【文档说明】四川省成都市崇州市怀远中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(10)页，876.844 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-83f469f55bf5623bcad61cd2367efe93.html

以下为本文档部分文字说明：

崇州市怀远中学高二下期期中考试相关相对原子质量：H—1C-12Cu-64第I卷选择题一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分1.下列化学用语正确的是A.2+Fe的结构示意图：B.2S−的结构示意图：C.2Cu+的核外电子排布式：9Ar3dD.

Cr原子的价电子排布式：423d4s2.有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：①2151s2s2p②22611s2s2p3s③225611s2s2p3s3p④2231s2s2p下列说法错误的是A.元素①的一种单质可用于消毒杀菌B.元素②所在周期中其原子半径最大

C.元素①③在周期表中位于第17列D.元素④的简单氢化物常作制冷剂3.22HS的结构式为HSSH———，下列有关22HS的说法错误的是A.四个原子在一条直线上B.S原子有两对孤电子对C.S原子的杂化方式为

3spD.22HS分子中既有极性键又有非极性键4.描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是A.在2CS分子中，CS=键的键长是C原子半径和S原子半径之和B.4P分子为正四面体结构，键角为60C.键能：ENN

3()(EN)N=—D.3AB型分子中的键角均为1075.下列叙述正确的是A.电负性：S＞ClB.键角：NH3＜H2OC.中心原子杂化轨道数：2-2-34SO<SOD.键长：HF＜HCl6.下列叙述中正确的有A.运用价层电子对互斥理论，CO23−离子的空间构型

为三角锥型B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关7.铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的A.BeO是两性

氧化物B.已知AlCl3共价化合物，则BeCl2也可能是共价化合物C.Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应D.Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成NaBeO2和H2O8.图甲是用压强传感器探究生铁在pH2=和pH4=的醋酸溶液中腐蚀过程的装置；图乙是根

据压强传感器所得数据绘制的图象。下列说法错误的是A.在上述两种腐蚀过程中，生铁中的碳做正极且电极反应相同B.上述探究过程中吸氧腐蚀速率比析氢腐蚀速率快C.生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关D.日常生

活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，86g己烷的分子数为NA个B.25℃时，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+为0.1NAC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D.64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电

子数为NA10.下列说法不正确．．．的是A.35Cl和37Cl互为同位素B.甲酸和蚁酸互为同分异构体C.32CHCHOH和33CHCH(OH)CH互为同系物是D.金刚石和60C互为同素异形体11.某原电池的总反应的离子方程式为2Fe

3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液A.AB.BC.CD.D12.下列有关说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完

全燃烧，前者放出的热量多B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，故金刚石比石墨稳定C.放热且熵增加反应不一定能正向自发进行D.增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13.下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、SO24−、CO23−B.Mg

2+、NH4+、SO24−、OH-C.Ba2+、K+、CO23−、NO3−D.Ag+、K+、Cl-、NO3−14.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成2X

Z分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为10.76gL−。下列说法正确的是A.原子半径比较：Z>Y>X>MB.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>XC.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物D.气态氢化物的稳定性：X

>Y>Z15.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是的A.Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C.电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+

Cl2↑D.直流电源的a极是正极16.反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是A.N2H4可与HCl反应与NH3类似B.NaCl的电子式为NaCl∶∶C.NaClO既含离子键又含非极性键D.NaClO中Cl原子采取sp2杂

化17.CH+3、—CH3、CH-3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B.CH-3与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形C.CH+3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D.CH+3与O

H-形成的化合物中含有离子键18.二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：22262HS+4OF=SF+2HF+4O。下列有关说法不正确的是A.离子半径：S2->O2->F-B.O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4C.O2

F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1D.HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大19.利用如图所示装置(示意图)，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是A.氯碱工业中，

Y附近能得到氢氧化钠溶液B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属20.下列有关方程式()()242NOg2NOgΔH=

+57kJ·mol-1说法正确的是A.升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B.若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态C.温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常

数K值变大D.增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小21.在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是t/℃700

80083010001200K0.60.91.01.72.6A.该反应的△H>0B.当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C.平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度830℃D.1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2m

ol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动22.用惰性电极电解体积为4L1320.05molLCu(NO)−溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是A.电解结束后，加入()219.6gC

uOH固体可让溶液恢复至原来的浓度B.此电解过程中，转移电子的物质的量为0.8mol为的C.电解后溶液的pH1=D.常温下，两极收集到的气体总体积为8.96L第II卷非选择题23.下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径-19(10m)最高价态最低价态性质

元素原子半径-19(10m)最高价态最低价态①1.026+2−⑥1.105+3−②2.271+—⑦0.997+1−③0.74—2−⑧1.861+—④1.433+—⑨0.755+3−⑤0.774+4−⑩1.174+4−试回答

下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是_______(填编号)。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足-8e稳定结构的物质是_______(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为_______物质类型为_____

__(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是_______。（3）①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_______(填化学式)。（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_______(填名称)，可以验

证你的结论的是下列中的_______(填序号)。A.气态氢化物的挥发性B.单质分子中的键能C.两元素的电负性D.含氧酸的酸性E.氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素)24.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(C

O2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外

未成对电子数较多的是________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。（3）比较CO2和H2O沸点________，原因是________。（4）Mn(NO3)中的化学键除了σ键外，还存在________。25.

现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：X阴离子电子层结构与氦原子相同Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应Z双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2M短周期元素中原子半径最大Q元素最高化合价与最低

化合价的代数和等于4请用相应的化学用语回答下列问题：（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。（3）Z的电负性________W的电负性(填“

>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。（4）QW23−的VSEPR模型是________，QW3分子中的键角是__

______。（5）ZX+4中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是________。26.氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。（1）已知T℃

时，有如下反应：反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=a反应II：N2(g)+2O2(g)2NO2(g）ΔH=b反应III：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=c试写出T℃时，NH3

与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式________。（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2，发生(1)中反应III，不同时间测得各物质的部分浓度(molL-1)如下表所示：时间(min)NOO2NO20a0.300.10100.140

.27b200.10c0.2030d0.24022400.08ef①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为________。②反应的前20min的平均反应速率v(NO)=________molL-1min-1。③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，

达到新的平衡后，c(O2)________0.48molL-1(填“”“”或“=”)。（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3与NO对环境的影响，并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：①从出口B、C产生的气体相同，该气体是________；从出口D

得到的溶液是________。②电解槽左池中发生的电极反应式为________。③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体(标准状况下)时，理论上将生成________molKOH。27.材料科学的应用领域

十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金73.5313.59FeCuNbSiB；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐()()()534634NHONHCl。回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_______，基态Fe原子

的未成对电子数是_______。（2）基态Cu原子的核外价电子排布式为_______，Cu位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。（3）Cu原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的

伸展方向。.（4）2+34[Cu(NH)]呈色，配位数是_______，2+341mol[Cu(NH)]中σ键的数目为_______。（5）()()()534634NHONHCl中两种阳离子的中心原子杂化方式都是__

_____；+3HO的电子式为_______。