【文档说明】北京市第八十中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(14)页，5.442 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第八十中学2023~2024学年第二学期期中考试高一化学(学考)(考试时间90分钟，满分100分)提示：1.试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。2.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，

其他试题用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第一部分(选择题共45分)在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题1.5分，共66分)1.北京2022年冬奥会奖牌设计为五环同心，

蕴含了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也寓意奥林匹克精神将世界人民聚集在一起共享冬奥。下列与奖牌及奖牌盒相关的材料中，其主要成分属于金属材料的是A.金牌表面材质——金B.奖牌挂带材质——桑蚕丝C.奖牌盒材料—

—竹子D.奖牌盒涂料——中国大漆(天然树脂)2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.24NaSO溶液C.KOH溶液D.3Fe(OH)胶体3.下列物质中，含离子键的是A.CO2B.KClC.HClD.CH44.下列化合物中，含共价键的

是A.2HOB.KClC.2MgClD.2CaCl5.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.蔗糖溶液C.3KNOD.24NaSO溶液6.下列分子中，具有正四面体结构的是A.CHCHB.22CHCH=C.4CHD.33CHCH

7.下列元素的原子半径最小的是（）AMgB.AlC.SiD.S8.下列元素中，非金属性最强的是A.氟(F)B.氯(Cl)C.溴(Br)D.碘(I)9.下列元素中金属性最强的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg10.我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化

学变化的是择松伐木A．择松伐木B．烧木成烟C．入窑取烟D．压制成墨AAB.BC.CD.D11.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硫酸属于酸B.氢氧化钙属于碱C.二氧化碳属于氧化物D.液氨属于混合物12.下列反应中，属于吸热反应的是A.22Ba(OH)8

HO与4NHCl的反应B.Na与2HO的反应C.NaOH与盐酸的反应D.Al与盐酸的反应13.氢气在氯气中燃烧时发生反应：22HCl2HCl+点燃。下列关于该反应的说法中，正确的是A.属于吸热反应B.不属于氧化还原反应C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

..14.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸15.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属．．于．高分子的是（）A.冰刀片—钢B.防切割手套—聚乙烯C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯

D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺16.下列关于金属钠的描述中，不正确的是A.银白色金属B.能与水剧烈反应C.保存在煤油中D.在空气中燃烧只生成氧化钠17.下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是A.白色固体B.难溶于水C.受热

易分解D.能与盐酸反应18.下列关于氨的性质的描述中，不正确．．．的是A.有刺激性气味B.难溶于水C.常温常压下密度比空气的小D.遇HCl时产生大量白烟19.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确．．．的是A.无色气体B.有刺激性气味C.相

同条件下密度比空气的大D.能与水反应20.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A.SO2和O2全部转化为SO3B.SO2、O2、SO3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零

D.该反应已达化学平衡状态21.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDt/℃20203030()()124HSO/molLc−1212A.AB.

BC.CD.D22.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关19880Hg的说法中，错误的是（）A.质子数为80B.质量数为278C.中子数为118D.核外电子数为8023.下列球棍模型中，能表示甲烷分子的是选项AB球棍模型选项CD

球棍模型A.AB.BC.CD.D24.下列关于乙烯分子的说法中，不正确．．．的是A.分子式为24CHB.结构式为C.空间结构是正四面体D.含有碳碳双键25.下列物质的电子式书写不正确的是A.B.C.D.26.下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是A.

CH4B.CH2＝CH2C.CH3CH3D.27.下列方法不能区分甲烷与乙烯的是（）A.观察两者的颜色B.观察两者燃烧的现象C.通入溴的四氯化碳溶液D.通入酸性高锰酸钾溶液28.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.乙醇与氧

气反应生成二氧化碳和水C.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢29.下列反应属于加成反应的是A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B.钠与水反应生成氢气C.乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢30.

某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是A.该原子有3个电子层B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族31.某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是A.元素符

号是SiB.属于短周期元素C.非金属性比C的强D.最高正化合价是+4价32.实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D

.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌33.下列操作不符合．．．实验安全规范的是A.点燃氢气前，先进行验纯操作B.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖D.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗34.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤

操作的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵清水浸淋放置陈酿A.AB.BC.CD.D35.下列说法中，正确的是A.21molCO中含有分子数约为236.0210B.常温常压下，21molCl的体积是22.4LC.236gHO的物质的量为1molD.10.5mo

lLNaCl−溶液中含有0.5molNa+36.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2H=COHO−+++B.氯化亚铁溶液与氯水反应：322FeCl=Fe2Cl++−++C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：()33Fe3OHOH=F

e+−+D.铜与稀硝酸反应：2322Cu4H2NOCu2NO=2HO+−+++++37.下列方程式书写不正确．．．的是A.硫酸钠在水中电离：Na2SO4=2Na++SO24−的B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O38.下列变化对应的方程式不正确的是A.硝酸钾在水中电离：33KNOKNO+−=+B.用稀硫酸清除铁锈：3232FeO6H2Fe3HO+++=+C.钠在空气中燃烧：

224NaO2NaO+点燃D.铜与浓硫酸反应：()24422Cu2HSOCuSOSO2HO+++点燃浓39.用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A.紫色B.黄色C.绿色D.红色40.研究表明，氮氧化物(NOx)和

二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确．．．的是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有NH4NO3

和(NH4)2SO441.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的2CO收集并储存，原理如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应B.过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的2COC.过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应均为分解反应D.上述过程中NaOH和(

)2CaOH能够循环利用42.为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、24SO−，某小组同学设计了如下流程。下列说法不正确．．．的是A.试剂a可选用BaCl2溶液B.NaOH溶液的作用是除去Mg2+C.Na2CO

3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换D.在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目43.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定

含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.AB.BC.CD.D44.下列不能．．达到“实验目的”的“实验

操作及现象”是选项实验目的实验操作及现象A证明浓硫酸有吸水性向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑的B证明SO2具有漂白性向品红溶液中通入SO2，溶液褪色C证明氧化性：Br2>I2向KI和淀粉的混合溶液中滴加溴水，溶液变蓝D检验NH4Cl溶液中的N

H4+向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝A.AB.BC.CD.D第二部分(非选择题共34分)45.补齐物质及其用途的连线。___________46.选择完成下列实验装置。（1）加热4NHCl和2Ca(OH)固体混合物制取

3NH，化学方程式为___________。（2）加热4NHCl和2Ca(OH)固体混合物制取3NH应选用的发生装置是___________。(填序号，下同)（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用__

_________。47.汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应。222CO+2NON+2CO催化剂（1）作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反应

中消耗了2molNO，则生成2N的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为的_______mol。48.化学电池的发明，改变了人们的生活。（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。（2）上图所示装置中

，Cu片作___________(填“正极”或“负极”)。（3）Zn片上发生反应的电极反应式为___________；（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①22CaOHOCa

(OH)+=②2222HO2HO点燃+③2Cu2AgCu2Ag+++=+（5）常见的锌锰干电池构造示意图如下。已知：电池的总反应为2242332Zn2MnO2NHZnMnO2NHHO++++=+++。下列说法正确的是___________(

填字母)。a．锌筒作负极b．2MnO发生氧化反应49.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。（1）Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。（2）Cl的最高价氧化物对应的水

化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。（3）Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。（4）下列推断中，正确

的是_______(填字母)。a.ICl有氧化性b.热稳定性：HI>HClc.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO450.某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。步骤Ⅰ步骤Ⅱ如图组装仪器并加入药品，分液漏斗旋塞关闭，U型管左侧无气体将铜丝下移，一段时间后，

U型管左侧产生无色气体，溶液逐渐变蓝，当液面低于铜丝时，反应逐渐停止步骤Ⅲ将铜丝上移，打开分液漏斗旋塞，U型管内气体进入分液漏斗立即变为红棕色，待气体全部进入分液漏斗后关闭旋塞（1）3HNO中的氮元素为5+价，是氮元素的最高价态

，3HNO，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。（2）补全铜与稀硝酸反应的化学方程式：___________。()33223Cu8HNO()3CuNO____4HO+=++稀（3）上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有____

_______(写出一条即可)。51.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为23NaCO)吸收烟气中的2SO，得到亚硫酸钠()23NaSO粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中23NaCO的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。（

2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为___________。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量24NaSO，原因是___________。52.阅读短文，回答问题。2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功将三名航天员送入太

空。飞船的轨道舱壳体结构、座椅金属结构等使用的铝合金材料，具有高强度、高韧性、耐腐蚀以及超塑性等特点；飞船上大尺寸、多开口、薄壁(最薄处1.2mm)的推进舱承力截锥，使用的是高强度、承载力大的碳纤维复合材料；航天员舱

内工作及生活用服装，采用了高科技康纶纤维材料，不仅体感舒适，还有助于航天员的身体健康。我国自主研发、拥有知识产权的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对

”或“错”)。（1）飞船使用的铝合金材料仅由铝元素组成。(_______)（2）用于飞船推进舱承力截锥的碳纤维复合材料，具备强度高、承载力大的特点。(_______)（3）航天员舱内生活用服装体感舒适，采用了高科技康纶纤维材料。(_____

__)（4）我国研发的高科技新材料为航天事业的发展做出了巨大贡献。(_______)53.某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。【查阅资料】镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。【实验过程】用下图所示装置

(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，

反应器内的气体温度无明显变化)加入的n(NaCl)/mol6min~7min8min~9min10min~11minΔp1/kPaΔp2/kPaΔp3/kPa实验Ⅰ0.000.1210.1530.182实验Ⅱ0.010.3640.3930.422实验Ⅲ0.020.

4330.4820.544【问题与讨论】（1）向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。（2）对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。（3）镁与盐酸反应的化学方程式是______

_。（4）你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。