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课练24__水的电离、溶液的pH及中和滴定练基础1．[2023·湖北武汉质检]水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是()A．水是一种弱电解质B．酸雨是指pH<7.0的降水C．50℃时的pH＝6.6的纯净水显酸性D．冰雪融化时吸收热量且破坏化学键2．[2023·四川射洪中学入学考]水存在电离

平衡：H2O⇌H＋＋OH－，常温下，Kw的数值为1×10－14。下列说法不正确的是()A．常温下，水中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反

应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变3．[2023·黑龙江哈尔滨期末]下列说法错误的是()A．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的

酸的溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H＋)大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小4．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.0

1molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④5．如图表示水中c(H＋)和c(O

H－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝76．用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若

将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小练高考7．[2022·河北卷，9]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液

进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A．该水样中c(CO2－3)＝0.01mol·L－1B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(

OH－)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO－3)基本保持不变D．曲线上任意一点存在c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－18．[2022·山东卷，6]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定

Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到

滴定终点时溶液显橙色9．[2021·湖南卷，9]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断

错误的是()A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D．分别

滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)练模拟10．[2023·杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中

加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝611．[2023·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8。下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液

的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，

若混合溶液的pH＝7，则V1＜V212．[2023·长郡中学月考]下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，c（H＋）c（HF）减小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋

)增大，Kw增大C.将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－113．[2023·琼西中学模拟]下列叙述

正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝114．[2023·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不

正确的是()编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c

(OH－)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2023·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与

pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大2．下列

与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高3．

电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是()A．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C

．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高4．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg

2≈0.3，lg5≈0.7)()A．12.7B．2.0C．7.0D．12.35．[2023·安徽皖南八校二联]丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含

A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76(pKa＝－lgKa)。下列叙述正确的是()A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5B．b点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋

c(OH－)C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COOH＋A3－6．25℃下，向20mL0.1mol·L

－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A．A－的水解常数约为10－11B．水的电离程度：e>d>c>b>aC．c点和d点溶液中均符合c(Na＋)＝c(A－

)D．b点溶液中粒子浓度关系：c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)7．下列说法正确的是()A．OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强B．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH＝a＋1C．将

NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变D．pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以体积比为1∶10混合后，溶液pH仍为28．25℃时，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1盐

酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．可用酚酞作滴定指示剂B．在a点：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)<2c(Cl－)C．在a点溶液中水的电离程度比b点的大D．在b点：lgc(NH＋4)－lgc(NH3·H2O)＝4.529．室

温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液p

H＝7C．N点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)10．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]([H＋]、[OH－]分别代表H＋、OH－的浓度)。室温下实验室

中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，A点的溶液显酸性B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积大于20.00

mLC．室温下，AG＝7的溶液的pH＝3.5D．从O到B，水的电离程度逐渐减小二、非选择题：本题共3小题。11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的

NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将

②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)将

①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和

醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小

的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2。(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)。②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______

__(填数字)。③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。13．[2023·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2

无色8.2<pH<10浅红色pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液

装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2

滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223

.6823.70(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c(OH－)>c(CO2－3)>c

(HCO－3)c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)(3)酸式滴

定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是________________________________________________________________________。(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________

_______________________________________________________。(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。(6)样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝________%(计算结果保留小数点后1位)。(7)下列操

作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________(填字母序号)。a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出