【文档说明】四川省绵阳市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(9)页，241.000 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前【考试时间2021年7月11日16:40～18:00】高中2020级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1.

答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它

答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包

括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1．糖类、油脂、蛋白质是生命体的重要物质，下列说法正确的是A．蔗糖水解产物只有葡萄糖B．鸡蛋清溶液加硫酸镁会发生变性C．油脂的氢化是加成反应D．淀粉和纤维素互为同分异构体2．化学与生活密

切相关，下列说法正确的是A．棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子B．铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能C．常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸D．闪电时空气中有O3生成，O3与O2互为同位素3.防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为20080Hg。下列

关于20080Hg的说法错误的是A．质子数为80B．核外电子数为80C．核电荷数为120D．中子数为1204.下列化学用语表达正确的是A．次氯酸的电子式：H:‥Cl‥:‥O‥:B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．CCl4分子的比例模型：D．N2的结

构式：︰N≡N︰5．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”，组成“中国青年化学家元素周期表”。第37号元素铷（Rb）由清华大学张如范代言。下列说法正确的是A．铷位于周期表的第四周期第IA族B．氢氧化铷属于弱碱C．与钠的单质相比，铷的单质熔点更低D．硝酸铷属

于共价化合物6．下列关于自然资源开发利用的说法中错误的是A．工业生产镁的过程为：海水→氢氧化镁→氧化镁→金属镁B．煤的干馏、煤的气化与石油的催化重整均属于化学变化C．从海带中提取碘时，利用右图所示装置灼烧海带碎片D．利用可再生资源作反应物符合绿色化学的要求7．某化学反应的能

量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应可能不需要加热就能够发生B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D．该反应的化学方程式可能为2Al＋Fe2O3高温====Al2O3＋

2Fe8．下列指定反应的化学方程式正确的是A．Li在氧气中燃烧时的主要反应：4Li＋O2点燃====2Li2OB．向稀硝酸溶液中加入少量锌粉：Zn＋2H+==Zn2+＋H2↑C．乙烷与氯气的混合气体受光照：CH3CH3＋Cl2光——→CH2ClCH2Cl＋H2D．乙烯与溴的加成：CH2＝

CH2＋Br2—→CH3CHBr29．李华同学在学习了《有机化合物》一章后整理出以下笔记，其中错误的是A．溴水可以用来区分乙酸、乙醇和苯B．分子组成为C2H4Br2的物质可能是混合物C．可用NaOH溶液除去溴苯中残留的溴D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能发

生氧化反应10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数为17NAB．3.36L乙烯中所含碳原子数为0.3NAC．17g羟基（－OH）中含有的电子数为9NAD．一定条件下，2molSO2与2m

olO2充分反应后分子总数为3NA11.微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。对电池工作过程中的下列叙述错误的是A．电流由Ag/Ag2O电极流出B．电解液

中OH－向负极迁移C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－===2Ag＋H2O12.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B．用乙制备BaSO3C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBrD．用丁研

究催化剂对化学反应速率的影响13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增加，r与q是由这些元素组成的二元化合物，n、p、m分别是元素X、Y、Z的单质，m通常为黄绿色气体，r与q生成s的反应产生白烟。下列说法正确的是mnprqs光照条件XA．可用直接加热s的方法制qB．r的热稳定性比

H2S强C．元素Z的含氧酸均为强酸D．q的沸点比PH3低14.将一定质量的Cu粉投入到400mL2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.688L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶

液中缓慢加入Fe粉，充分反应后溶液只含一种溶质。下列说法错误的是A.加入铁粉后，最终溶液的溶质是Fe(NO3)2B.最初的铜粉质量为11.52gC.铜粉反应完后，溶液中的H+浓度为0.8mol/LD.至少需要加入铁粉8.

4g第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15.（10分）制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：实验

步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3mL无水乙醇和2mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高

度如下表。催化剂酯层高度/cm催化剂酯层高度/cm氯化铁晶体2.7氯化铝3.2A2.2氯化钠0.0（1）实验时，需要加入几粒沸石，目的是。（2）催化剂用量为3mmol（以阳离子计），选用的催化剂A可能是（填标号）。a.氯化铜晶体b.硫酸钙晶体c.碳酸钠晶体

d.硝酸钾晶体实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用。（3）若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为。（4）实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是。得到的混合液经，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。16.

（14分）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：BC6H5BrBrOHH2Ni,△NaOH水溶液△石油△EC2H4FC2H6O一定条件H2O酸性KMnO4溶液GC2H4O2ACD浓H2S

O4△OCOCH3乙酸环己酯①②③④回答下列问题：（1）反应①所用试剂是，由石油获得E的生产工艺称为。（2）G中官能团名称是，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是______（填序号）。（3）反应③的化学方程式为，反应类型是。（4）下列关

于合成路线中所涉及物质的说法正确的是（填标号）。a．A、E分子中的原子均处于同一平面b．用水可分离A和B的混合物c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应d．F与D互为同系物（5）X是E的同系物，其相对分子质

量比E大42，X可能的结构有种，其中含3个－CH3的X结构简式为。三、（本题包括2小题，共25分）17.（12分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q

在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：（1）W的原子结构示意图为，X元素在周期表中的位置为________。（2）Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是（填化学式，下同）。（3）X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为，Y与Z形成

的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是。（4）以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如右图所示。电池工作时，a极的电极反应式为。18．（13分）钨在冶金工

业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如下：空气黑钨矿Na2CO3熔融MnO2Fe2O3Na2WO4溶解过滤滤渣B滤液A滤液C沉淀D①浓盐酸②过滤、

洗涤煅烧产品EH2△钨回答下列问题：（1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。（2）写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：________________

_____。XYWQ（3）下列仪器中，过滤操作用到的有（填标号），所得滤渣B的化学式为________________。（4）检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。

（5）产品E的化学式为WO3-x，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(Ⅴ)占该化合物中钨元素总量的；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于__________法。四、（本题包括1小题，共9分）19.（9分）CO2催化加氢合成二甲

醚（CH3OCH3）是一种CO2转化方法，反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)（1）加快该反应速率的措施有（填两条）。（2）能证明上述反应达到平衡状态是（填标号）。A．v正(CO2)＝3v逆(H2)B．CH3OCH3的浓度不再改变C．c(H2O)c(CH3

OCH3)不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2molCO2与5molH2发生催化反应，经过10min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。

试计算：①在0～10min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率。②起始状态与平衡状态容器内的压强之比。（无计算过程不给分。）高中2020级第一学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其

他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4.计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第Ⅰ卷（选择

题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.D8.A9.A10.C11.D12.D13.B14.D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共24分）15.（10分）（1）防暴沸（1分）（2

）a（2分）氯化铝（1分）（3）+CH3CH218OHAlCl3CH3COOHCH3CO18OCH2CH3H2O+（2分）（4）除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）分液（2分）16．（14分）（1）Fe

粉、液溴（2分）石油裂解（1分）（2）羧基（1分）②③（2分）（3）CH2＝CH2＋H2O一定条件————→CH3CH2OH（2分）加成反应（1分）（4）ac（2分）（5）5（2分）CH3CHCCH3CH3（1分）三、（本题包括2小题，共25分）17.（共12分，

每空2分）（1）第二周期第ⅣA族（2）S2-＞O2-＞Na＋（3）‥O‥::C::‥O‥离子键、非极性键（4）CH4－8e－＋10OH－===CO2-3＋7H2O18．（13分，除最后一空1分外，其余每空2分）（1

）加快反应速率，使反应更充分（2）4FeWO4＋O2＋4Na2CO3熔融======2Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2（3）ACEFe2O3、MnO2（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干

净（5）20%或15热还原（1分）四、（本题包括1小题，共9分）19．（1）加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等（2分）（2）BD（2分）（3）解:设反应达到平衡时消耗CO2的物质的量为2x。2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(

g)起始量/mol2500变化量/mol2x6xx3x平衡量/mol2－2x5－6xx3x由题意可得：2－2x2－2x＋5－6x＋x＋3x×100%＝20%解得：x＝0.5mol……………………………………………………………（2分）0～10min时段：v(CH3OCH3)

＝0.5mol2L×10min＝0.025mol/(L·min)……（1分）同温同体积下P始P平＝n始n平＝(2＋5)mol(2－2×0.5＋5－6×0.5＋0.5＋3×0.5)mol＝75……………（2分）答：在0～10min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率为0

.025mol/(L·min)；起始状态与平衡状态容器内的压强之比为7:5。+15285