【文档说明】北京市第四十三中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(9)页，858.284 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-84043f72e58eba6e59874a5eb6a6e964.html

以下为本文档部分文字说明：

北京市第四十三中学2020—2021学年度第二学期高一年级4月阶段性考试化学学科试卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24第一部分单项选择题（共50分）1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于．．．金属材料的

是选项ABCD科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢2.我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5）），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于A.无机物B．有机

化合物C．氧化物D．单质3．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.H2O2C.Na2OD.Al2O34．下列物质中，只含有非极性键的是（）A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（）A.Cl

2B.O2C.SO2D.NH36．下列物质中，不属于．．．盐类的是A．KOHB．MgCl2C．KNO3D．NaHCO37．下列化学用语书写不．正确．．的是A．N2的电子式：B．KNO3的电离方程式：KNO3==K＋+NO3−C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．H2还原CuO反应中

电子的转移：8．1911年卢瑟福用α粒子（即氦核42He）轰击147N，得到178O，由此发现了质子（H11）：N147+42He→O178+H11。下列叙述不正确．．．的是A．178O的中子数为9B．原子半径：O＞NC．非金属性：O＞ND．稳定性：H2O＞NH3

2e−CuO+H2==Cu+H2O△NN9．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．H、OB．Mg、AlC．Si、PD．F、Cl10．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A．0.05mol/（L·

s）B．0.05C．0.5mol/（L·s）D．0.05mol/L11．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO412．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液

D．浓硫酸13．下列物质在标准状况下体积最大的是A．11.2L氢气B．90g水C．2molCl2D．6.02×1023个氧分子14．实验室配制100mL1.0mol·L1−NaCl溶液时，不需要．．．用到的仪器是A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应

：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．X、Y、Z的浓度相等B．正反应速率等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列

说法不正确的是A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反

应达到了平衡状态17．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是A．化学反应不一定伴随能量变化B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．吸热反应中反应物的总能量小于生成物

的总能量18．人造地球卫星用一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH——2e—=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH—，据此判断Ag2O是A．负极，发生氧化反应B．正极，发生还原反应C．负极，发生还

原反应D．正极，发生氧化反应19．关于反应CH4＋2O2CO2+2H2O的说法中，正确的是A．该反应中，热能转化为化学能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量D．根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率20．下列解释事实的方程

式不正确．．．的是21．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不．相符．．的一组是22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Na

+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-23．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，tián），Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确．．．的是A．Ts是第七周期第VIIA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性

最弱D．中子数为176的Ts，其核素符号是176117Ts24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NAB．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的

Na+数为NAC．24gMg变为Mg2＋时，失去的电子数为2NAD．标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA25．依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验铜丝能导电干燥NaCl固体不导电NaCl溶于水能导电熔融NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含阴阳离子NaCl在通电

条件下发生电离NaCl是电解质A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu==2Fe2＋+Cu2＋B．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O==2AlO2−+3H2↑C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2==Na2O2D．

炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl－C向Al(OH)3沉淀中滴加NaO

H溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜K高温第二部分非选择题（共50分）26．（12分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求

回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名称．．）。（2）画出元素②的原子结构示意图：。（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是（用化学式．．

．表示）。（4）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：资料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。①仪器A的名称是，A中发生的反应的

离子方程式是。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因

：同主族元素从上到下原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。27．（5分）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下图所示装置。（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同，稀硫酸足量外，也应该相同。KI溶液CCl4少量⑧的单质NaBr溶液浸有NaOH

溶液的棉花A（2）甲中反应的能量变化可用下图的________（填“A”或“B”）表示。AB（3）实验测得产生气体的速率与时间的关系如右图所示，则t1~t2时间内速率逐渐增大的主要影响因素是（填字母），t2

~t3时间内速率逐渐减小的主要影响因素是（填字母）。A．温度B．浓度C．压强（4）已知甲中盛有20mL1mol/L的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H2的体积为224mL，则该时间段内反应速率υ(H2S

O4)＝__________mol·L-1·min-1。28．（6分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）原电池是一种将能转化为电能的装置。右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生反应（填“氧化”或“还原”）。铜片上的电极反应式是______________________

____。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为________L。（2）能否根据反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O设计成原电池，_____（填“能”或“否”），原因是___________

____________________________。29．（7分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、24SO−杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再

加入适量的盐酸。①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。AabcBbacCcbaυ/mol·L-1·min-10t1t2t3t/minCu稀硫酸AZn②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋23CO−=H2O＋CO2↑和______。（2）海水提镁。过程2中加入的试剂是______

。由无水熔融MgCl2分解获得Mg的化学方程式是______。30．（6分）某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是____

__。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。(3)B中反应的化学方程式是______。31．（5分）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。（

2）干燥NH3应选用的干燥剂是______（填序号）。A.浓硫酸B.碱石灰（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。（4）尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是______。32．（9分）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金

属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置（各装置气密性良好）。已知酸性：H2SO3>H2CO3。（1）实验一制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是__________________________________________。（2）实验二研究SO2的性质：将A与B相连，

待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。①B1中溴水褪色的原因是（用化学方程式表示）_______________________________。②已知试管B2中的溶液过量，则反应的离子方程式是___________________________。（3）实验三比较碳、硅的非金属

性①C2中试剂是，其作用是_____________________________________。②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________。B1B2溴水NaOH溶液浓硫酸铜片C1C2C3NaHCO3Na2

SiO3饱和溶液溶液ABC答案：一、选择：每题2分1-5CBCCB6-10ADBDA11-15BDCDD16-20CABDC21-25BDDBD二、非选择题26.（1）氟---1分（2）---1分（3）HF

---1分（4）共价---1分，---1分（5）①分液漏斗---1分，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2---2分②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O---2分③CCl4层呈紫色---1分④增大---1分27.（1）稀硫酸浓度---1分（2）A---1

分（3）A----1分，B----1分（4）0.25---1分28.（1）化学能---1分，氧化---1分，2H++2e-=H2↑----2分11.2L---1分（2）否没有发生氧化还原反应，没有电子的转移29.（1）①BC---2分②H++OH-=H

2O---2分（2）过量氢氧化钠溶液---1分，----1分30.（1）浓硝酸见光易分解---1分（2）---2分，氧化性---1分（3）---2分31.（1）----2分（2）B----1分（3）②----1分（4）防止氨气溶于

水导致的倒吸----1分32.（1）①-----2分（2）①----2分②-----2分（3）①过量酸性高锰酸钾溶液-----1分，去除SO2-----1分②C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊。-------1

分MgCl2(熔融）电解Mg+Cl2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO23NO2+H2O2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2B2+SO2+2H2O2HB+H2SO

4SO2+2OHH2O+SO32=