【文档说明】广西南宁市第三中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，1.443 MB，由小赞的店铺上传

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南宁三中2023级高二年级秋季学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Br-80一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选

项符合题目要求。)1.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.合金材料的组成元素一定全部是金属元素B.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C.空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯

薄膜，其单体四氟乙烯属于烃2.下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B.乙烯的电子式：C.HClO的结构式：H—Cl—OD.甲烷分子的球棍模型：3.化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A常温下，浓硝酸可以用

铝容器贮存常温下铝与浓硝酸不反应B海水提溴过程中常用热空气将溴吹出溴单质沸点低、易挥发C分解温度：HF>HCl非金属性F>Cl，简单氢化物的稳定性HF>HClD点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁，并放出大量的热使铁融化成铁水A.AB.BC.CD.D4.下列装置或操作能达到实验目的

的是A．制取氨气B．验证SO2的氧化性C．收集NO2并进行尾气处理D．出去CO2中的少量HClA.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短

周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是A.原子半径：W<Y<XB.Y和Z可形成离子化合物C.W、Z形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒D.简单气态氢化物的沸点：W>Z6.某新型有机物M的结

构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.M的分子式为C8H14O4B.M分子中含有3种含氧官能团CM可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色.D.与M互为同系物7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O的分子数为NAB.常温常压下，100

g46%的乙醇溶液液中，含有H—O键的数目为NAC.56gFe与1molBr2在加热条件下充分反应，转移电子数位2NAD.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA8.工业上制备下列物质的

生产流程不合理的是A.由石英砂制高纯硅：石英砂焦炭高温⎯⎯⎯→粗硅HCl⎯⎯⎯→加热SiHCl3⎯⎯⎯⎯⎯→2H高温纯硅B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿⎯⎯⎯→煅烧SO2⎯⎯⎯⎯→催化氧化SO398%⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸吸收H2SO4C.由饱和食盐水制纯碱：NaCl(aq)

32NHCO⎯⎯⎯⎯→、NaHCO3(s)⎯⎯⎯⎯→Na2CO3(s)D.从海水中提取镁：海水⎯⎯⎯→石灰乳Mg(OH)2⎯⎯⎯→加热MgO电解⎯⎯⎯⎯→Mg9.根据实验目的，下列情境中的实验方案设计、现象及结论均正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A除去粗盐中的Ca2+、

Mg2+、24SO−试剂添加顺序：先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加NaOH溶液过滤后蒸发结晶得到固体为精盐B比较金属性用电流表测试由Mg、Al、稀硫酸构成的简易电池电流表指针偏转，镁片溶解，铝片上产生大量气

泡，可证明金属性：Mg>AlC测定中和热将50mL0.50mol/LNaOH溶液迅速倒入盛有50mL浓硫酸的量热计内筒中，不断搅拌温度计示数迅速升高，根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和热约为

57.3kJ/mo1D检验钠与乙醇是否发生反应在盛有少量75%酒精溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声，说明Na和CH3CH2OH反应生成H2A.AB.BC.CD.D10.

锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A.K+向锌电极移动B.石墨电极是该电池的负极C.Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)11

.下列反应的离子方程式错误的是A.碱性溶液中ClO2与Na2O2反应制备NaClO2：222222ClO2NaO2ClOO2Na−++=++B.醋酸滴在大理石上产生气泡：2333222CHCOOHCaCOCa2CHCOOHOCO+−+=+++C.向Na2S2O3溶液中

滴加稀硫酸：22322SO2HSSOHO−++=++D.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：232232CO2SOHO2HSOCO−−++=+12.近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y

、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。生成单分子产物的反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。单位：()19eV1eV1.610J−=。

下列说法错误的是A.相同条件下，使用Sc1/NC单原子催化剂催化效果更好B.N2吸附到催化剂表面的过程是放热过程C.使用Y1/NC单原子催化剂反应历程中，决速步骤可表示为2*NH*NNH+→D.在图示条件下生成1mol

NH3的焓变为-1.826eV13.向2L恒容密闭容器中充入一定量()2HSg和()2Og，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得2HS、2O的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该条件下发生的反应为22222HS3O2SO2HO+=+B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反

应速率C.0~2min内2O的平均反应速率()112O0.075molLminv−−=D.其他条件不变，再充入2HS，能提高反应物活化分子百分数14.某化学兴趣小组依据离子反应2334ClO3HSOCl3SO3H−−−−++=++，探究KClO3和Na

HSO3反应速率部分影响因素，具体情况如下图表所示。实10.1molL−10.3molL−加入反实验1条件下测定的c(Cl-)随时间变化的的验KClO3溶液体积(mL)NaHSO3溶液体积(mL)水的体积(mL)应的温度(℃)情况图110100252105a253101

0060下列叙述正确的是A.上表中a=10B.实验2和3是探究温度对该反应速率的影响C.实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应D.实验1中0~8min内：()113ClO0.005molLminv−−−=二、非选择题(本题共

4小题，共58分。)15.以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、MnO2、NH4Cl和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收MnO2的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有_

__________(任写一点)。“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________。（2）“灼烧”的目的是___________。（3）“溶解”时加入H2O2可将MnO2转化为硫酸锰，气体X的化学式为___________，H2

O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。（4）“沉锰”后经过滤、洗涂、干燥，得到高纯碳酸锰。已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，100℃开始分解。检验水洗沉淀是否洗涤干净的操作是___________，水洗后选择用无水乙醇再洗涤的原因是___________。（5）写出

“焙烧”过程的化学方程式：___________。16.乙烯和甲烷是重要的化工原料。回答下列问题：（1）已知：相关物质的燃烧热如表。名称化学式(状态)()1ΔkJmolH−氢气H2(g)-285.8乙烯C2H4(g)-141

1.0请写出表示C2H4(g)燃烧热热化学方程式：___________；()()()()222421COg3HgCHg2HOl2++H=___________。（2）将2molCH4(g)和3molH2O(g)通入容积为VL的恒容密闭容器中，恒温条件

下发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，CO的物质的量浓度为10.2molL−。①则0~10min内，用CH4表示该反应的平均反应速率()4CHv=

___________11molLmin−−，容器的容积V=___________L；反应达到平衡时容器()()22HO:Hnn=___________。②下列描述中，能说明该反应已达平衡状态的是___________(填标号)。A．断裂3molH—H键时，生成2

molH—O键B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变C．容器内混合气体的总压强保持不变D．容器内CO与H2的物质的量之比保持不变（3）某科研团队设计了如图所示的甲烷燃料电池。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。①该电池工作时负极的电极反应式为_________

__。的②当消耗1.6g甲烷时，消耗氧气的体积为___________L(标准状况下)。17.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，常作脱水剂，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2的实验室制备原理为2222SOClS

Cl2SOCl=++，可能用到的部分装置如下图所示。已知：Ⅰ.SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。Ⅱ.实验室通常用Na2SO3固体和浓硫酸在常温下反应制备二氧化硫。回答下列问题：（1）装置甲

中盛有碱石灰的仪器名称为___________。（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________。（3）请从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的接口连接顺序是：_________(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多

次使用)。⑥→___________→①→甲←②←___________（4）装置甲中冷凝管的进水口为___________(填“③”或“④”)，碱石灰的作用是___________。（5）若缺少装置戊，则可能发生反应的化学方程式为___________。（6）氯化亚

砜常用作FeCl2·4H2O的脱水剂以制取无水FeCl2，而不能用作FeCl3·6H2O的脱水剂以制取无水FeCl3，理由是___________。（7）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，

最后得到7.12g纯净的SOCl2，则SOCl2的产率为___________(计算结果保留两位有效数字)。18.A是一种重要的基础有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。。（1）A

的结构简式为___________，①的反应类型为___________。（2）E中的官能团名称是___________。（3）F的名称是___________，F分子中最多有___________个原子在同一个平面上。（4）F加聚后生成的高分子化合物G是一种常见的合成纤维—

—丙纶，其结构简式为___________。（5）B→X的化学方程式为___________。（6）B与D反应生成E的化学方程式为___________。（7）12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_

__________L。南宁三中2023级高二年级秋季学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Br-80一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)【1题答案】【答案】

C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】CD【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答

案】A【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题(本题共4小题，共58分。)【15题答案】【答案】（1）①.将炭包粉碎、搅拌等②.2323Cu8H2NO3Cu2NO4=HO+−+++++（2）将炭包中的炭粉转化为

CO2除去（3）①.O2②.MnO2会催化22HO的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以22HO的实际消耗量比理论值高（4）①.取最后的洗涤液，加入盐酸酸化，再加氯化钡，如果没有产生白色沉淀，说明洗干净②.除去碳酸锰表面的水，起到干燥作用（5）32222Mn

COO2MnO2CO++高温【16题答案】【答案】（1）①.()()()()24222CHg3Og=2COg2HOl++11411.0kJmolH−=−②.-151.9（2）①.0.02②.2③.13:6④.BC（3）①.-2-422CH-8e

+4OCO+2HO=②.4.48【17题答案】【答案】（1）球形干燥管（2）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O（3）⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←⑩←⑨←⑦（4）①.③②.吸收逸出的氯气和二氧化硫防止污染空气，同时也防止水蒸气进入装置与SOCl2反应（5）SOCl2+H2O=S

O2+2HCl（6）二氯亚砜与水反应生成二氧化硫，具有还原性，而三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应（7）75%【18题答案】【答案】（1）①.22CH=CH②.加成反应（2）碳碳双键、酯基（3）①.丙烯②.7（4）（5）2O/Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO△⎯⎯⎯→

（6）2223322COCH=CHCOOHCH=CHCOHOCCHOHHCHH++浓硫酸（7）4.48L