【文档说明】湖南省长沙铁路第一中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题（PDF版）.pdf，共(8)页，1.092 MB，由小赞的店铺上传

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1长铁一中2021新高二入学考试试卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选

择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5S32Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有

涉及化学变化的是（）A．垃圾焚烧发电，废物利用B．风力发电，发展新能源C．环境消毒杀菌，阻断病毒传播D．稻草发酵肥田，发展绿色农业2．工业制乙醇的反应为，下列有关化学用语错误的是（）A．乙烯的电子式：B．碳的原子

结构示意图：C．水的结构式：D．中子数为8的氧的核素：3．下列实验操作规范且能达到目的的是（）A．溶液的配制B．氯气的净化C．氨气的收集D．沉淀的过滤24.下列各对物质中属于同分异构体的是()A.126C与136CB.O2与O3C.D.5.下列关于化学能与其它能量

相互转化的说法不正确的是（）A.化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B.可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C.图所示装置不能将化学能转化为电能D.图所示的反应无需加热都能发生6.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排

放易形成酸雨，下列说法不．正确的是()A.化合物XZ3分子中只存在极性共价键B.X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C.因为非金属性Z＞Y，所以水溶液中酸性HZ＞H2YD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐7.某温度时，

在2L容器中发生A、B两种物质之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（）A.4min时反应达到平衡B.8min时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为2AgBgD.反应开始至4

min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(L·min)38．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A．某温度和压强下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．常温下

，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAD．4.6g乙醇中含有O－H键数目为0.1NA9.25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(s,)O(g)石墨══2CO(g)H393

.5kJ/mol2C(s,)O(g)金刚石══2CO(g)H395.4kJ/mol下列有关说法中不正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放

热反应10．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如

图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.15molD．K2Cr2O7与FeS

O4反应的物质的量之比为1∶6二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．甲：2Z

n向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加4B．乙：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag2OHC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12．下列陈述I、II正确且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA

Al有强还原性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂CH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应1

3．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A.该工艺流程的目的是用来制备H2SO4B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶114.已知：下列说法不正确的是()A.①和

②变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键三、非选择题：本题共4小题，共54分．15.(12分)2020年初，突如其来的新型冠状肺炎

在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发5挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠(NaClO)。Ⅰ.

次氯酸钠的制备和性质(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为______。若将2Cl通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为_____________________________

______________________。(2)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为：22NaClO+2HCl=NaCl+Cl+HO

。该反应中NaClO___________(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2L氯气，转移的电子数为___________。Ⅱ.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的p

H12；步骤2：将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；步骤3：用24HSO溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；

4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红褪色c410min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色已知溶液中2Cl、HClO和ClO的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：6(3)由实验现象

可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色___________填“越快”或“越慢”)。(4)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____________________。16.(14分

)七水合硫酸亚铁(42FeSO7HO)是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：回答下列问题(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：+2+2FeO+2H=Fe+HO，②_

__________。(2)加入的试剂X是：___________。(选填标号)A．NaOHB．3HNOC．CuD．Fe(3)若需检验还原后的4FeSO溶液中是否存在有3Fe，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加__

_________溶液(填化学式)，当溶液___________时(填实验现象)，说明溶液中存在3Fe。(4)由4FeSO溶液制得42FeSO7HO晶体的操作方法是__________________________.(5)利用工

业烧渣还可以制得一种重要的净水剂24NaFeO，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备24NaFeO，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备24NaFeO的化学方程式：___________。(6)制备24

NaFeO还有一方法称为“干法”，其反应原理为：4222422422FeSO+6NaO=2NaFeO+2NaO+2NaSO+O；若用42FeSO7HO替代4FeSO进行上述反应，当标准状况下产生22.24LO时，则需消耗42FeSO7HO_______g.717.(12分)I.

一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（

1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”)；（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)=__________；（3）下列条件的改变能减慢其

反应速率的是__________(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的

同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而变化II.如图为2N和2O反应生成NO过程中的能量变化图：(5)根据图示写出该反应的热化学方程式：___________________________。18.(16分)A、B、C、D、E均为有机化合物

，其中A是化学实验中最常见的有机化合物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如图甲所示。8(1)写出B的结构简式：_______________，A中官能团的名称为______________。(

2)反应②和④的反应类型分别是______________、__________________。(3)写出反应①的化学方程式：______________________。(4)实验室利用反应③制取C，常用图乙装置。①试管a中发生的主要反应的化学方程式为______________

___。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________。③试管b中液体的作用是___________________。