【文档说明】【精准解析】陕西省西安市西北工业大学附属中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题.pdf，共(22)页，426.638 KB，由小赞的店铺上传

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-1-2018-2019学年第二学期月考(2)高一化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32一、单选题（每小题2分，共50分）1.化学与生活，社会发展息息

相关，下列有关说法不正确的是：A.14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素B.甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体C.可用溴的CCl4溶液鉴别直馏汽油和裂化汽油D.从海水中获得粗盐的过程属于化学变化【答案】D

【解析】【详解】A．12C和14C质子数相同都为6，中子数分别为6、8不同，互为同位素，A正确；B．甲烷含氢元素含量高，燃烧放热多，较清洁的燃料，生成二氧化碳是温室气体，甲烷也是温室气体，B正确；C．裂化汽油中含有不

饱和烃，可与溴水发生加成反应，C正确；D.从海水中获得粗盐的过程属于物理变化，D错误；故答案为：D。2.下列表述正确的是：A.羟基的电子式B.苯的分子式CHC.醛基的结构简式—CHOD.聚丙烯的结构简

式【答案】C【解析】【详解】A．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，故B错误；C．醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为−CHO，故C正确；D．聚丙烯为丙

烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误。-2-答案选C。3.以下判断错误的是A.分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO2、SO2、C2H4、CH4B.用灼烧的方

法可以区分羊毛衫和纯棉衫C.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D.只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液【答案】A【解析】【详解】A.SO2、C2H4均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性K

MnO4溶液褪色，不能鉴别，A错误；B.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫，B正确；C.乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，苯和碳酸钠溶液混合分层，有机

层在上层，四氯化碳和碳酸钠溶液混合分层，有机层在下层，因此可用碳酸钠溶液区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物，C正确；D.氯化钾与稀硫酸不反应，碳酸钾和稀硫酸反应产生无色无味的气体，亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成无色有刺激性气

味的气体，硅酸钠与稀硫酸反应生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四种溶液，D正确。答案选A。4.下列有关说法不正确的是：A.NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、

乙烯、乙醇在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分馏与煤的干馏均属于物理变化D.油脂的水解反应又称为皂化反应【答案】C【解析】【详解】A.NCl3中，N元素化合价为+3，N原子最外层电子数为5，所以5＋3＝8，分子中N原子满足最外

层8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以7+|-1|=8，分子中Cl原子满足最外层8电子结构，所以NCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；-3-B.质量相同的四种物质苯、甲烷、乙

烯、乙醇在足量氧气中完全燃烧时，氢的百分含量越大消耗氧气的量越大，以上物质中，甲烷中的氢的百分含量最大，故甲烷消耗氧气的量最多，故B正确；C.石油分馏属于物理变化，但是煤的干馏属于化学变化，故C错误；D.油脂在碱性条件下水解是生成肥皂的过程原理，也

称为皂化反应，故D正确。答案选C。5.资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体【答案】D【解析】【详解】A、结构相似，分子组成上相差1个或

者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，S6、S8和S12不满足条件，故A错误；B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，S6、S8和S12不满足条件，故B错误；C、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，S6、S8和S12不满足条件，故C错误；D、S6、S8和S12是由硫元素形成的不同种

单质，互为同素异形体，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查同素异形体的判断，掌握同素异形体概念的本质是解题的关键，注意“四同”概念的区别。6.明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（京中名水锡）居四三，此等分大略。”其中倭铅指锌，则下列金属的冶炼原

理与火法炼锌（涉及反应：ZnO+COZn+CO2）相同的是：A.NaB.AgC.MgD.Fe【答案】D【解析】【详解】题目中所示冶炼锌的方法属于热还原法A．钠是活泼金属，采用电解法冶炼，A不合题意；B．银是很不活泼的金属，采用热分解

法冶炼，B不合题意；C．镁是活泼金属，采用电解法冶炼，C不合题意；-4-D．铁是较活泼金属，采用热还原法冶炼，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，D符合题意；故答案为：D。7.以下反应不符

合绿色化学原子经济性要求的是：A.CH≡CH+HCl→CH2=CHClB.2CH2=CH2+O2Ag2C.+Br2Fe+HBrD.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl【答案】C【解析】【详解】A．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反应物的所有原子都转化

成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不选；B．CH2=CH2Ag中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不选；C．+Br2Fe+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济

性要求，故C选；D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为加成反应，该反应中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不选；故选C。8.下列说法正确的是A.0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3ANB.标准状况下，14.4g正戊烷(5

12CH)中含C-C键数目为0.8NC.18g重水(2DO)中含中子数目为10AND.12g熔融4NaHSO中含离子总数目为0.3AN【答案】B【解析】【详解】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3AN，故A错误

；-5-B、一个正戊烷(512CH)分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷(512CH)物质的量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol×4＝0.8mol，数目为0.8NA，故B正确；C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个2D

O分子含有10个中子，2DO的相对分子质量是20，所以18g2DO物质的量有0.9mol，故18g重水(2DO)中含中子数目9AN，故C错误；D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA，故D错误。正确答案选B

。【点睛】注意NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，在水溶液中能电离成Na+、H+和SO42-。9.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（）①

对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-⑥电解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】对空气进行降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、

HCl溶于水电离出H+和Cl-都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。答案选C。10.某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水

，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A.灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒-6-C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D.CCl4溶剂还可用苯、酒精代替【答案】A【解析】【详解】A.灼烧使海带灰化，除去其

中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B、灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和坩埚，故B错误；C.海带灰浸取液中的碘离子遇到淀粉溶液不变色，碘单质遇淀粉变蓝色，故C错误；D、酒精和水互溶，故

不能用酒精来萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号EGLMN原子半径/nm0.0740.0890.1020.1430.160主要化合价-2+2+6，-2+3+2下列叙述中正确的

是：A.工业上冶炼M的方法是热还原法B.离子半径大小：r(N2+)＞r(E2-)C.M的氧化物对应的水化物具有两性D.L的单质可在氧气中燃烧生成LO3【答案】C【解析】【分析】E、L均有-2价，且L有+6价，则E为O，L为S；G、N均有+2价，且G的原子半径比N小，则G为Be，N为Mg；M有+3

价，且原子半径比L（S）大比N（Mg）小，则M为Al；综上所述：E、G、L、M、N分别为O、Be、S、Al、Mg，据此解答。【详解】A．工业上冶炼M（Al）是通过电解法电解熔融氧化铝，A错误；-7-B．N为Mg，E为O，Mg2+有两层电子，O2-有两层电子，电子层数相同时，核电荷数越小

，半径越大，故离子半径：r(Mg2+)＜r(O2-)，B错误；C．M（Al）的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，C正确；D．L为S，S单质在氧气中燃烧生成SO2，D错误。答案选C。12.酸根RO-3所含电子数比硝酸根NO-3的电子数

多10，则下列说法正确的是（）A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R的最高化合价与N的最高化合价相等C.RO-3和NO-3只能被还原，不能被氧化D.R和N为同族元素【答案】A【解析】【分析】RO-3和NO-3所带电荷数一样，又因为酸根RO-3

所含电子数比硝酸NO-3的电子数多10，所以R比N多10个电子，则R为Cl，据此解答。【详解】A．结合分析可知，Cl有三个电子层，N有二个电子层，故A正确；B．R为Cl，最高价为+7，N的最高化合价为+5，故B错误；C．ClO-3中Cl既能被还原

，又能被氧化，故C错误；D．R为Cl，与N不是同族元素，故D错误。答案选A。13.环境污染已经严重危害人类的生活，下列对应关系不正确的是（）选项环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨NOx、SO2B温室效应

CH4、CO2C臭氧层空洞O2D光化学烟雾NOx-8-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫和氮氧化物的排放造成酸雨问题，A正确；B．CH4、CO2等温室气体加剧温室效应，B正确；C．氟氯代烃造成臭氧空洞，C错误；D．氮氧化物造成光化学污染，D正确。答

案选C。14.下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B.淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C.苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3molH2发生加成【答

案】B【解析】【详解】A.能发生银镜反应，说明分子中含有—CHO，则C5H10O为C4H9—CHO，因为丁烷有2种结构，正丁烷和异丁烷均含有2种氢原子，故分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构共有4种，故A项正确；B.油脂不属于高分子化合物，故B项错误；C.苯乙烯

是乙烯分子中的H原子被苯基—C6H5取代产生的物质，乙烯和苯都是平面分子，各原子在一个平面上，且C—C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，故C项正确；D.根据盐酸

美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1mol苯环可以与3molH2发生加成反应，故D项正确，故选B。15.如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是

-9-气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2＞Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪

色SO2有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】A．乙烯与溴水发生加成反应；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性；C．氯气氧化亚铁离子；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化。【详解】A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，选项

A错误；B．盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不反应，选项B错误；C．氯气氧化亚铁离子，溶液变为黄色，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl

2＞Fe3+，选项C正确；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，与二氧化硫的还原性有关，选项D错误；答案选：C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验-10-技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.一

种生产聚苯乙烯的流程如下，下列叙述不正确的是()A.乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化B.乙苯和氢气加成后的产物的一氯代物有5种C.鉴别乙苯与聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液D.乙烯和聚苯乙烯均可以和H2发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A

.石油裂解的目的是为了获得乙烯等基本化工原料，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解生成焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产物的过程，煤焦油分馏可获得苯，二者均属于化学变化，故A正确；B．乙苯与氢气加成之后生成的物质就是，乙基上有两种氢，六元环上有四种氢，共有6种氢原子，所

以一氯代物是总共有六种，故B错误；C．乙苯与聚苯乙烯结构中均不存在碳碳双键或三键，都不能使Br2的四氯化碳溶液褪色，不可鉴别，故C正确；D．乙烯中的碳碳双键、聚苯乙烯中的苯环均能够与氢气发生加成反应，故D正确；答案

选B。17.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是A.化合物(A)不能与乙醇发生反应B.化合物(B)分子式为C6H6Cl6C.化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得-11-D.1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

【答案】D【解析】【详解】A、根据(A)的结构简式，含有羧基，故其能与乙醇发生酯化反应，故A错误；B、根据(B)结构简式，其分子式为C6Cl6，故B错误；C、苯的分子式为C6H6，(B)的分子式为C6Cl6，Cl取代苯环上的H

原子，属于取代反应，不是加成反应，故C错误；D、(A)中只有苯环能与氢气发生加成反应，即1mol化合物(A)能与3molH2发生加成反应，故D正确。18.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量

为W2g，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（）A.石灰水W1＜W2B.COW1=W2C.NaHSO4W1＞W2D.乙醇溶液W1＜W2【答案】D【解析】【分析】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2Cu+O2Δ2CuO生成黑色

的氧化铜，所以加热后的铜丝质量会增加。【详解】A．氧化铜和石灰水不反应，所以W1＜W2，故A正确；B．氧化铜和CO反应生成固体铜，所以W1=W2，故B正确；C．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素以离

子方式进入溶液，所以W1＞W2，故C正确；D．CH3CH2OH+CuOΔCH3CHO+Cu+H2O，固体氧化铜又生成铜，所以W1=W2，故D错误。答案选D。19.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）-12-A.

NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成

共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A.氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B.氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C.Na

2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D.HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。【点睛】离子键与共价键存在的规律如下：离子键存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元

素（指第六和第七主族的元素）之间；②金属元素与酸根离子之间；（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价键则形成于活泼非金属元素之间，学生要牢记这些规律，才能学以致用。20.下列说法正确的是

A.甲醇分子和双氧水分子有相同的电子数；He和Be2+有相同的质子数B.乙醇和乙二醇互为同系物；H2O和D2O互为同分异构体C.NaHCO3晶体中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等D.Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数等于其中子数【答案】C【解析】【详解】A.甲醇分

子和双氧水分子有相同的电子数，均为18；He和Be2+的质子数分别是2、4，A错误；B.乙醇和乙二醇含有的羟基个数不同，不能互为同系物；H2O和D2O均表示水分子，不能互为同分异构体，B错误；-13-C.NaHCO3晶体

中阴阳离子数相等；BaO2固体中阴阳离子数也相等，均是1:1的，C正确；D.Mg2+所带电荷数等于其电子层数；15N的核外电子数是7个，中子数是15－7＝8个，二者不相同，D错误；答案选C。21.下列指定微粒的数目相等的是()A.等物质的量的

水与重水含有的中子数B.等质量的O2和O3含有的原子数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数【答案】B【解析】【详解】A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为(8):(8+2×1)=8:10，中子数不

同，A错误；B．O2和O3的组成元素相同，原子摩尔质量相等，氧气和臭氧质量相等，其O原子个数相等，B正确；C．CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+8=15，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化氮含有的质子数不相等，C错误；D．Fe被氯气氧

化为+3价，而被S氧化为+2价，则等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数一定不等，D错误；故答案为：B。22.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】-14-【详

解】A．中，①A+B→X(ΔH<0)，②X→C(ΔH>0)，A不合题意；B．中，①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)，B符合题意；C．中，①A+B→X(ΔH<0)，②X→C(ΔH<0)，C不合

题意；D．中，①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH>0)，D不合题意；故选B。23.下列关于反应热的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为：△H=2×(-5

7.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0kJ/molC.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表

示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ/molD.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量

，不包括其他物质的生成热，题中生成沉淀还有热量放出，故反应所放出的热量不是中和热的二倍关系，A错误；B．根据燃烧热的定义，把CO的燃烧的热化学方程式写出，然后乘以2，反应物和生成物颠倒，即可得后面的热化学方程式，反应热也跟随其变化可

得，B正确；C．根据燃烧热的定义，燃烧的热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故该热化学方程式的系数缩小一倍即可，反应热不变，C错误；D．根据燃烧热的定义，应是生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，不是气-15

-态水，D错误；答案选B。24.已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是：A.1molCO2(g)和1molCaO(s)的总能量大于1molCaCO3(s)的能量B.该反应的焓变大于零C.

该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】【详解】A．B．碳酸钙的受热分解为吸热反应，ΔH＞0。△H=生成物总能量之和-反应物总能量之和，故产物的总能量大于反应物的总能量，A．B都正确；C

．CaCO3中，Ca2+和CO2-3之间存在离子键，CO2-3中C、O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；旧键断裂需要吸收热量，新建形成放出能量，C正确；D．需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应是放热反应

，D错误；故答案为：D。25.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3

kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃料B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C.等质量的CO和H2

完全燃烧时，前者放热多D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A.因水煤气中含有CO、H2，则不仅可以作燃料，也可作还原剂使用，故A错误；B.将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料，则水煤气间接得到，所以水煤气属于二次-16-能源，且

水煤气的燃烧产物对环境无污染，故B正确；C.根据②③可知,等质量的CO和H2完全燃烧时，氢气放出的热量多，故C错误；D.反应热表示燃烧热时，生成的水为液态，为稳定状态，故D错误；故选:B。二、填空题26.下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩种元素，填写下列

空白：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：____（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式是：____，⑤的单质在该化合物的水溶

液中反应的离子方程式为____（3）用电子式表示元素与⑦的化合物的形成过程：____。（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____（用化学式表示）。【答案】(1).(2).HClO4(3).(4).2Al+2OH-+2H2O=2

AlO-2+3H2↑(5).(6).S2−>Cl−>O2−【解析】【分析】结合元素周期表可知，①到⑩分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br，结合元素周期表、-17-律相关知识解答。【详解】

(1)在这些元素中，Ar为稀有气体元素，其化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：(2)所给元素中，Cl的非金属性最强，K的金属性最强，故表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式为，Al和NaOH溶液反应的离子方

程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：HClO4；；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；(3)元素与①为C，⑦为Cl，用电子式表示二者形成化合物过程为：，故

答案为：(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，O2−有2层电子，S2−、Cl−有3层电子，O2−的半径最小，S2−、Cl−均有3个电子层，S2−的核电荷数较小，半径较大，所以离子半径由大到小的顺序是S2−>Cl−>O2−，故答案为：S2−>Cl−>O2−。27.—般在火箭推进器中装有还原剂肼

(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出液态肼和H2O2反应的

热化学方程式:_____________（2）已知H2O(l)=H2O2(g)△H=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_______kJ（3）上述反应应

用于火箭推进器时,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是___________________（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出该反应的离子方程式:_______________

_。【答案】(1).N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol(2).408.8(3).产物为氮气和水，无污染(4).2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O【解析】【详解】（

1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，混合时反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为-18-256.64kJ÷0.4=641.6kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2

O2(l)=N2（g）+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol，故答案为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol，②H2O（

l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol，16g液态肼的物质的量为：n=m/n

=16g÷32g/mol=0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ。故答案为：408.8；（3）火箭推进器除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不

污染空气，故答案为：产物为氮气和水，无污染；（4）次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应可知，还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。28.海洋中有大量

的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。已知：①空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，上图中的提溴方法为其一种常见工艺。②MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃。（1）以上提取溴的流程中，每产生1mol溴至少消耗标况下氯气_

_____L。（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。A．KBrB．Na2SO4C．FeCl3D．H2S（3）若用热空气将Br2吹出，并用浓碳酸钠溶液吸收，生成NaBr、Na

BrO3等；再将混合液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是____________________________________________________________。（4）写

出由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______________________________________________________。（5）工业上是采用第（4）问中的方法冶炼镁，而不是将氢氧化镁转变为氧化镁

再电解的方法，其原因是-19-_______________________________________________________________________。【答案】(1).22.4(2).D(3).5Br-+BrO-3+6H+=

3Br2+3H2O(4).MgCl2(熔融)=Mg+Cl2(5).一是原料角度，氯化镁来源海水中，易获得，成本低；二是氯化镁熔点低，对设备要求不高，节省资源【解析】【分析】关于溴的提取：母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低

浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁得提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，

再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；【详解】(1)根据电子守恒得关系式：-22Cl~Br~2e,则每产生1mol溴至少消耗标况下氯气22.4L；(2)

溴单质具有强氧化性，根据氧化还原反应原理得，用还原性物质进行吸收，故答案为D；(3)过程涉及溴的歧化反应和归中反应，后续生成溴单质是溴离子和溴酸根离子的归中反应，离子方程式为5Br-+BrO-3+6H+=3Br2+3H2O；(4)此过程为冶炼金

属镁，方程式为MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2；(5)一是原料角度，氯化镁来源海水中，易获得，成本低；二是氯化镁熔点低，对设备要求不高，效能低、节省资源。一是原料角度，氯化镁来源海水中，易获得，成本低；已知MgO的熔点为2852℃，MgCl2的熔点为714℃，故：

二是氯化镁熔点低，对设备要求不高，节省资源。三、实验题（15分）29.回答下列问题：（1）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格

内。物质检验试剂除杂试剂甲烷(乙烯)①_________②_________-20-酒精(水)③_________④_________检验的试剂：A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰

d.溴水⑤写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：______________________________________________________________（2）用50mL0.50mol⋅L−1盐酸与50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测

定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。②烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________。③若用50mL0.25mol⋅L−1硫酸与50

mL0.27mol⋅L−1氢氧化钡溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）④实验中改用60mL0.50mol⋅L−1盐酸跟60mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验

相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________

___。⑤某同学通过该实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍微过量）反应的中和热△H=-52.3kJ/mol，造成这一结果的原因不可能是（）A实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测

定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度【答案】(1).B(2).d(3).A(4).c(5).CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(6).环形-21-玻璃搅拌棒(7).隔热，减少热量散失(8).偏大(9).不相等(10).相等

(11).中和热是强酸和强碱生成1mol水放出的热量，与酸碱用量无关，中和热数值相等(12).B【解析】【详解】（1）①乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，据此检验乙烯存在，故答案为：B；②甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷为无色液体，

可用溴水除去甲烷中的乙烯，故答案为：d；③无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，故答案为：A；④用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水，故答案为：c；⑤乙烯与溴水发生加成反应，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH

2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，减少热量散失，故答案为：隔热

，减少热量散失；③硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还生成白色沉淀硫酸钡，放出更多的热量，因此数值会偏大，故答案为：偏大；④与上述实验相比，试剂用量发生了变化，因此实验所放出的热量是不相等的；但中和热是强酸和强碱生成1mol水放出的热量，与酸碱用量无关，所以中和热数值相等，故答案为：不相等；相等

；中和热是强酸和强碱生成1mol水放出的热量，与酸碱用量无关，中和热数值相等；⑤A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，使实验测得放出的热量偏小，故A不合题意；B．用量筒量取盐酸时仰视读数，使盐酸的体积偏大，实验测得放出的热量偏大

，故B符合题意；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，导致热量损失，使实验测得放出的热量偏小，故C不合题意；D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，温度计上残留的盐酸会和氢氧化钠溶液反应，导致热量损失，使实验测得放出的热量偏小，故D不合题意；故答案为：B。-2

2-四.计算题30.(1)已知：化学键H-HN≡NN-H拆开1mol该键吸收能量KJ/mol436946391试计算N2+3H2=2NH3的∆H是多少？___(2)已知：H2和CH4的燃烧热分别为∆H=-286K

J/mol和∆H-890KJ/mol，则112L标况下的H2和CH4的混合气体完全燃烧生成的CO2和液态水时放出3695KJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是多少?___【答案】(1).-92kJ/mol(2).1:3【解析】【详解】(1)由∆H=反应

物的总键能-生成物的总键能得：∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故答案为：-92kJ/mol；(2)设H2和CH4的物质的量分别为xmol、ymol，则286x+890y=3695，22.4×(x+y)=1

12，联立两个方程解得x=755604，y=2265604，所以H2和CH4的物质的量之比=755604：2265604=151:453=1:3，故答案为：1:3。