【文档说明】湖南省常德市第一中学2025届高三上学期第二次月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.010 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-83de83fe325f08729d1abe2c4a78105c.html

以下为本文档部分文字说明：

常德市一中2025届高三第二次月水平检测化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确

的是A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B.氯水和乙醇能用于杀菌消毒，原理相同C.含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品D.核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA2.下列化学用语表述不正确的是A

.基态3Fe+的价电子排布图：B.HCl分子中σ键的形成：C.聚乙烯的链节：22CHCH———D.4CF的电子式：3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．稀释浓硫酸C．称取5.9gNaClD．测定醋酸溶液浓度A.AB.BC.CD.D4.下列实验操作

、现象和推论都正确的是A.向4CuSO溶液中通入2HS气体，出现黑色沉淀，可推出酸性：224HSHSOB.取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，可推出丙烯醛中含有碳碳双键C.

向()FeSCN3溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅，可推出3Fe+与SCN−的反应是可逆反应D.用干净的玻璃棒蘸取少量未知溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可推出该溶液中含有Na+5.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A.在

转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1mol2N，转移0.5mol电子D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分净化6.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.将2SO通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为222

4HOSO3ClOClSO−−−++=+2HClO+的B.向243Al(SO)溶液中加入过量的氨水：33244Al4NHHO[Al(OH)]4NH+−++=+C.用铝热法还原金属：2323AlO2Fe2AlFeO++高温D.向饱和

食盐水中先通入足量的3NH，再通入足量的2CO，发生的反应为232CONHHO++34HCONH−+=+7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述错误的是A.20g由2DO和182HO组成的物质中含有的中子数10NAB.pH1=的3FeCl和盐酸的混合溶液中H+数为0.

1NAC.46g乙醇分子中含有的极性键数为7NAD.1molMg完全燃烧生成MgO和32MgN的混合物，转移电子的总数为2NA8.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A.Y的分子式为C10H8O3B.由X制取Y的过程中可得到

乙醇C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶29.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(2NaClO)固体反应来制备2ClO，装置如图

所示，已知2ClO常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的2ClO受热时易爆炸，下列说法不正确的是的A.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下B.C和F中不可选用同一种物质C.D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的

2ClO浓度过高，发生爆炸D.D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶110.如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性H(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的OH。下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极

：2Fe2eFe+−=B.上端开口关闭，正极：HeH++=C.鼓入空气，每生成1mol·OH有2mol电子转移D.处理含2HS的污水时，打开上端开口并鼓入空气11.某MgO粗品中含少量2SiO、23FeO和23Al

O等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：以下说法中，不正确的是A.滤渣Ⅰ的主要成分是2SiOB.步骤Ⅱ利用了()3AlOH是两性氢氧化物的特点将之分离C.硫酸铵溶液中各离子浓度大小关系满足：()()()()244NHSOHOHcccc+−+−D.步骤Ⅳ中发生

反应的离子方程式为：()2232322Mg2OHCOMgOHCO+−−++=12.绿矾(42FeSO7HO)的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是的A.2-4SO中S的杂化方式为3sp杂化B.电负性：O>S>FeC.2HO的键角小于2-4SO的键角D.绿矾中存在的化学

键类型有共价键、离子键、氢键和配位键13.25℃时，用浓度为0.1000mol⋅L1−的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol⋅L1−的HA溶液，由水电离出的()Hc+水与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如右图所示[已知()apHA4.74K=]。下列说法

正确的是A.图中2.87110x−=B.b、d两点溶液组成相同C.c点HA与NaOH刚好完全反应D.稀释e点溶液时，()()HAAcc−减小14.3NH催化分解转化为燃料氢气，反应为()()()3222NHgNg3Hg+Δ0H。往体积

为2L的密闭容器中加入4mol3NH分解制2H。图中曲线a、b分别表示在催化剂Ⅰ的作用下，1T℃时()3NHn及2T℃时()2Hn随时间的变化；曲线c表示在催化剂Ⅱ的作用下，1T℃时()2Nn随时间的变化。下列说法错误的是A.12TTB.在催化剂

Ⅰ的作用下，1T℃时，0~5min内平均反应速率()2N0.1v=mol⋅L1−⋅min1−C.三种条件下，分解反应的平衡常数aK、bK、cK的大小关系为acbKKK=D.反应温度为1T℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15.工业生产中，海

水提溴常用空气吹出法，某校化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩海水中提取液溴。完成下列填空：实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入2Cl至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行

步骤②的同时，向B中通入足量2SO；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量的2Cl；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（1）A装置的名称为______，A中海水用硫酸酸化的目的是______。（2）②中通入热空气的目的是______。（3）③中的离子反应为______。（4

）两次尾气处理时均可选择的试剂是______。A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.KBr溶液（5）步骤④反应后，取少量B中混合液滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，能否说明2Br比2I活泼？说明理由。______。（6）若装置B中只用浓23NaCO溶液吸收2Br，反应后

得到NaBr、NaBrO、3NaBrO的混合溶液，经测定BrO−与-3BrO的物质的量之比是1∶2，则2Br与23NaCO反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比为______。16.某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备

42CuSO5HO，实验流程如图所示：Ⅰ．“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。（1）Cu与混酸发生反应的离子方程式为__

____。（2）鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为______。（3）加入NaCl固体的目的是______。（4）“调节pH=a”的步骤中，测得铜离子的浓度为0.22mol/L，则a的值必须满足的范围是______。①溶液中金属离

子浓度小于51110molL−−时，可视为沉淀完全。②该温度下，()38sp3KFeOH110−=，()20sp2KCuOH2.210−=Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜()232CuOHCO。已知()232CuOHCO的产率()()23242nCuOHCO1

00%CuSOn随起始()23NaCOn与()4CuSOn的比值和溶液pH的关系如图所示。的（5）补充完整制取()232CuOHCO的实验方案：向烧杯中加入30mL1230.5mol

LNaCO−溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入______mL0.5mol/L4CuSO溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用10.1molL−NaOH溶液或10.1molL−盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为_

_____。低温烘干，得到()232CuOHCO。(实验中可选用的试剂或仪器：140.5molLCuSO−溶液、121.0molLBaCl−溶液、10.1molL−NaOH溶液、10.1molL−盐酸、pH计)（6）实验时发现，若反

应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量______(填“偏大”或“偏小”)。17.如图为某抗菌药中间体H的合成路线。已知：①②③RCH2COOR´+3HO⎯⎯⎯→①醇钠②回答下列问题：（1）化合物C的结构简式是______。（2）化合物D含有的官能团名称为

______。（3）化合物E分子中共有______个2sp杂化的碳原子。（4）请写出F→G的反应方程式：______。（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X结构有______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶1∶1

的结构简式：______。（6）乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线______(无机试剂任选)。18.天然气是一种绿色、优质能源，但其中含有的2HS腐

蚀管道设备，开采天然气后须及时除去2HS。已知：i．氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2S1.3×10-77.1×10-15H2CO34.4×10-74.7×10-11ii．()2-x-1S+S(无色)2-xS

(黄色)(x=2～6)Ⅰ．醇胺法脱硫：醇胺对脱除2HS选择性很高，二乙醇胺脱硫原理如下：()()()()()22222222HOCHCHNHlHSgHOCHCHNHHSl+H0（1）上述反应能够发生是因为二乙醇胺分子中含有______性基团。（2）依据平衡移动原理推测脱硫后

使二乙醇胺再生的方法有______、______(2种即可)。Ⅱ．热碱法脱硫：用热碱液(23NaCO溶液)吸收天然气中的2HS，可将其转化为可溶性的NaHS。（3）反应的化学方程式是______。Ⅲ．利用如图电解装置，可

从吸收2HS后的热碱液中提取单质硫。的（4）电解一段时间后，阳极区溶液变黄，结合电极反应式解释原因：______。（5）取①中阳极区的黄色溶液，加入硫酸可得到单质硫，产率高达91.6%。推断黄色溶液中含硫微粒除2xS

−外，还有______。（6）电解时出气口1出的气体为______(填化学式，下同)。一段时间后，阴极区得到的溶液可继续用于吸收2HS。该溶液中溶质一定含有______(填化学式)。