【文档说明】上海市杨浦区2021届高三下学期4月高中等级考模拟质量调研（二模）化学试题.docx，共(8)页，323.208 KB，由小赞的店铺上传

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杨浦区2020学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2021.03考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选

择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ag

-108Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．科学家根据25Mg与24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的A．核外电子排布B．质量数C．中子数D．质量2．可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA（[O－

CH－CO]）是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是A．分子量小B．能溶解于水C．能水解D．能燃烧3．利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的A．溶解性差异B．熔点差异C

．沸点差异D．密度差异4．向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A．苯：上层红棕色，下层无色B．无水乙醇：液体不分层C．己烯：上层无色，下层无色D．CCl4：上层无色，下层紫色5．下列物质来源的叙述，错误的是A．甲烷：可从天然气中得到B．乙烯：

可从石油分馏中得到C．苯：可从煤焦油中得到D．乙醇：可由粮食发酵得到6．常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是A．铝片B．纸C．铜片D．焦炭CH3n7．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继

而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A．硫的熔沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S8．右图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是A．O(g)＋2H(g)→O2(g)

＋H2(g)－685kJB．OH(g)＋H(g)→O(g)＋2H(g)＋427kJC．O2(g)＋H2(g)→H2O(g)＋244kJD．O(g)＋2H(g)→H2O(g)－1187kJ9．新制氯水的叙述错误的是A．

含Cl2，呈黄绿色B．逸出Cl2，有刺激性气味C．光照时，放出氧气D．含大量ClO﹣，有强氧化性10．《自然科学》杂志上关于Li－空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是A．多孔碳材料是负极B．Li发生氧化反应C．电子由多孔碳材料沿导线流向LiD．O2发生

：O2＋H2O＋4e→4OH﹣11．利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是12．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A．固体导电B．能溶于水C．硬度大D．熔点低12121molO(g)＋2molH(g)mol

O2(g)＋1molH2(g)1molOH(g)＋1molH(g)Ⅰ685kJⅡ427kJⅢ502kJ1molH2O(g)12能量A．制取SO2B．验证氧化性C．验证还原性D．验证漂白性Na2SO3较浓H2SO4Na2S溶液溴水滴加酚酞的NaOH溶液→→→

多孔碳材料O2→LiO2→有机电解质Li2O213．实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是A．都不能用启普发生器B．都需要温度计指示反应温度C．都能用碱石灰除去产物中的酸性气体D．都不能直接用溴水检验产物

14．乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是15．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是A．加冷水可提高效果B．使用时应防明火以免发生爆炸C．可敞口置于空气中保存D．NaOH作氧化剂16．图a~c分别

为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。下列分析错误的是A．图中代表Cl﹣B．a：NaCl固体，不导电C．b：X与电源负极相连D．c：Y上产生H217．Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是A．有离子键、共价键的断裂与生成B．O2既是氧化产物又是还原产物C．反

应物和生成物中都含离子晶体D．标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4LABCD饱和Na2CO3溶液pH试纸abc18．X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是A．若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B．若

X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C．若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是OHC－CHOD．若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH≡CCH2OH19．一定条件下，6H2(

g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是A．CO2物质的量分数：a＞bB．C2H5OH物质的量分数：a＜cC．平衡常数：Ka＞Kc＞KbD．反应速率：va(CO

2)＜vb(CO2)20．某溶液中可能含浓度均为0.5mol·L－1的Al3＋、Fe2＋、Na＋、CO32－、SO42－、Cl－、NO3―中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：

根据上述实验现象得出的结论，错误的是A．可能含Na＋、Cl－、Al3＋B．沉淀N是Fe(OH)3C．一定含Fe2＋、SO42－D．再检验一种离子即可确定原溶液组成abc气体溶液X过量Ba(NO3)2溶液沉淀N白色沉淀M溶液空气红棕色气体过量NaOH溶液溶液二、综合题（共60

分）（一）（本题共15分）2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）。实验室制备PH3的常用方法有两种：①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑完成下列填空：21．P核外能量最高的电子具有相同的（选填序号

）。A．轨道B．自旋方向C．电子云形状D．电子云伸展方向22．已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是。PH3的分解温度比NH3（填“高”或“低”），判断的依据是。23．已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸（H3PO2）

中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是。利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明H3PO2是元酸。24．常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的物质的量分数如图所示。（1）电离平衡常数与化学平衡常数

意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K＝。（2）从图中可推断KH2PO4溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，可能的原因是。将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H＋按浓度由大到小的顺序排列。。△

O－HH－O－P＝OO－H物质的量分数024681012140.11.00.30.50.70.90.80.60.40.2pHH3PO4H2PO4﹣HPO42﹣PO43﹣（二）（本题共15分）Ba是第六周期ⅡA的元

素，常见的矿物重晶石（主要成分为BaSO4，含少量SiO2、CaO和MgO等）中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程：完成下列填空：25．重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是。26．焙烧时主反应为：BaSO4(s)+4C(

s)BaS(s)+4CO(g)。不同温度下反应达平衡时，各成分的物质的量如图所示。（1）依图判断生成BaS的反应是反应（填“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应控制在℃以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速

率为：。（2）已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是（填化学式）。浸取液中产生Ba(OH)2的原因是（用离子方程式表示）。27．向

BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因。。28．工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3，其流程是：（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入（写化学式）。写出碳化时发生反应的化学方程式。。（2）写

出检验母液中主要阳离子的实验方案。。高温焙烧煤粉重晶石粉浸取趁热过滤90~95℃热水酸解Ba(NO3)2晶体过量硝酸过滤Ba(NO3)2溶液母液NH3碳化洗涤BaCO3分离CO2干燥0200400600800100012000.01.00.5温度（℃）BaSO4BaSCO物质的量（mol）Ba

CO3高温（三）（本题共15分）格氏试剂即烃基卤化镁（R-MgX），是一类有机金属化合物，在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线：完成下列填空：29．D中官能团的名称是：。30．写出反应类型：A→B是反应；B→D是反应。31．D能发生聚合反应，聚合产物为：

或。32．K是J的同分异构体，K属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写一种K的结构简式。。33．写出H→I的化学方程式。。34．利用格氏试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。CHO乙……（合成

路线的表示方式为：甲目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件－CH－RRXMg干醚R—MgXR'R"OH3O+CR'R"OHR已知：（R、R'、R"代表烃基或氢）C乙醚乙醚（A）（D）（E）（F）（G）（J）

乙醚①Mg②CO2/乙醚③H3O＋CCOOHCH3CH3HIH3O＋OH一定条件△浓硫酸B②CH3COCH3/乙醚Br乙醚①Mg③H3O＋CCH3OHCH3CCOOHCH3CH3CCH3BrCH3（四）（本题共15分）打印机墨粉中Fe3O

4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中Fe3O4的含量，进行如下实验：完成下列填空：Ⅰ．检验Fe2+35．第一份取少许，选用（填试剂名称），现象是。Ⅱ．测定Fe3O4含量方法（1）已知

：I2＋2Na2S2O3→Na2S4O6＋2NaI36．试剂①是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需充分加热。充分加热的目的是。37．试剂②是（填名称），其作用是。Ⅲ．测定Fe3O4含量方法（2）已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O38．试剂③是Zn粉

。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式，这样操作的原因是。39．用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。。（只列算式，不计算）40．试剂③不能选Fe粉，可能的原因是。取m

g墨粉第一份足量稀硫酸过滤、洗涤含Fe2+、Fe3+的酸性溶液分为三等份第二份第三份计算Fe3O4含量足量试剂③第三份含Fe2+的酸性溶液cmol/LKMnO4溶液VmL足量试剂①第二份含Fe3+的酸性溶液足量KI溶液含I2溶液c1mol/LNa2S

2O3溶液V1mL计算Fe3O4含量几滴试剂②调pH接近7