【文档说明】湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，971.745 KB，由小赞的店铺上传

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2024年高一上学期化学月考试卷一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.

SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0

.1NAC.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAD.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO-数目为NA3.下列事实能证明MOH是弱碱的有①10.1molLMOH−溶液可以使酚酞试液变红②常温下，10.1molLMOH

−溶液中()1OH0.1molLc−−③相同温度下，10.1molLMOH−溶液的导电能力比10.1molLNaOH−溶液的弱④等体积10.1molLMOH−溶液与10.1molL−盐酸恰好完全反应A.①②B.②③C.②④D.③④4.下列解释事实的离子方程式不正确

的是A.NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性：NH4++D2ONH3•D2O+H+B.CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl(s)+

S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)D.向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO24−+2H+Cr2O27−+H2O5.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随

0VlgV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是的A.HC的电离度：a点<b点B常温下，()()aaKHB>KHCC.当0Vlg=3V时，HA、HC溶液同时加热至60℃，()()--cAcC减小D.当0Vlg=6V时，HA溶液的pH为86.用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20

.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaO

H和NH3•H2OB.H2SO4的浓度为0.100mol•L-1C.a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(OH﹣)7.定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是A

BCD.测定未知224NaCO溶液的浓度灼烧硫酸铜晶体配制0.10mol/LNaOH溶液中和热的测定A.AB.BC.CD.D8.在224HCO溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘224HCO、24HCO−和224CO−物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知()(

)()()()22242424XXHCOHCOCOcccc−−=++]。下列说法不正确的是A.D点()()224224COHCOcc−=，pH=2.7B.将等物质的量的24NaHCO、224NaCO溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时

：()()()()224NaH3COOHcccc++−−+=+D.0.11molL−24NaHCO(aq)中：()()()22424224HCOCOHCOccc−−9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CHC

OO−和3HCO−的水解常数分别测浓度均为10.1molL−的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者()()--h33hKCHCOO<KHCOB比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸

分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27CrO相互转化的影响向24KCrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓

度，转化平衡向生成2-27CrO方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A.AB.BC.CD.D10.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Mg2+

、SO24−、I﹣B.pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2−C.甲基橙显红色的溶液：NH4+、Fe2+、F-、NO3−D.w+Kc(H)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Fe2+、S2O23−、ClO﹣1

1.下列叙述及对应图示正确是A.图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、的的c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(

s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D.图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(H

CO3−)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点12.实验室向4CaSO悬浊液中加入过量()432NHCO溶液，充分搅拌后过滤得到3CaCO。已知室温时，()6sp4CaSO9.010K−=

，()9sp3CaCO3.010K−=。下列说法正确的是A.()432NHCO溶液中存在：()()()()323OHHHCO2HCOcccc−+−=++B.4CaSO悬浊液中存在：()251Ca10molLc+−−C.反应224334C

aSOCOCaCOSO−−++正向进行，需满足()()24323SO3.010COcc−−D.过滤后所得滤液中一定存在：()()()()244HNHOH2SOcccc++−−+=+13.常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000mol∙L

−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L−1H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA－的分布分数：δ(HA－)=-c(HA)(cA)总含微粒]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2

−)B.NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性C.常温下，HA－的水解常数Kh≈1.0×10−9D.当滴定至中性时，溶液中存在：c(HA−)＋c(H2A)＞c(Na+)14.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L

-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O24−的水解，Xn-代表Cl-、C2O24−)。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示A

gCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O24−)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.反应Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O24−(aq)的平衡常数K>10515.常温下，一元碱MOH的()-4bKMOH=4.010。在某体系中，M

+与OH−等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中()()()+cMOH=cMOH+cM总，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同B.溶液I中2HO的电离度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中

的()()2cMOH=7cMOH总D.溶液I中()cMOH总大约是溶液Ⅱ中()cMOH总的2858倍二、非选择题(共4小题，满分55分)16.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测

定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）选用上述___________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中()()33-3cCHCOOH1=1.810cCHCOO，则此时溶液中的pH=_____

______。(已知：室温下醋酸的5a=1.810K−)（3）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（4）该滴定达到终点时的现象是___________。（5）某次实验滴定开始和结

束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。（6）用标准的10.06000molLNaOH−溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.02

25.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为___________mg/mL。（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是___________。(填编号)。A.取待测液的滴管，取液前滴

定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视

读数（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。A.等于10mLB.等于40mLC.大于40mLD.不能确定17.

按要求回答下列问题：（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。①②③④0.1mol·L－1氨水pH=11氨水0.1mol·L－1盐酸pH=3盐酸A.由水电离出的c(H+)：③>①B.①稀释到原来的100倍，

pH与②相同C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8

，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的2-3-3c(SO)c(HS

O)=___________。（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________α2(填

“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________7。②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度

的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。③若另一温度下测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b

=2，则Va∶Vb=___________。18.一定条件下，水气变换反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+快Ⅱ．()22HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催

加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____(用含12ΔHΔH、的代数式表示)。（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vk

cHcHCOOH+=，k为反应速率常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmolL−时，H+浓度为_____1molL−，此时反应Ⅰ的反应速率v=_____11molLh−−(用含aKx、和k的代数式表示)。（3）3T

温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，反应Ⅱ达平衡

时，测得2H的浓度为1ymolL−。体系达平衡后()()2cCOcCO=_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。为相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10molL−盐酸，则图示点abcd、、、中，CO的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐

酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，()()cCOcHCOOH的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。19.根据所学知识完成下列问题（1）常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，浓度为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度是_

__________(1.8=1.34，保留3位有效数字)。（2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理___________。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则

外筒应该盛放___________溶液。（3）25℃时，将amol⋅L﹣1的氨水与0.01mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为___________

。(用含a的表达式来表示)（4）氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10﹣10。若将0.1mol⋅L﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒

子浓度由大到小的的顺序为___________。（5）pH=3的0.1mol•L−1NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)___________c(Al3+)+c[Al(OH

)3](填“>”、“<”或“=”)；2c(SO24−)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___________mol•L−1(填数值)。（6）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去

溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-

11]。