【文档说明】浙江省嘉兴市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，455.264 KB，由小赞的店铺上传

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嘉兴市2023~2024学年度第一学期期末测试高一化学试题卷考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55一、选择题(本

大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于碱性氧化物的是A.H2SO4B.Na2OC.CO2D.KOH【答案】B【解析】【详解】能和酸反应生成

盐和水的氧化物属于碱性氧化物；H2SO4为酸、CO2为酸性氧化物、KOH为碱，Na2O能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；故答案选B。2.下列仪器不能．．加热的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详

解】A．是容量瓶，不能加热，A错误；B．烧杯垫上石棉网可以加热，B正确；C．该仪器是蒸发皿，可以加热，C正确；D．该仪器为坩埚，可以加热，D正确；故选A。3.下列物质属于电解质的是A.FeB.NH3C.HClD.食盐水【答案】C【解析】【详解】A．Fe为单质，既不是电解质

也不是非电解质，A错误；B．NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误；C．HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确；D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。4.当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Fe(O

H)3胶体C.蔗糖溶液D.水【答案】B【解析】【详解】胶体有光束通过时会出现丁达尔效应，溶液和纯液体不能产生丁达尔效应，所以光束通过Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，故选B。5.下列行为不符合安全要求的是A.钠着

火，用二氧化碳灭火器灭火B.氢气点燃前，先进行验纯C闻氯气时，用手轻轻扇动使少量气体进入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌【答案】A【解析】【详解】A．金属钠着火时，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性的氧气，故应该用干燥沙土掩盖

，通过隔绝空气达到灭火的效果，不符合安全要求，A符合题意；B．氢气易燃易爆，点燃前，先进行验纯，符合安全要求，B不符合题意；C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，符合安

全要求，C不符合题意；D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，符合安全要求，D不符合题意；故选A。6.下列有关物质用途的叙述中不正确的是A.SO2具有杀菌消毒作用，可用作食品添加剂B.碳酸氢钠可用于焙制糕点C

.铁红可用作油墨和橡胶的颜料.D.明矾可用作净水剂和消毒剂【答案】D【解析】【详解】A．SO2可作抗氧化剂、防腐，具有杀菌消毒作用，在国家规定用量内可用作食品添加剂，A正确；B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，B正确；C．Fe2O3为红棕色，俗称为铁红，可用作红色

油漆和涂料，C正确；D．明矾溶于生成胶体，胶体可加速悬浮物沉降，可用作净水剂，但是不能杀菌，不用于消毒剂，D错误；故选D。7.下列有关化学用语的表示方法正确的是A.氯化钙的电子式：B.CO2的结构式：O—C—OC

.H2S的分子结构模型：D.硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A．氯化钙是由钙离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，A正确；B．已知CO2是直线形分子，且C和O之间形成双键，故CO2的结构式为：OCO==，B错误；C．H2S的

分子结构模型：，C错误；D．硫原子有三个电子层，最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定的结构，则硫离子的结构示意图为，D错误；故选A。8.反应SiO2+2C高温Si+2CO↑中，氧化剂是A.CB.

SiO2C.SiD.CO【答案】B【解析】【详解】在SiO2+2C高温Si+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；答案选B。9.下列说法中正确的是A.12C和14C

是一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.1H2和2H2互为同位素D.12953I中子数为53【答案】B【解析】【详解】A．12C和14C是碳元素的两种不同核素，A错误；B．红磷和白磷为磷元素形成的单质，互为磷元素的同素异形体，B正确；C．1H2和2H2为氢单质，不互为同位素，C错误；

D．中子数=质量数-质子数，12953I中子数为129-53=76，D错误；故选B。10.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A.将包有少量Na2O2固体棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧B.将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质C.向某溶液中滴加酸性

高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+D.将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹Na2O2固体的棉花滴水，棉花燃

烧起来，A正确；B．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误；C．溶液也可能含有亚硫酸根离子等还原性物质，也会出现铜样的现象，C错误；D．未打磨的铝片表面含有氧化铝，放入氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成水，不立即产生气泡，D错误；故选A。11.下

列有关非金属及其化合物的说法中正确的是A.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性的B.将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀C.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用D.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气【

答案】C【解析】【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，A错误；B．HCl酸性强于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中，两者不反应，B错误；C．二者混用，氯离子和

次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，C正确；D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，如氧气、臭氧、氯气等，D错误；故答案为：C。12.下列说法不正确的是A.储氢合金吸附氢气的过程属于物理变化B.纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件C.特种钢是在碳素钢里适量加入一种或几种元素，使

其结构发生变化，从而具有特殊性能D.钾钠合金导热能力强，可做核反应堆的传热介质【答案】A【解析】【详解】A．储氢合金吸附氢气的过程中生成新物质——金属氢化物，属于化学变化，A错误；B．纯铝的硬度和强度较小，铝合金硬度和强度较大广泛用于飞机、火车、人造卫星、火箭等的制造，B正确；C．特种钢是在碳素

钢里适量加入一种或几种元素，使其结构发生变化，从而具有特殊性能，性能根据优良、用途更加广泛，C正确；D．钠钾合金室温下呈液态，使用方便，又因为合金的导热性比纯金属强，可用作核反应堆的传热介质，D正确；故选A。13.下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是A.在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，

用于制备氢氧化铁胶体B.进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替C.用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pHD.将足量二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化

铁饱和溶液制得氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B．玻璃棒中含钠元素，焰色为黄色，则进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不能用玻璃棒代替，否则干扰检验，故B错误；C．氯水可使pH褪色，应选pH计测定其pH，故C错误；D．

二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，碱性减弱，溶液褪色，故D正确；综上所述答案为D。14.下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为××矿泉水理化指标项目含量(mg/100mL)偏硅酸3

-5溶解性总固体3.5-10钾0.1-025钠0.2-0.68钙化0.4-1.0镁0.15-0.5A.0.2mmol/LB.0.02mmol/LC.0.06mmol/LD.0.006mmol/L【答案】A【解析

】【详解】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，镁离子的物质的量为1.55mmolmmol2424，则镁离子的物质的量浓度

为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L。故答案选A。15.向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.K+、Al3+、Cl-、-3NOB.+4NH、Mg2+、Cl-、

2-4SOC.Na+、K+、S2-、OH-D.Na+、Fe3+、-3HCO、I-【答案】D【解析】【分析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。【详解】A．如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共

存，A错误；B．如果显碱性+4NH、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误；C．S2-、OH-在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误；D．HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确；答

案选D。16.下列离子方程式书写正确的是A.钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫

：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+2-3SO【答案】C【解析】【详解】A．电荷不守恒，反应为+-222K+2HO=2K+2OH+H，A错误；B．电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B

错误；C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++2-4SO=BaSO4↓+

2H2O，C正确；D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：--22-423ClO+SO+HO=+Cl+SO2HClO，D错误；故选C。17.下列除去杂质方法，不正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂方

法ACO2(O2)通过灼热的铜网BSO2(H2O)通入装有浓硫酸的洗气瓶CNa2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重DFeCl2溶液(FeCl3)通入适量氯气A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氧气和Cu反应生成CuO，可以除去杂质，A正确；B．浓硫酸可以干

燥二氧化硫气体除去水，B正确；C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以除杂，C正确；D．氯化铁和氯气不反应，氯化亚铁可被氯气氧化为氯化铁，不可以除杂，D错误；故选D。18.如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用

该硫酸试剂配置240.5mol/LHSO溶液480mL，并从实验室选择下图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是硫酸化学纯(CP级)()500mL品名：硫酸化学式：24HSO相对分子质量：98密度：31.84g/cm质量分数：

98%A.仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸B.定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高C.该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mLD.④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用【答案】B【解析】【分析】配制一定物质的量

浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【详解】A．配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶等，A错误；B．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所

配溶液浓度偏高，B正确；C．由1000ρωc=M可知，浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为10001.840.98mol/L98=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变

，则有V×10-3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误；D．④仪器是容量瓶，使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误；故选B。19.下列说法不正确的是A.依据周期律推测，

卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸B.随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大C.NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物D.氧化钙溶于水的过程中，既

有离子键的断裂，又有共价键的断裂【答案】C【解析】【详解】A．氟氯溴碘砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，氟氯溴碘单质颜色依次加深，碘为紫黑色固体，因此砹应为黑色固体，卤化银中除氟化银外都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，A选项正确；B．随

着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，这是因为相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，B选项正确；C．NH4Cl、Na2S均是离子化合物，C选项错误；D．生石灰与水生成熟石灰的反应中，生石灰（氧化钙）中

离子键断裂，水中共价键断裂，生成熟石灰（氢氧化钙）时，既形成共价键，也形成离子键，D选项正确；答案选C。20.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法正确的是YXZWA.原子半径：Z<WB.X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键C.简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>ZD.Z和W氧化物对应的水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】四种短周期元素X、Y、Z和W

在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，由此分析Z为S元素，W为Cl元素，X为Na元素；【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(S)>W(Cl)，选项A错误；B．X和Y形成化合物Na2O2中

既含离子键，又含非极性键，选项B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，选项C错误；D．Z和W氧化物对应的水化物HCl

O4、H2SO4均为强酸，为弱酸，选项D错误；答案选B。21.在标准状况下①6.72LC2H6②3.01×1023个NH3分子③13.6gH2S④0.6molH2O，下列对这四种气体关系从大到小的表达正确的是A.物质的量：③>①>④>②B.原子数：①>②>④>③C.体积：④>

②>③>①D.质量：④>③>①>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LC2H6物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为(3.01×1023)÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol；③13.6gH2S的物

质的量为13.6g÷34g/mol=0.4mol；④0.6molH2O；【详解】A．物质的量：④>②>③>①，A错误；的B．①②③④中原子的物质的量分别为0.3mol×8=2.4mol、0.5mol×4=2.0mol、0.3mol×3

=1.2mol、0.6mol×3=1.8mol，则原子数：①>②>④>③，B正确；C．标况下水为固态，体积最小，C错误；D．①②③④的质量分别为0.3mol×30g/mol=9g、0.5mol×17g/mol=8

.5g、13.6g、0.6mol×18g/mol=10.8g，则质量：③>④>①>②，D错误；故选B。22.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NAB.将2.24

LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/LC.常温常压下，16gO3中含质子数为8NAD.向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA【答

案】C【解析】【详解】A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为AA1.7g3/0.317g/molNmolN=，故A错误；B．没有明确物质存在的温度压强条件，不能计算，故B错误；C．16gO3含有NA个O原子，每个氧原子含有8个质子，所以共计8NA个质子，故C正确

；D．稀盐酸和二氧化锰不反应，10mL12mol/L盐酸中含有0.12molHCl，与足量MnO2加热反应，HCl不能完全反应，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误；选C23.某反应涉及H2O、ClO

-、+4NH、OH-、N2、Cl-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO-++4NH+□→Cl-+N2↑+□，下列说法不正确的是A.该反应中N2为氧化产物B.生成1molN2时，转移6mol电子C.配平后的化学方程式H2O前面系数是5D.反应后溶液的碱性增强【答案】C【

解析】【分析】+4NH中N元素化合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是。2+423ClO+2+2OH=N+3Cl+5HONH−−−。【详解】A．N元素化

合价由-3升高为0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，A正确；B．N元素化合价由-3升高为0，则生成1molN2时，转移3×2=6mol电子，B正确；C．由分析可知，配平后的化学方程式H2O前面系数是5，C正确；D．反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，D错误；故选C。24.某种胃

药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏

水；③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸；④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。下列说法正确的是A.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是2-3CO+2H+=CO2↑

+H2OB.该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶C.配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低D.假设4次实验消耗NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60

%【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B．如果该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于100mL规格的容量瓶如250mL，B错误；C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到

容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则n(CaCO3)=12[n(HCl)-n(NaOH)]=120.10mol/L(0.025-0.013L)=0.0006mol，这种药

片中碳酸钙量分数是0.0006100/100%0.10molgmolg=60%，D正确；答案选D。25.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是的实验方案现象结论A在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中

碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象B向分别盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中滴加Ca(OH)2溶液前者产生沉淀，后者不产生沉淀能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3C常温下分别测定Na2CO3和NaHCO3溶液的p

HpH大于7Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性D向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡NaHCO3溶液与盐酸反应更加剧烈A.AB.BC

.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3溶于水为放热，所以用温度计测量，发现放Na2CO3温度计显示温度会上升，NaHCO3溶于水为吸热，所以用温度计测量，发现放NaHCO3温度计显示温度会降低，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液均会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，B

错误；C．pH大于7，说明Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，C正确；D．Na2CO3与盐酸反应分两步进行，碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，但是向盐酸溶液中分别滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，初始盐酸过量，都会开始就生成二氧化碳气体，D错误；故选C。二、填空题(本大题共5小题，共46分

)26.按要求回答下列问题。（1）写出重晶石主要成分的化学式_______。（2）写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______。（3）向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______。【答案】（1）BaSO4（2）Cl2+2NaO

H=NaCl+NaClO+H2O（3）溶液变为血红色【解析】【小问1详解】重晶石的主要成分是BaSO4。【小问2详解】用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【小问3详解】氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合后发生()33FeSCNFeSC

N+−+=，溶液变为血红色。27.目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。（1）写出H2O的结构式_______，Na2SO4属于_______化合物

(填“共价”或“离子”)。（2）该反应的氧化剂为_______。（3）用双线桥表示该反应的电子转移情况_______。【答案】（1）①.H-O-H②.离子（2）NaClO3（3）【解析】【小问1详解】H2O的结构式为H-O-H，Na2S

O4是由钠离子和硫酸根离子构成的离子化合物；【小问2详解】Cl元素的化合价从+5价降低到+4价，发生还原反应，则NaClO3为氧化剂；【小问3详解】2NaClO3→2ClO2，反应中Cl元素的化合价从+

5价降低到+4价，共降低2个价态得到2个电子；H2O2→O2，O元素的化合价从-1价升高到0价，共升高2个价态失去2个电子，所以其转移电子的方向和数目是：。28.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。（1）下列说法正确的是_____

__。A.工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2B.步骤I，如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化C.SO2是无色、无臭、有毒的气体，易溶于水D.步骤Ⅲ用浓硫酸吸收SO3（2）在足量空气中煅烧燃煤，产生的低浓度SO2可以在炉内添加CaC

O3通过途径Ⅰ脱除，并产生一种无毒的气体，写出该反应的化学方程式_______。（3）几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下探究实验：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体；①写出产生刺激性气味气体

的反应的化学方程式_______。②上述实验现象表明浓硫酸具有_______(填字母)。a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．挥发性③某同学将收集到的刺激性气味气体通入品红溶液，品红溶液褪色。然后在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红

色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因_______。【答案】（1）ABD（2）2323SO+CaCOCO+CaSO高温（3）①.22242ΔC+2HSO2SO+CO+2HO②.bc③.SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为

无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅【解析】【分析】黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫和碳酸钙、空气反应转化为硫酸钙；二氧化硫在一定条件下转化为三氧化硫，三氧化硫和水生

成硫酸；【小问1详解】A．硫燃烧生成二氧化硫，故工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2，正确；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙和二氧化硫转化为亚硫酸钙，步骤I，如果通入过量空气，则亚硫酸钙会被氧气氧化为硫酸钙，可以实现SO2的完全转化，正确；C．SO2是由刺激性气味的气体，错误；D．步骤Ⅲ

用浓硫酸吸收SO3，可以减少酸雾的产生，利于三氧化硫被吸收转化为硫酸，正确；故选ABD；【小问2详解】低浓度SO2可以在炉内添加CaCO3反应生成亚硫酸钙，并产生一种无毒的气体二氧化碳，该反应的化学方程式2323SO+C

aCOCO+CaSO高温；【小问3详解】①向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，22242ΔC+2HSO2SO+CO+2HO。②浓

硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单质为C，体现脱水性，C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，体现其强氧化性，故选bc；③产生的刺激性气味气体为SO2，SO2具有漂白性，SO2通入品红溶液中，和有色物质结合为无色物质，可以看到品红溶液褪色，加热结合生成的无色物质分解，溶

液又变为红色，加热使得二氧化硫逸出溶液，故冷却后溶液中二氧化硫含量减小，溶液颜色会变浅。29.图表法是常用的科学研究方法，下表列出了短周期的六种元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号XYZWUV电负性1.2

1.52.5a1.53.5原子半径(单位nm)0.1600.0890.1020.1100.1430.074主要化合价+2+2-2，+6-3，+5+3-2（1）Y元素在周期表中的位置是_______。（2）画出化合物XV的电子式_______。（3）Z、W、V三种元素形成的气态氢化物中，其稳定性由强

到弱的顺序是：_______(用化学式表示)。（4）W的电负性a的值可能为_______(填字母)。A.3.6B.3.1C.2.1D.1.4（5）Z、U最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是_______。【答案】（1

）第二周期第ⅡA族（2）（3）H2O>H2S>H3P（4）C（5）3H++Al（OH）3=Al3++3H2O【解析】【分析】根据图表提供的信息，O、F无正价，X电负性小于Y，半径X大于Y，则X为Mg，Y为Be，Z为S，W半径小于X、U，为

P，U为Al，V为O，据此回答。【小问1详解】Y为Be，在元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。【小问2详解】化合物XV为MgO，氧化镁为离子化合物，由镁离子和氧离子构成，电子式为。【小问3详解】Z、W、V三种元素形成的气态氢化物

H2S、H3P、H2O，非金属性O>S>P，其稳定性由强到弱的顺序是：H2O>H2S>H3P。【小问4详解】W为P，电负性Al和S之间，a的值可能为2.1，故选C。【小问5详解】Z、U最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、Al（OH）3，相互反应的离子方程式是3H++Al（OH）3=Al3

++3H2O。30.实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，回答下列问题。已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。（1）写出A装置中制取Cl2的化学方程式_______。（2）仪器甲的名称为_______

，装置C中加入的试剂是_______。（3）为制得较纯净的氯化铁，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______。（4）请设计实验方案检验E中收集的固体中含有的非金属元素_______。【答案】（1）MnO2

+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.分液漏斗②.浓硫酸（3）①.A②.吸收尾气以及防止水蒸气进入（4）取少量固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯离子【解析】【分析】A用于制取氯气，B用饱和食盐水除去氯气中HCl，C中浓硫酸干燥氯气

，D中铁和氯气反应制取氯化铁，E收集氯化铁，F吸收尾气以及防止水蒸气进入。【小问1详解】A装置浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2，化学方程式MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O。【小问2详解】仪器甲的名

称为分液漏斗，装置C干燥氯气，加入的试剂是浓硫酸。【小问3详解】为制得较纯净的氯化铁，需要排出装置内的空气，实验开始时应先点燃酒精灯A，使装置内充满氯气，F装置中碱石灰所起的作用是吸收尾气以及防止水蒸气进入。【小问4详解】E中收集的固体为氯化铁，含有的非金属元素为氯离子，检

验氯离子的方法为取少量固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明含有氯离子。三、计算题31.将Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加

热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题：（1）所加盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。（2）原混合物中碳酸钠的质量是_______g。【答案】（1）2.50（2）5.30【解析】【分析

】加强热时NaHCO3发生分解，而Na2CO3不分解。发生反应的化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。【小问1详解】n(CO2)=5.60L=0.25mol22.4L/mol，加热后的残留物加入200mL盐酸时，发生以下反应2322lNO0+.H2

l52maollH0O.C5am2olCOCNC0.2++5mo＝c(HCl)=0.5mol=2.50mol/L0.2L，故所加盐酸的物质的量浓度为2.50-lmolL。【小问2详解】n(CaCO3)=

20.0g=0.20mol100g/mol，2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g，故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。