【文档说明】高中化学课时作业（苏教版选修第二册）课时作业11.docx，共(5)页，195.840 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业11分子的空间结构模型1．下列各组微粒中心原子的价电子对数计算代数式正确的是()A．BCl3：3＋5－22B．SO2－3：3＋6－2×32C．H3O＋：3＋6－1－32D．CS2：2＋4－222．下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()①C

H2O②CO2③NCl3④H2SA．①②B．②③C．③④D．①④3．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)(Y)下列说法错误的是()A．X的组成为CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的价层电子对数为4D．Y中键角小于120

°4．硫化羰(分子式为COS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，可视为由一个硫原子取代了CO2分子中的一个氧原子后形成的，下列有关硫化羰的说法正确的是()A．硫化羰的结构式为C===O===SB．分子中三个原子位于同一直线上C．中

心原子价层电子对数为4D．分子是V形结构5．下图为常见的分子结构图，据此判断下列说法中正确的是()分子白磷S8B12(正二十面体)CH4结构A.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′B．白磷与B12分子中键

角相等C．S8分子中键角大于CO2分子中键角D．CCl4与CH4均为正四面体分子，空间填充模型相同6．甲烷中的碳原子采用sp3杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是()A．CH3*CH2CH3B．*CH2===CHCH3C．CH2===*CHCH2CH3D

．HC≡*CCH37．下表表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确．．．的是()A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D<CB．A、B、C对应的简单氢化物的还原性C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均

为sp3杂化，但两者的键角大小不同D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体8．下列分子所含碳原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()9．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结

构式如图所示：，下列说法正确的是()A．碳、氮原子的杂化类型相同B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化C．1molA分子中所含σ键为10molD．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内10．下列关于NH＋4、NH3、NH－2三种微粒的

说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH＋4>NH3>NH－211．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式

以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO2－3三角锥形sp3

杂化C含有一对孤电子对12.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法正确的是()A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3B．LiAlH4为共价化合物C．AsCl3的空

间构型为平面正三角形D．AsH3分子的键角大于109°28′13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们可组成如图所示的化合物，其中，W与Z同主族，X的核外电子数与Y的最高能层上的电子数相同。下列说法错误

的是()A．ZW属于离子化合物B．YH3分子的键角大于YF3分子的键角C．与X的化学性质最相似的邻族元素是SiD．XF3和YF3中X与Y的杂化方式均为sp2杂化14．完成下表中的空白粒子中心原子价层电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型空间结构N－

3COSSF2AlF3NH－2SOCl2IO－315.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢形成的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数约为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)在X和Y

两种元素形成的化合物中：①X的质量分数为50%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。②X的质量分数为60%的化合物的化学式为________；该分子的中心原子发生________杂化，分子构型为________。(2

)由元素X、Y和氢三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，两种酸的阴离子分别为________和________，其立体构型分别为____

____和________。(3)在由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。16．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_

___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：，反应过程中

，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________molσ键，断裂________molπ键。