【文档说明】重庆市长寿中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题 Word版含解析.docx，共(13)页，483.973 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-83f5b2a015cbd1f3f521a7d4d0f8db63.html

以下为本文档部分文字说明：

重庆市长寿中学校2022-2023学年高一上·期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56第I卷(选择题共42分)本卷共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关

。新冠肺炎疫情期间要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是A.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好B.新型冠状病能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内C.大量饮酒可以预防新型冠状病毒的感染D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混

合溶液杀菌消毒效果会更好【答案】B【解析】【详解】A．95%的酒精会使蛋白质迅速变质，从而形成一层保护膜，阻止酒精的渗入，消毒效果不好，故A错误；B．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，胶体分散质微粒直径为1-10

0nm，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，故B正确；C．大量饮酒会增加肝脏负担，降低身体免疫力，增加病毒感染的风险，故C错误；D．“84消毒液”有效成分为NaClO，和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会发生氧化还原反应生成

Cl2，氯气有毒，不但杀菌消毒效果不明显还会造成危害，故D错误；故选B。2.下列物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHClO烧碱NaClMn2O7CuOBHNO3NH3NaClOCO2CaOCHCl纯碱NaH

CO3CONa2ODH2SO4火碱CuSO4SO2Al2O3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．烧碱为氢氧化钠属于碱，各物质都符合分类，A正确；B．NH3与水反应生成的32NHHO为碱，NH3

不是碱，B错误；C．纯碱为碳酸钠是盐，不属于碱，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D．Al2O3是两性氧化物，D错误；答案选A。3.在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。下列说法错误的是A.青铜比纯铜

的硬度更大，熔点更低B.自然界含量越多的金属，人类使用得越早C.现在市场上流通的硬币属于合金D.较活泼的金属不一定能从盐溶液中置换出较不活泼的金属【答案】B【解析】【详解】A．青铜是常见的铜合金，合金的熔点比各组分都低

，硬度更大，故A正确；B．金属单质被发现和应用得越早，说明金属的活泼性越弱，越容易被发现和使用，不一定含量越多，故B错误；C．目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，是合金，故C正确；D．钠在盐溶液中会先跟水反应，置换不出钠后

面的金属，故D正确；故选B。4.将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.BaCl2溶液B.饱和Ca(OH)2溶液C.FeCl3溶液D.MgCl2溶液【答案】A【解析】【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧

化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断。【详解】A.金属钠和BaCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化钡，故A正确；B.金属钠和饱和Ca(OH)2溶液反应，生成氢气和氢氧化钙沉淀，既有气体又有沉淀生成，故B错误；C.金属钠和FeCl3溶液反应，生成氢气和氢氧化

铁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故C错误；D.金属钠和MgCl2溶液反应，生成氢气和氢氧化镁沉淀，既有气体又有沉淀生成，故D错误；故选A。5.下列溶液中离子检验的结论正确的是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶

液一定含有Cl-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有2-4SOC.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+D.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑

浊，原溶液可能含2-3CO或-3HCO【答案】D【解析】【分析】【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液可能含有碳酸根，碳酸银也为白色沉淀，故A错误；B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液可能含有氯离子，故B错误；C．加入

Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有钡离子，故C错误；D．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，原溶液可能含2-3CO或-3HCO，故D正确；故选D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用

FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：+2-2+-442H+SO+Ba+OH=BaSO+HOC.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使2-4SO完全沉淀：32-2+-4422Al2

SO2Ba4OH=2BaSOAlO2HO−＋＋＋＋＋＋D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2-3HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+2-3CO【答案】C【解析】【详解】A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板

，离子方程式为：3+2+2+Cu+2Fe=2Fe+Cu，原离子方程式中电荷不守恒，A错误；B．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，采用“以少定多”法，离子方程式为：+2-2+-4422H+SO+Ba+2OH=BaSO+2HO，B错误

；C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至24SO−完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，发生反应32-2+-4422Al2SO2Ba4OH=2BaSOAlO2HO−＋＋＋＋＋＋，C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，

由于少量NaOH只能与部分-3HCO反应，故正确的离子方程式为：3-2+23Ca+OH=CaCO+HOHCO+－，D错误；故选C。7.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.I制备NaHCO3B.II可用于除去CO2中的HC

lC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.用IV制备氢氧化亚铁【答案】B【解析】【详解】A．向饱和的食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳发生反应32234NH+NaCl+CO+HO=NaHCO+NHCl，而不是先通二氧化碳，故A不选；B．HCl与饱和碳酸氢

钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，II可用于除去CO2中的HCl，故B选；C．溶解氢氧化钠固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解固体，故C不选；D．装有铁粉试管上方的导管没有插入液面以下，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁

溶液无法进入右侧氢氧化钠溶液中反应，故D不选；故选B。8.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关说法正确的是A.若FeCl2

溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I-B.反应③中若生成44.8LCl2，则转移4mol电子C.反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂D.氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2【答案】D【解析】【分析】氧化还原反

应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中FeCl3是氧化剂，I2是氧化产物，反应②中Cl2是氧化剂，FeCl3是氧化产物，反应③中KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，由已知反应可得：氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，据此分析。【详解】A．由以上分析可知的

KMnO4氧化性强于氯气和三价铁，则KMnO4能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，故A错误；B．气体未注明状况，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁作还原产

物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，故C错误；D．由上述分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，故D正确；故选：D。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.50g质量分数为46%的乙

醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAB.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.1molNa2O2与过量的CO2反应，转移电子的数目为2NAD.1molD2O比1molH2O多2NA个质子【答案】A【解

析】【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇(CH3CH2OH)0.5mol，水1.5mol，含有的氧原子总数为2NA，A正确；B．16.25gFeCl3为1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为小于0.1NA，B错误；C．1molNa2

O2与过量的CO2反应，过氧化钠中部分O原子的化合价由-1变为-2，部分变为0价，转移电子的数目为NA，C错误；D．1molD2O比1molH2O含有的质子数相等，D错误；答案为A。10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是A.Q位于第

三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.简单离子半径：2MQR−++【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有

-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此

分析解答。【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，

故B正确；C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；故选D。11.科学家第一次让18个碳原子连成环状

，其合成过程如下。相关说法正确的是A.C18与足球烯结构相似B.C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原C.C18与金刚石和石墨互为同素异形体D.1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8LCO【答案】C【解析】【详解】A．C18分子中含有三键，与足球烯的结构不相似，故A

错误；B．C24O4转变成C22O4过程中碳元素化合价13+升高到4+11，碳元素被氧化，故B错误；C．C18与金刚石和石墨均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成2molCO气体，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；

故选C。12.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存是A.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SO2-4B.含有大量I-的溶液：Br-、NO-3、Cl-、Fe3＋、H＋C.含有大量NH4

+的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2-4、CO2-3D.使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO-3、Fe3＋、SO2-4【答案】A【解析】【分析】【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，Cu2+和Al3＋不能在碱性溶液中大量存在，

但可以在酸性溶液中大量存在，故A选；B．I-具有还原性，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋不能在含有大量I-的溶液中大量存在，故B不选；C．含有大量NH4+的溶液呈酸性，CO2-3不能在酸性溶液中大量存在，故C不选；D．使pH试纸显蓝色

的溶液显碱性，Cu2＋和Fe3＋不能在碱性溶液中大量存在，故D不选；故选A。13.下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C向NaCl溶液中通入氟气产

生黄绿色气体D向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe2+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，向CaCl2溶液中通CO2不反应，A错误；B．将水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，四

氧化三铁是黑色的，B错误；C．氟是最活泼的非金属，向NaCl溶液中通入氟气，氟气和水反应生成氟化氢和二氟化氧，不能置换出氯气，C错误；D．向某溶液中先加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入氯水后溶液中有铁离子，但无法确定原溶液中是否含Fe2+，D正确；答案选D。14.将mg镁

铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况)。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所得沉淀的质量最大为13.80g，则m为A.5.10B.5.30C.9.55D.11

.48【答案】B【解析】【详解】由关系式Mg(OH)2~Mg~H2~2OH-、2Al(OH)3~2Al~3H2~6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=5.6L22.4L2/mol=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g

/mol=8.50g，从而得出m=13.80g-8.50g=5.30g；故选：B第Ⅱ卷(填空题共58分)本卷共4小题，共52分。15.按要求完成下列填空。(1)HNO3和KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式分别为_______

、_______。(2)Al溶解在足量NaOH溶液中的离子方程式为_______。(3)以下几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③BaSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号)。。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下

述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中_______元素被氧化，还原产物为_______。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况_______

。【答案】①.HNO3=H++-3NO②.KAl(SO4)2=K++Al3++22-4SO③.2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑④.②③⑤.铁⑥.NaCl⑦.【解析】【分析】【详解】(1)HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、-3NO，电离方程式为：HNO3=H++

-3NO；KAl(SO4)2是盐，在水溶液中电离产生K+、Al3+、2-4SO，电离方程式分别为KAl(SO4)2=K++Al3++22-4SO；(2)Al溶解在足量NaOH溶液中，反应产生NaAlO2、H2，反应的离子

方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2-2AlO+3H2↑；(3)①二氧化碳在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；②熔融KCl电离产生K+、Cl-，故KCl属于电解质；③BaSO4固

体难溶于水，在熔融状态下会发生电离产生Ba2+、2-4SO，故BaSO4属于电解质；④铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质；⑤稀硫酸是水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；⑥澄清石灰水是水溶液

，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质。综上所述可知：上述物质中属于电解质的有②③；(4)在反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素的化合价由反应前Fe(O

H)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子2×3e-，被氧化，所以Fe(OH)3是还原剂，其中Fe元素被氧化，Na2FeO4是氧化产物；Cl元素的化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降

低，得到电子3×2e-，Cl元素被还原，所以NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物。用单线桥法表示电子转移为。16.下图为制取干燥Cl2并以Cl2为原料制备氯化铁的实验装置图，氯化铁遇水极易发生反应。(1)放置MnO2的仪器名称为_______，反应方程式为__

_____。(2)B、C装置中盛放的试剂名称分别为_______、_______。(3)D装置中反应现象为_______，E装置中物质主要成分的化学式为_______。(4)F装置所起的作用是_______。(5)用氢氧化钠溶液吸收氯气离子方程式为_______。【答案】①.圆底烧瓶②.MnO2+

4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O③.饱和食盐水④.浓硫酸⑤.产生棕黄色的烟⑥.FeCl3⑦.吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入D、E装置中⑧.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析

】在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制取得到Cl2中含有杂质HCl，先在B中用饱和食盐水除去杂质HCl，再在C中用浓硫酸进行干燥，在D中Fe与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3遇水易潮解，用碱石灰的吸收水分及过量的Cl2，防止

FeCl3潮解变质，同时可避免Cl2污染大气。【详解】(1)根据装置图可知放置MnO2的仪器名称为圆底烧瓶；浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去杂质HCl

；装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥Cl2；(3)在装置D中Fe与干燥的Cl2在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl2Δ2FeCl3，反应产生FeCl3，因此会看到有棕黄色的烟；(4)装置F中盛有碱石灰，可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置

D、E而导致FeCl3潮解变质，同时可以吸收过量的Cl2，防止大气污染；(5)若用NaOH溶液吸收Cl2，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。的的17

.钠元素在自然界都以化合物形式存在。(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设

每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。【答案】①.

-1②.黄③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.2⑤.468⑥.NaHCO3⑦.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】【分析】【详解】(1)过氧化钠的化学式为Na2O2，由化合价代数和为0，可知其氧元素的化合价为-1，钠元素的焰色反应呈现黄色；答案

为-1，黄。(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；由2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2可知，2个-1价的O失2个电子生成1个O2，则2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为2mol；假设每分钟消耗标

准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，消耗标准状况下O2体积为V=1.12L×60=67.2L，物质的量为n(O2)=mVV=67.2L22.4L/mol=3mol，则消耗过氧化钠的物质的量为6mol，其质量为m(Na2O2)=6mol×78g/mol=468g；答案为2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+O2；2；468。(3)比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸氢钠放置在温度较低位置，在较低温度下碳酸氢钠分解说明碳酸氢钠稳定性不如碳酸钠，则物质甲为NaHCO3，物质乙为Na2CO3；答案为NaHCO3。(4)除

去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可向碳酸氢钠溶液中通入过量二氧化碳，将碳酸钠转化成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；答案为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18.黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原

性的维生素C等，每100g黑木耳含铁量高达185mg。的I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。（1）步骤②得到滤液A的操作是_______，所需的玻璃仪器有_______。（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是_____

__(填化学式)溶液。（3）已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，则滤液A中大量含有的离子的离子符号为_______。II．紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产

物是无色的Mn2+。本实验用KMnO4酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。（4）可选做试剂B的物质是_______(填序号)。a．Nab．Cuc．Fe（5）步骤⑥的离子方程式为_______。（6）若乙同学实验操作

规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______。【答案】（1）①.过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒（2）KSCN（3）Fe2+、Fe3+、2-4SO（4）b（5）2++3+2+2-45Fe++8H=MnO5Fe

+Mn+4HO（6）具有还原性的维生素C等消耗了KMnO4酸性溶液【解析】【分析】I．灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A，由步骤③得到蓝色沉淀，说明有Fe2+，步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。II．滤液A含Fe2+和Fe3+，加足量还原性物质B是将Fe

3+还原为Fe2+，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+，根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量；滤液中含有还原性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多。【小问1详解】将黑木耳灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后，通过过滤分离出难溶性的固体

，可得得滤液A，则步骤②得到滤液A的操作是过滤；所需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；【小问2详解】Fe3+遇SCN-，溶液变为血红色，故步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN；【小问

3详解】根据已知信息：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，由于加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明在100mL的滤液中含有Fe2+；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；黑木耳灼烧

后的固体是使用H2SO4浸取的，则滤液A中还同时会含有大量2-4SO，滤液A中大量含有的离子为Fe2+、Fe3+、2-4SO，故答案为：Fe2+、Fe3+、2-4SO；【小问4详解】金属单质都具有强的还原性，测定Fe元素的含量，不能引入Fe

。且Na与水反应，则只有Cu可以作还原剂与Fe3+反应，故答案为：b；【小问5详解】步骤⑥是KMnO4将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，KMnO4被还原为无色Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2++3+2+2-45Fe

++8H=MnO5Fe+Mn+4HO，故答案为：2++3+2+2-45Fe++8H=MnO5Fe+Mn+4HO；【小问6详解】若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，可能是由于溶液中同时含有其它具有还原性的物

质，如维生素C等消耗了KMnO4酸性溶液，导致铁元素含量偏高，故答案为：具有还原性的维生素C等消耗了KMnO4酸性溶液。