【文档说明】四川省乐山第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 Word版.docx，共(7)页，851.238 KB，由小赞的店铺上传

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乐山一中高2025届高二(上)12月月考化学测试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对分子质量：H-1O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷选择题一、选择题(每题只有一个正确选项，共14个小题，每小题3分，总分42分)1.下列保存食物的方

法体现了“温度影响化学反应速率”的是A.干燥保存B.加盐腌制C.置于冰箱D.真空密封2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.20℃时，HR溶液稀释100倍pH增加了1C.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的

pH变大D.HR溶液的导电性弱3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A.蒸发结晶B.酸滴定碱C.制MgCl2D.制乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D4.25℃时，将25mL4mol·L-1的盐酸与10

0mL2mol·L-1NaOH溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为(已知：lg2=0.3)A.12.7B.13.7C.12.3D.13.35.下列关于NA的说法，正确的是A.2molSO2和1molO2在

一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAB.0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC.1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中，含有0.3NA个H+D.25℃时，pH=13的1.0LBa(O

H)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、3NO−、Cl-B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、3NO−、24SO−C.w+Kc(H)=1×10-13mol/L的溶液中：

4NH+、Ca2+、ClO-、3NO−D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、2AlO−、23CO−7.在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始温度不同的条件下发生反应：

PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。下列叙述正确的是A.起始反应温度：容器1<容器2B.平衡时压强：容器1<容器2C.容器2中达到平衡时PCl3转化率为20%D.其它条件不变，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，达新平衡后

PCl3(g)的体积分数减小8.下列关于如图所示转化过程的分析错误的是A.该转化过程中34FeO为中间产物B.过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、2H为还原产物C.过程I的化学方程式为：2Fe3O4太阳能6Fe

O＋O2D.过程I将太阳能转化为化学能9.以下生活除垢中，其原理不属于盐类水解的是A.醋酸除水垢B.明矾净水C.4NHCl溶液除锈D.热碱除油污10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.向Fe(SCN)3溶液中加入固

体KSCN后颜色变深B.在2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率11.对0.1mol·L-1的CH3COONa溶液适当升温，下列说法不正确的是A.Kw变大B.CH3COO-浓度减小

C.水的电离程度减小D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol·L-112.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是化学式H2CO3HClOH2S电离常数Ka1=4×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=4.7×10-8Ka1=1.3×10-7Ka2=7

.1×10-15A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：23CO−＋2Cl2＋H2O=CO2↑＋2HClO＋2Cl-B.向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-＋2H2O+2CO2=H2S↑＋23CO−C.

向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋ClO-＋H2O=H3CO−＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S＋ClO-=HS-＋HClO13.某同学利用反应“Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列

说法正确的是的A.电极b的电极材料为铜，电极反应式为Cu＋2e-=Cu2+B.c溶液为AgNO3溶液，放电时Ag+向a极移动C.电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁D.装置放电时主要将电能转化为化学能14.已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3×10

﹣18；Ksp(CuS)=1.3×10﹣36；Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24.下列说法不正确的是A.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/LB.除去工业废水Fe2+中的C

u2+，可选用FeS作沉淀剂C.在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度D.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCl2溶液，平衡向生成沉淀方向移动，Ksp(ZnS)不变第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(除特别标注外，每空2分)15.回答下列问题：（1）写出泡沫灭火

器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应离子方程式：___________。（2）写出明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水原理的离子方程式___________。（3）物质的量浓度相同的①NH4HSO4；②NH4Cl；③NH4HCO3；④(NH4)2SO4四种溶液中，c(4NH+)由大到

小的顺序是___________。（4）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+△H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___________。a．加热b．加入少量0.10mol·L﹣1稀盐酸

c．加入少量氯化钠固体d．加入少量冰醋酸e．加水稀释至0.010mol·L﹣1f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（5）将FeCl2溶液蒸干、灼烧后所得固体为：___________；Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体为：___________。配制FeCl3溶液时

，加入少量的___________，目的是___________。16.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和2H为原料合成甲醇，该反的的应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(

g)=CH3OH(g)∆H1=-116kJ·mol﹣1（1）已知：CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)∆H2=-283kJ·mol﹣1H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)∆H3=-242kJ·mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________

___。（2）下列措施中有利于增大反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应速率且利于反应正向进行的是___________。A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.随时将3CHOH与反应混合物分离D.增大体系压强(减小容器容积)（3）若在恒温、恒压条件下，在密闭

容器中进行可逆反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡状态的标志的是___________。A．单位时间内生成nmolCH3OH的同时生成2nmolH2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态E．CO

、H2、CH3OH浓度之比为1∶2∶1的状态。（4）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______

_____；②压强p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的pK=___________kPa-2(pK为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间

的关系：v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。17.滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。（1）实验室先用N

aOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、___________。②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为___________g。（2）取25.00mL待测液于25

0mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。①滴定过程中加入的指示剂为___________；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视____

_______；③实验数据记录如表所示：滴定次数滴定前碱式滴定管读数/mL滴定后碱式滴定管读数/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________。④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏

大的是___________。a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗b．取醋酸酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下

进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+＋Mn4O−＋8H+=5Fe3+＋Mn2++4H2O。（3）滴定至终点时的现象是___________（4）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量现25.00mL试样溶液，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，达

到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。18.工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：的已知该条件下(2

5℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)时的pH如下表所示：离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH6.31.56.24.7沉淀完全的pH9.73.28.06.7（1）能提高浸出速率的措施有___________。（2）“残渣1”主要成分化学式______

_____。（3）“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加的试剂A为H2O2溶液①写出加入H2O2的离子反应方程式___________。②加入氨水调节pH的范围为___________。③调节pH

除了使用氨水外，还能选择的氧化物是___________。（4）“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，-lgc(Fe3+)=___________。（5）“沉淀”步骤中B溶液的溶质是__

_________。为