【文档说明】甘肃省张掖市肃南县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，178.000 KB，由小赞的店铺上传

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肃南一中2019-2020学年第一学期期中考试高一化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.下列各项中不涉及化学反应的是（）A.用明矾净水B.工业上生产生石灰C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针【答案】

D【解析】【详解】A．明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质

，并形成沉淀，使水澄清，涉及化学反应，故A不符合；B．碳酸钙分解生成氧化钙，有新物质生成，涉及化学反应，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，涉及化学反应，故C不符合；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D符合；故答案

为D。【点睛】考查物质变化的判断，明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。2.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A.硫酸（H2SO4

）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B.硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C.醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵[(NH4)2SO4]D.盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）【答案】B【解析】【详解】

A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；故选B。3.下列实验操作中错误．．的是（）A.蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析

出时停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详

解】A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原

溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为C。4.下列关于胶体的叙述不正

确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D.胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带

相同电荷是其主要原因【答案】C【解析】【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，故A正确；B．平行光通过时胶体出现光亮的通路，即为丁达效应，故

B正确；C．胶体中的胶粒和溶液中的小分子或离子均能透过滤纸，则不能利用过滤的方法将胶体和溶液分离，应选用渗析分离提纯胶体，故C错误；D．胶粒带相同电荷，则胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故D正确；故答案为C。5.实验室需用2mol

·L－1氯化钠溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450mL，52.7gB.500mL，58.5gC.450mL，58.5gD.500mL，52.7g【答案】B【解析】【详解】实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV及m=nM进

行计算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案选B。6.下列叙述正确的是（）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的

质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子即0

.5molSO2,质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D.标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；故选：C。7.下列说法正确的是（）A.铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO

2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质【答案】C【解析】【详解】A．铜是单质，硫酸铜溶液是混合

物，均不是化合物，则不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NH3和CO2的水溶液能导电，是均与水反应生成了可电离的电解质的缘故，而自身不能发生电离，是非电解质，故B错误；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能导电，则蔗糖、酒精均是非电解质，故C

正确；D．液态HCl、固体NaCl均不能导电，但溶于水都能电离出自由移动的离子，则HCl、NaCl均是电解质，故D错误；故答案为C。【点睛】电解质与非电解质的判断要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解

质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能

导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.

1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9

.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。9.下列电离方

程式中，正确的是()A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2(OH)－B.FeCl2＝Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4＝H2+＋SO42-D.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-【答案】D【解析】【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中的电离方程式为Ca(OH)2

=Ca2＋＋2OH－，故A错误；B．FeCl2在水溶液中的电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，故B错误；C．H2SO4在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-，故C错误；D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离

方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故D正确；故答案为D。10.下列物质属于电解质的是（）A.铜丝B.硝酸钾溶液C.蔗糖D.熔融的氯化钠【答案】D【解析】【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不

能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、蔗糖等

都是非电解质，故C错误；D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；故选D11.下列离子方程式正确的是（）A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgB.氧化镁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2

↑D.Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O【答案】D【解析】【详解】A．硝酸银溶液与铜反应的离子反应为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A错误；B．氧化镁与盐酸反应的离子反应为MgO+2H+＝

Mg2++H2O，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的离子反应为3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意掌握离

子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和、电子、电荷守恒等)等。12.用NA表示阿

伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积大于22.4LC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD.0.1molNH4+中含有电子

数为10NA【答案】B【解析】【详解】A．溶液体积不明确，则溶液中的硫酸根离子的个数无法计算，故A错误；B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，体积大于22.4L，故B正确；C．

2.4g镁的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气，而氢气的状态不明确，气体摩尔体积未知，则体积无法计算，故C错误；D．每个铵根离子含10个电子，则0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个电子，故D错误；故答案为B。13.从硫元素的化合价态上判断

，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4【答案】A【解析】【分析】从硫元素的化合价态上判断，物质中的硫元素不能表现氧化性，即硫元素处于最低价，反应中硫元素化合

价只能升高。【详解】A.Na2S中硫是-2价，最低价，只能升高，故A符合；B.S中硫是0价，可以降低，表现氧化性，故B不符；C.SO2中硫是+4价，可以降低，表现氧化性，故C不符；D.H2SO4中硫是+6价，可以降低，表现氧化性，故D不符；故选A。14.下列

离子能大量共存的是A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K

＋、CO32－、NO3－【答案】A【解析】【详解】A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO42－、CO32-之间不反应与氢氧根也不反应，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+显蓝色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存

，C不符合；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案选A。15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2↑C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸

:Ba2++OH–+H++24SO=BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2++3HCO+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A．醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═C

a2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸时发生的离子方程式为Ba2++2OH–+2H++2

4SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水时发生的离子方程式为Ca2++3HCO+OH–=CaCO3↓+H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能

否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。16.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、24SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①

过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①【答案】C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加

入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所

以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案为C。

【点睛】以粗盐提纯为载体，考查混合物的分离提纯，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后；除去杂质时，镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。17.下列事实与胶体性

质无关的是（）A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路C.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于

胶体，加入硫酸钙发生胶体的聚沉现象，与胶体性质有关，故A不符合；B．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故B不符合；C．血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故C不

符合；D．饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，与胶体性质无关，故D符合；故答案为D。18.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是A.分液漏斗使用前

要检漏B.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C.萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大D.若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色【答案】B【解析】【分析】碘在水中溶解度小，易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离

，萃取时，萃取剂与水互不相溶，且用分液漏斗进行分液，分液时注意两层液体不能重新混合而污染【详解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要检验它是否漏水，故A正确；B、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分层后分液

，故B错误；C、萃取剂与水互不相溶，否则不能起到分离的目的，且溶质在萃取剂中溶解度更大，故C正确；D、四氯化碳的密度比水大，下层呈紫色，故C正确；故选B。19.把0.05molBa(OH)2固体加入1L下列液体中，溶

液导电能力明显减小的是（）A.水B.0.05mol/lMgCl2溶液C.0.05mol/L的醋酸溶液D.含0.05molCuSO4的溶液【答案】D【解析】【详解】A．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增

大导电能力增强，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成氢氧化镁和氯化钡，电解质氯化镁转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，则溶液导电能力变化不大，故B不符合；C．醋

酸是弱酸，溶液的导电性比较弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固体，反应生成醋酸钡和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固

体，CuSO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故D符合；故答案为D。【点睛】明确溶液导电性的决定因素是解题关键，溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。20

.下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L－1氯化钠溶液B.75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C.150mL1mol·L－1氯化钾溶液D.50mL3mol·L－1氯化镁溶液【答案】B

【解析】【详解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，A不正确；B、75mL1.5mol·L-

1CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1mol/L，C不正确；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl

－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确。答案选B。21.已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.不能确定【答案】B【解析】【详解

】设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为121280%ρ20%ρρρVVVV×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所

得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。【点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠

、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。22.由CO2和

H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为（）A.29：8B.22：1C.13：8D.26：15【答案】C【解析】【详解】同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，而由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体平

均相对分子质量为28，设二氧化碳物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则：M=mn=44x2yxy=28，解得x:y=13:8，故答案为C。23.下列说法正确的是A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B.1g甲烷和1

g氧气的原子数之比为5∶1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2【答案】B【解析】【分析】A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；B.根据N=nNA=NAm/M来计算；C.根据m=nM来计算；D.根据公

式V=nVm=mVm/M来计算。【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；B.根据N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1，故B正确；C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷

和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；D.根据公式V=nVm=mVm/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2:1,故D错误；故答案选B。【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=

m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，当P、T一定时，M与ρ成正比。24.某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A.SO42-8aB.OH-8aC.NO3-4aD.SO42-4a【答案】D【

解析】【详解】A．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故A错误；B．OH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；C

．NO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷不守恒，故C错误；D．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=

9a，电荷守恒，故D正确；故答案为D。25.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）A.H2SB.FeCl2C.SD.HCl【答案】A【解析】【详解】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeC

l3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故答案为A。二．简答题26.（1）现有以下

物质：①NaCl固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C2H5OH)⑧冰醋酸⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：（1）属于电解质的是__________________。（2）属于非电解质的________________。（3）

属于强电解质的是_______________。（4）属于弱电解质的是_________________。（5）所处状态能导电的是___________。【答案】(1).①⑥⑧⑨(2).⑤⑦⑩(3).①⑥⑨(4).⑧(

5).②③④⑨【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【详解】①NaCl固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质；②盐酸是混

合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；③Ba(OH)2溶液是混合物，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；④铜是金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳气体不导电，是非电解质；⑥硫酸氢钾固体存在阴、阳离子，但不能自由移动，则不导电，是电解质，且是强电解质；⑦乙醇不导电

，其水溶液也不导电，是非电解质；⑧冰醋酸不存在自由移动的阴、阳离子，不导电，但其在水中能部分电离，水溶液导电，则醋酸是电解质，且是弱电解质；⑨熔融态BaSO4能导电，是电解质，且为强电解质；⑩液态SO3不导电，是非电解质；则：(1)属于

电解质的是①⑥⑧⑨；(2)属于非电解质的⑤⑦⑩；(3)属于强电解质的是①⑥⑨；(4)属于弱电解质的是⑧；(5)所处状态能导电的是②③④⑨。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢

化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。27.写出下列化学反

应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。③MnO2+4HCl高温MnCl2+C

l2↑+2H2O_____________________。④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag_______________________。⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑_________________。【答案】(1).MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑(2).HCO3

-+H+＝H2O+CO2↑(3).MnO2+4H++2Cl-高温Mn2++Cl2↑+2H2O(4).Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag(5).Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】【分析】结合离子方程式的书写要求分析解题。【详解】①碳酸镁和足量稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑；②碳酸氢钠与硫酸反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；③根据反应MnO2+4HCl高温MnCl2+

Cl2↑+2H2O改写的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-高温Mn2++Cl2↑+2H2O；④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag表示的化学反应为Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag；⑤CO32－+2H+＝H2O+CO2↑表示的化学反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

2O+CO2↑。【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反

应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。28.某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgN

O3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定没有__________________。（3）

可能含有_____________。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子

方程式________________。【答案】(1).SO42-、CO32-、Na+(2).H+、Ba2+(3).Cl-(4).BC(5).BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】【详解】①向溶液中加入过

量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；③将①中的沉淀加入稀盐酸中，

沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入

硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。29.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫

酸来配制500mL、0.2mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。（2）经计算，需浓硫酸的

体积为____________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。①洗涤量

取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦

定容时，俯视刻度线【答案】(1).②⑦⑧(2).5.4mL(3).①(4).①②③④⑥⑦(5).①②⑦【解析】【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器进行分析；（2）根据c=1000Mρω可知，计算出浓硫酸的浓度，根据稀释定律

：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可求出所需浓硫酸的体积；据此选择所需的量筒的规格；（3）根据n=cV进行分析。【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器可知，上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有②烧瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；

故答案是：②⑦⑧；（2）根据c=1000Mρω可知，浓硫酸的浓度=310001.84?·98%98/gcmgmol=18.4mol/L；根据稀释定律：c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）可得，18.4mol/L×VmL=500mL×0.2mol·L

-1，V=5.4mL；需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒；故答案是：5.4mL；①；（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释

时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①②③④⑥⑦。能引起实验结果偏高的有①②⑦。故答案是：①②③④⑥⑦；①

②⑦。30.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O_________。氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）。②H2S+H2

SO4＝S↓+SO2↑+2H2O_______________。氧化剂（）、还原剂（）、氧化产物（）、还原产物（）。【答案】(1).(2).KMnO4(3).HCl(4).Cl2(5).MnCl2(6).(7).H2SO4(8).H2S(9).S(10).SO2【解析】【分析】根据得失电子

判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物判断；氧化剂、还原剂得失电子相等的数值为转移电子数。【详解】①反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H

2O中锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，双线桥法标出电子转移的方向和数目为，其中氧化剂为KMnO4、还原剂为HCl、氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；②方程式H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O中化合价的变化为：H2S→S，S元素由-2价→0价，

一个H2S分子失去2个电子，则H2S是还原剂；S是氧化产物；H2SO4→SO2，S元素由+6价→+4价，一个H2SO4分子得2个电子，所以H2SO4是氧化剂，SO2是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，转移电子数为2，用双线

桥分析为。