【文档说明】黑龙江省实验中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学.pdf，共(4)页，252.988 KB，由小赞的店铺上传

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第1页黑龙江省实验中学2020-2021学年度上学期高二年级期末考试理科化学试题考试时间：90分钟分数：100分命题人：杨春强I卷（选择题共50分）1．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是()A.只有一种结构B.有两种结构C.属烃

类物质D.正四面体结构2．含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式如图，这种烯烃可能的结构有（）种（不考虑立体异构）A.5种B.6种C.7种D.8种3．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙

炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．2－丁炔4．某气体1mol能与2molHCl完全加成,加成后的产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代,则此气态烃可能为()A.乙炔B.乙烯C.丙炔D.2-甲基-1-丙烯5．下列关于苯的叙述中错误的是

（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应6．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A．硫酸溶液B．水C．溴水D．KMnO

4酸性溶液7．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（）A．此物质属于芳香烃，是苯的同系物B．所有碳原子可能在同一平面上C．此分子的一氯取代产物有12种D．此物质分子式为C25H208

．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是()A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子化合物D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应9、下列实验操作

中正确的是（）A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C.除去乙烷中的乙烯：通入溴水中D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色10．由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇()时，需要经过下列哪几步反

应()A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去11、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的1H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．

二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一氯代物有2种第2页12.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。下列有

机物可合成环丙烷的是()A.CH3CH3CH2ClB.CH3CHBrCH2BrC.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(

s)ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，活化分子总数增多，有效碰撞几率增大14．某化学小组欲探究H2C2O

4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（）实验编号0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL)0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL)水的体积(mL)反应温度

(℃)反应时间(min)Ⅰ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A．V1=1，V2=2B．设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束D．实验Ⅲ的平均反应速率v(KMnO4)=0

.01mol/(L·min)15．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混

合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量16．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是（）A．B．C．D．17．向容积为300mL的密

闭容器中加入镍粉并充入一定量CO，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度(℃)2580230平衡常数(L3/mol3)5.0×10421.9×10−5下列说法不正确的是（

）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2.0×10−5mol3/L3C．80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v正＞v逆D．80℃时反应达到平衡状态，测得n(

CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L18．下列说法正确的是()A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体

系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向第3页19.下列方法不能证明CH3COO

H的酸性比H2S强的是（）A.向Na2S溶液中滴加醋酸溶液B.测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LH2S溶液的pHC.测定物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pHD.常温下

，pH=4的醋酸溶液和氢硫酸分别稀释100倍，测定稀释后溶液的pH20．常温下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较

中，正确的是()A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶

液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②21.下列有关滴定实验的说法中正确的是（）A.用碱式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液B.用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作

指示剂C.酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点D.中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高22.下列说法正确的是（）A.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备B.配制FeCl3溶液时，先将Fe

Cl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需要浓度C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧的产物相同D.相同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH4+)前者大于后者23．下列各溶液

中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是（）A.10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B.常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1C

．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋

c(H2CO3)＋c(CO32－)24.下列关于难溶电解质溶液说法正确的是()A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、

③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：AgCl＋S2－=Ag2S↓＋Cl－D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大25．已知：

常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，Ksp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol.L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1Na2S溶液

，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．V0=20.0mL，m=18B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol·L－1，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的c(H+

)和c(OH－)的乘积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动II卷（非选择题共50分）26．(16分）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化

合物B、C各1.2mol。请回答下列问题：(1)烃A的分子式为________。(2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________________________________________。(3)若烃A可与H

Br加成，与HBr加成后只能得到一种产物，且烃A的一氯代物只有一种。①A的结构简式为____________；名称是________。②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式。第4页(4)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三组峰，峰面积比为3∶2∶1

，且无顺反异构。写出A的结构简式：___________________________________________。(5)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种（不考虑顺反异构），其中只含有一个甲基的结构简式为____

____________。27．（18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段（1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.1kJ/mol①在一密闭

容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。处于平衡的时间段为、；前5min内，用H2表示的速率为；10min时，改变的外界条件可能是。②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。

在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡所需要时间：t甲t乙(填“>”“<”或“＝”，下同)，达到平衡时两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)α乙(CH4)；（2）转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)一定温度下，反应的平衡常数为K

＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是（填序号）。a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)c．v(

正)＝v(逆)d．无法判断（3）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4kJ·mol－1。在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体

积变为10L。求：①该条件下的平衡常数为_________；②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_____(填“>”“<”或“＝”)92.4kJ。28.（

16分）现有HA、HB和H2C三种酸。常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)HA、HB两种酸的酸性强弱关系为HAHB(填

“>”“<”或“=”)。(2)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。(3)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)__

__c(B-)(填“>”“<”或“=”)(4)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)_____c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.

01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。