子中

无环状结构、无支链且不含甲基，则Y的结构简式是。(4)下列有关化合物B、C、D、E的说法正确的是。①可用溴水鉴别B和E②可用氯化铁溶液鉴别C和D③C、D互为同分异构体，B、E互为同分异构体④B、C、D、E均能使酸性

KMnO4溶液褪色(5)B的同分异构体很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。①含苯环、含有酯基②能发生银镜反应③在苯环上发生一氯取代时，产物只有一种汉中市2021届高三年级教学质量第一次检测考试化学参考

答案第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案DDACBBBADACCBC第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必做题（15～17题，共43分）15.（共14分）（1）N

a2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）2ClO3－＋SO2＝SO42－＋2ClO2↑（2分）还原剂（1分）（2）反应生成CO2对ClO2起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸（2分）（3）干燥（1分）（4）90.5％（2分）（5）①5ClO2－＋

4H+＝4ClO2＋Cl－＋2H2O或5HClO2＝4ClO2＋Cl－＋2H2O+H+（2分，若方程式中既有ClO2－又有HClO2，配平正确也给分）②C(HClO2)＞C(ClO2－)＞C(ClO2)＞C(Cl－)（2分）16

.（共15分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）（2）浓H2SO4（1分，写名称也可）平衡气压，干燥氧气，观察气体流速（2分，答两点即可）（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑或2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）2PCl3＋O2＝2POCl3（2分）（4）冷凝回流（1分

）（5）①B（1分）②［(5-cv)×35.5×10－3／m］×100%或［3.55(5-cv)／m］%（2分）③160：1或160（2分）偏小（1分）17．（共14分）（1）－666（带单位也可，2分）（

2）反应1（1分）>（1分）（3）CD（2分）（4）AD（2分）（5）0.04（带单位也可，2分）2（带单位也可，2分）（6）增大（2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．【选修3：物质结构与性质】（1）

原子光谱（1分）（2）洪特规则（1分）平面三角形（1分）SP3（1分）（3）4S24P4（2分）3（2分）（4）2：1（2分）50（1分）（5）B的坐标参数为（2分）a=32251cm2dAN（2分）19.【选修5：有机化学基础】（1）C6H

6O2（2分）取代反应（1分）（酚）羟基，醚键（2分，写一个给1分）④（1分）（2）（用键线式或结构简式均可，2分）（3）CH2=CHCH2CH2Cl（用键线式或结构简式均可，2分）（4）②③④（2分）（5）（3分，写一个给2分）、