【文档说明】河南省双新大联考2022-2023学年高一下学期6月月考化学答案和解析.pdf，共(7)页，1.320 MB，由小赞的店铺上传

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12022~2023学年河南省高一6月“双新”大联考化学试卷参考答案及解析一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号12345678答案DABDBCCC题号9101112131415答案DCDCCAB1．【答案】

D【解析】A．食品包装袋中充入氮气，氮气不活泼作为保护气可延长食品保质期，无法增大反应速率，A错误；B．在铁制品表面刷油漆，将Fe与O2隔绝，减缓了反应速率，B错误；C．面粉厂车间禁止抽烟，是为了防止粉尘爆炸，C错误；D．燃煤时用煤粉代替煤块

，固体表面积增大，增大了反应速率，D正确；故选D。2．【答案】A【解析】A．液氢、液氧汽化属于物理变化，不属于吸热反应，A项错误；B．液体N2O4汽化过程中，部分转化成NO2释放，产生红棕色雾，B项正确；C．液氢在液氧中燃烧是放热反应，产物为水，不

污染环境，C项正确；D．N2H4和N2O4反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D项正确；故选B。3．【答案】B【解析】A．生成物中HClO与3HSO不共存，故A错误；B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，Fe2+被3NO氧化为Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式

为：3Fe2+＋4H+＋3NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正确；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙一起加热可以制备氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，C错误；D．乙烯与溴水发生加

成反应生成BrCH2CH2Br，D错误。4．【答案】D【解析】A．硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此必须经作改性处理后才能施用，故A错误；B．食盐中加入的营养强化剂，成分是碘酸钾，故B错误；C．以柳树皮中含有的水杨酸为原料可制得阿司匹林，故C错误；D．味精最早

是从海带中发现和提取出来的，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产，故D正确；5．【答案】B【解析】聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；乙醇不与饱和碳酸钠溶液反应，但可与水以任意比互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应，有CO2气体产生，乙酸

乙酯不溶于水，且密度比水小，会出现分层，因此可用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，故B正确；向鸡蛋清溶液中加入食盐，会发生蛋白质的盐析，但生理活性没被破2坏，C错误；蔗糖在酸性环境下水解，直接向水解后的产物中加入新制的Cu(OH)2，Cu(OH)2与酸之间发生中和反应，因

此无砖红色沉淀产生，D错误。6．【答案】C【解析】控制单一变量探究浓度/温度对化学反应速率的影响，故应控制除浓度/温度外的其他量一致，溶液的总体积一致，为4mL。A．实验1和2，探究浓度对化学反应速率的影响，若a=1，b=2，实验1中Na2S2O3

溶液的浓度大，反应速率快，故t1<t2；实验1和3，探究温度对化学反应速率的影响，若c=0，实验3中反应温度高，反应速率快，故t3<t1，A正确；B．硫代硫酸根与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为232OS＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，

B正确；C．实验1中，开始出现浑浊需要的时间为t1s，但无法确定消耗的硫代硫酸钠的量，无法计算反应速率，C错误；D．实验2中，向试管中加入Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液。水和H2SO4溶液的加入顺序不能颠倒，若先加入H2

SO4溶液，则反应开始时，实验2的混合溶液中H2SO4溶液的浓度与实验1中的不同，D正确；故选C。7．【答案】C【解析】A．海水蒸发获得的粗盐含有杂质，需要精制后才能食用，故A错误；B．氢氧化钙溶解度太小，海水提镁中应该使用石灰乳作为沉淀剂，故B

错误；C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法，C正确；海带中的碘元素需要经过氧化剂氧化后才能用四氯化碳萃取，故D错误。8．【答案】C【解析】A．图1：没有构成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2：电极a二氧化硫失电

子发生氧化反应生成硫酸，电极a为负极，电极b为正极，发生还原反应，故B错误；C．图2：电极a二氧化硫生成硫酸，S元素化合价由+4升高为+6，电极b氧气得电子生成水，O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守

恒，当电路中转移1mol电子时，电极a消耗的SO2与电极b消耗的O2的物质的量之比为2:1，故C正确；D．图3：1molN2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molNO(g)，断键吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ，成键放出的总能量为12

64kJ，过程中吸收180kJ能量，故D错误。9．【答案】D【解析】A选项：由课本中实验可知，加热通入SO2的褪色的品红溶液，品红溶液恢复红色，正确；B选项：加热实验③褪色溶液，溶液红色未恢复，说明Na2SO3溶液与品红

生成稳定的物质，正确；同理，可知C项正确；D选项：对比实验①，SO2不能使品红溶液褪色，将SO2通入品红水溶液中，褪色是因为溶液中的SO2－3、HSO－3，并不是SO2与品红发生了反应，错误。10．【答案】C【解析】淀粉与纤维素的化学式均可表示为(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者不互

为同分异构体，A错误；多糖、蛋白质均为天然有机高分子化合物，但油脂不是天然高分子有机物，B错误；豆油在碱性条件下的水解反应是皂化反应，C正确；异戊二烯，与Br2可按照物质的量之比为1:1发生1,2-加成，生成2种产物，发生1,4-加成，生成1种产物；

按物质的量之比为2:1发生完全加成反应，生成1种产物，共生成4种产物，D错误；11．【答案】D3【解析】从结构简式分析可知，丙烯酸的分子式为C3H4O2，A正确；含有碳碳双键的物质能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使其褪色，B正确；丙烯酸中含有羧基，使其具有酸性，且酸性比

碳酸强，可与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，C正确；丙烯酸的加聚产物聚丙烯酸中仍含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D错误。12．【答案】C【解析】根据题意，混合气体的平均摩尔质量为2×10.6=21.2g/mol，计算可知，最简

单的烯烃，即乙烯的摩尔质量M(CH2=CH2)=28g/mol，则烷烃的M(烷烃)＜21.2g/mol，只有甲烷满足要求，因此混合气体中一定有甲烷，根据题意，n(混合)=11.2L22.4L/mol=

0.5mol，则m(混合)=21.2g/mol×0.5mol=10.6g，n(CH4)=10.6-4.2g16g/mol=0.4mol，则n(烯烃)=(0.5－0.4)mol=0.1mol，则M(烯烃)=4.2g0.1mol=42g/mol=M(CnH2n)=14n，可知n=3，气态烯烃为

丙烯，综上，混合气体为甲烷和丙烯，C正确。13．【答案】C【解析】“吹出塔”中温度高，气体分子热运动加快，故A正确；“吸收塔”中SO2作还原剂，生成两种强酸，反应的方程式为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO

4＋2HBr，可用亚硫酸钠溶液代替SO2做还原剂，故B正确，C错误；Cl2可将海水中的Br－氧化为Br2，Br2和SO2反应时，Br2作氧化剂，可得出氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞SO2，D正确。14．【答案】A【解析】“沉淀”时反应的离子方程式为222AlOCO2H

O=33HCOOHAl，故A错误；适当升高温度可提高反应速率，故B正确；SiO2不溶于硫酸，滤渣II的主要成分为SiO2，故C正确；“氧化”时温度不宜过高是因为过氧化氢易分解，故D正确。15．【答案】B【解析】根据图像，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L－0.06m

ol/L=0.09mol/L，A为反应物，B的浓度增加0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，B为生成物；A、B的化学计量数之比为0.09mol/L﹕0.06mol/L=3﹕2；在反应过程中混合气

体的平均摩尔质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则C为生成物，反应的化学方程式为3A(g)2B(g)+C(g)。A．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内C的浓度增加0.03mol/L，t1s时C的浓度为0.05mol/L，则C的起始浓度为0.05mol/L－0.03mol/L=0.0

2mol/L，容器体积为2L，所以C的起始物质的量n(C)=0.02mol/L×2L=0.04mol，A项正确；B．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)2B(g)＋C(g)，B项错误；C．达到化学平衡时，物质A、B、C的浓度分别为0.06mol/L、0.11mol/L、0.05mol/L

，根据体积之比等于物质的量之比，物质B在混合气体中的体积分数为50%，C项正确；D．若t1=15，则0～t1s内，A的平均反应速率v(A)=0.15mol/L−0.06mol/L15s=0.006mol·L-1·s-1，D项正确；故选B。4二、非选

择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）（1）AC（2分）（2）SiO2（1分）S（1分）（3）MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O（2分）（4）A（2分）（5）NH4HCO3在较高温度下易分解（2分）（6）2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2（2分）【解析】（1）将软锰矿

粉碎，增大接触面积可以提高反应速率。提高浸锰的时间不能提高反应速率。适当提高温度可以提高浸锰的速率。故答案为AC。（2）Fe、Al、Si的氧化物，只有SiO2不溶于稀硫酸，而“联合浸锰”中发生反应：MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O，生成不

溶于水的S，故“滤渣I”是SiO2和S。（3）“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液。反应的离子方程式为MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O（4）氧化时不能引入其他新的杂质离子，故答案选A。（5）

NH4HCO3在较高温度下易分解为氨气和二氧化碳，使其失效。（6）“焙烧”时，MnCO3生成MnO2的方程式为2MnCO3＋O22MnO2＋2CO217．（14分）（1）三颈烧瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）HCOOH＋2NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋2H2O（或HCOONa

＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O）（2分）（4）Na2S2O4在碱性条件中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应（2分）降低Na2S2O4的溶解度，使其析出（2分）（5）缺尾气处理装置（2分）（6）87（2分）5

【解析】（1）仪器b的名称为三颈烧瓶。（2）单向阀只让气体由左向右通过，故单向阀的作用是防倒吸。（3）反应物已有甲酸和氢氧化钠，结合产物根据原子守恒可知反应物还应有二氧化硫，根据氧化还原反应规律配平方程式，甲酸

被氧化为二氧化碳，碳的化合价由+2升高为+4，化合价升高两价，二氧化硫被还原为连二亚硫酸钠，化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒可知二者比例为1:2，根据原子守恒可配平方程式；（4）由题给信息可知，连二亚硫酸钠在碱性介质中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应，为防止其歧化

，故应保证氢氧化钠过量；连二亚硫酸钠不溶于乙醇，滴加乙醇可降低其溶解度，利于析出。（5）该实验过程中会有污染性的SO2，无尾气处理装置。（6）由银的质量可知，银的物质的量为5.4g0.05mol108g/mol，由题给反应方程式可知，银与连二亚硫酸根

的比例为2:1，则连二亚硫酸钠的物质的量0.025mol，连二亚硫酸钠的摩尔质量为174g/mol，则连二亚硫酸钠的质量为0.025mol×174g/mol=4.35g，则产率为4.35g100%5.0g=87%。1

8．（15分）（1）①AD（2分）②16.7%（2分）0.75（2分）（2）①负（1分）CH3OH－6e－＋8OH－=23CO＋6H2O（2分）②减弱（2分）（3）①2CO＋2NON2＋2CO2（2分）②2（2分）【解析】（1）①A．容器内压强

保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达平衡状态，A符合题意；B．该反应是纯气体参与的反应，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，体积不变，则混合气体的密度是个恒量，一直保持不变，所以混合气体的密

度保持不变，不能说明反应达到了平衡状态，B不符合题意；C．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1:3，可能是反应过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，C不符合题意；D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡

状态，D符合题意；故选AD。6②从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的转化率%7.16%1004molmol32)CO(2；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol）4400转变1311平衡31

11根据压强之比等于物质的量之比，p（平衡）：p（起始）=n（平衡）：n（起始）=3+1+1+1���������4+4���������=0.75（2）①根据图示可知：在通入燃料CH3OH的电极A上失去电子，发生氧化反应，因此A电极为负极，由于电解

质溶液为碱性，CH3OH失去电子被氧化产生的CO2被碱吸收得到23CO，则A电极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－=23CO+6H2O；②反应消耗NaOH，同时产生H2O对溶液起稀释作用，导致c(NaOH)减小，因此电池工作一段时间后，电解质溶液的

碱性会减弱。（3）①CO和NO在催化剂作用下反应生成N2，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；②2CO+2NON2+2CO2，由题意，平衡时CO、NO、N2、CO2的平衡浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.25mo

l/L，平衡时v正=v逆，即v正=k正·c2(NO)·c2(CO)=v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，则225.025.025.0125.0)CO()NO()CO()N(22222222cccckk逆正。19．（14分）（1）碳碳双键、酯基（2

分）（2）（2分）（3）加成反应（2分）（4）（2分）（5）（2分）7（6）乙醇、丙烯酸（2分）饱和碳酸钠溶液（2分）【解析】（1）该分子中的官能团是碳碳双键、酯基；（2）根据题意，有机物A为乙烯，电子式为；（3）有机物A为乙烯，与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；（

4）乙醇与丙烯酸在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为；（5）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可自身发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯，结构简式为；（6）乙醇与丙烯酸易挥发，浓硫酸做催化剂，加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则产物丙烯酸乙酯中含有乙醇与丙

烯酸，通过饱和碳酸钠溶液除去。