【文档说明】吉林省“BEST”合作体六校2024-2025学年高三上学期第三次联考化学试卷 Word版.docx，共(10)页，2.630 MB，由envi的店铺上传

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2024-2025学年度上学期吉林省“BEST”合作体高三年级六校联考高三化学试题本试卷分客观题和主观题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16

Na:23Cl:35.5K:39Ti:48Fe:56Ga:70第Ⅰ卷客观题一、选择题(本题共15道题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法

错误的是A.网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维材质密度小、强度高，碳纤维是新型无机非金属材料B.塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能C.奥运主火炬采用LED灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，产生该“火焰”的原理与焰色

试验原理相同D.紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念2.下列化学用语使用正确的是A.2Cl中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为B.4NHCl的电子式：C.碳化硅的分子式：Si

CD.23SO−的VSEPR模型：3.劳动创造美好生活，下列说法不正确的是选项劳动项目化学知识A用过氧碳酸钠漂白衣物24NaCO具有较强氧化性B利用铝热反应焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热C用2SO漂白纸张2SO具有氧化性D分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，

水晶属于晶体A.AB.BC.CD.D4.甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是选项甲乙AFe3+、K+、SO24−、Cl-Na+、K+、S2-、NO3−BFe3+、Ba2+、SO24−、Cl-Na+、NH4+、SCN-、NO3−CF

e2+、K+、CH3COO-、Cl-Na+、K+、SCN-、SO24−DFe2+、H+、SO24−、Cl-Na+、K+、SCN-、NO3−A.AB.BC.CD.D5.下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲配制一定浓度的稀盐酸B.

乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液C.用装置丙从2CaCl溶液获取2CaCl晶体D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气6.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是A.该“纳米药物分子车”

中的二氧化硅属于电解质B.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物C.该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应D.该“纳米药物分子车”属于混合物7.下列离子方程式书写正确的是A.23FeO溶于氢碘

酸：3232FeO6H2Fe3HO+++=+B.向2Ca(ClO)溶液中通入少量的22224SO:CaHOSOClCaSO2H+−+++=++C.36KFe(CN)溶液滴入2FeCl溶液中：3266KFe

Fe(CN)KFeFe(CN)−++++=D.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO−−++++=++8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化

物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是A.化学键中离子键成分的百分数：22YWYZB.键角：23MNMN+−C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素D.分子

极性：34MXWX9.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A.少量2CO与2Ca(ClO)反应生成3CaCO和HClO，则少量2CO与NaClO反应生成23NaCO和HClO(已知711823ala2aHCOK4.510K4.710HClOK

4.010−−−===，)B.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的2MgCl冶炼MgC.Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe的D.FeS与稀盐酸反应

生成2HS，则CuS与稀盐酸也能反应生成2HS10.光气(2COCl，沸点为8.2℃)与2TiO反应可制备4TiCl(熔点为25−℃，沸点为135.5℃，密度为31.726gcm−)，发生反应的化学方程式为22422COClTiOTiCl2CO

+=+。设AN为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L光气中含σ键的数目为A1.5NB.28.0gTiO中含22O−的数目为A0.1NC.常温下411mLTiCl中含Cl−原子数约为A0.4ND.244gCO分子中含大π键的数目为A2N11.如果你经常需要外出旅

行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为apm。下列说法错误的是A.氮原子周围最紧邻的氮原子有12个B.镓元素位于周期表的d区C.该物质的化学式为GaND.该晶体的密度为3033A484

10gcmaN−12.自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，2H能够还原氮氧化物()xNO实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()xNO，将烟气与2H的混合气体通入()42CeSO与()24

3CeSO的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是A.该处理过程中，起催化作用的离子是3Ce+B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol氮氧化物()xNO，则x为1.5C.当x2=时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8:1D.当无害化处理标

况下8.96LNO时，使用等量的2H可以无害化处理20.2molNO(不考虑2NO和24NO的转化)13.以硫酸厂烧渣(主要成分为32FeOFeO、)为原料，制备软磁性材料23FeO的工艺流程可表示为已知2Fe

+开始形成氢氧化亚铁沉淀的pH值为6.5，下列说法错误的是A.烧渣酸浸后溶液中主要金属阳离子为32FeFe++、B.若还原时，酸性条件下2FeS中的硫元素被3Fe+氧化为6+价，则理论上每消耗21molFeS转移11mol电子。C.沉铁时将提纯后的4FeSO

溶液与氨水43NHHCO−混合溶液反应，控制pH值为6.4时，会生成3FeCO沉淀。D.为加快过滤速率，得到固体含水量更低，可采用抽滤装置。14.钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图

所示实验探究。下列推测错误的是A.a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有34FeOB.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有2Fe+C.由上述实验现象可得22NaO与硫酸反应的离子方程式为2222NaO2H2NaHO+++=+的的D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是2234Na3CO2NaCOC=

++15.化合物A由三种元素组成且含有钾元素，为测定其组成，某研究小组按以下流程进行了相关实验：已知：①稀硫酸与固体A恰好完全反应；②气体B能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是A.气体B的体积在标准状况下约为1.68LB.A的化学式为45

KFeOC.溶液C中24KSO的物质的量为0.15molD.用洁净铂丝蘸取溶液E在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰颜色呈紫色第Ⅱ卷主观题二、填空题(本题共4道题，共55分)16.工业上常利用2CeO作汽车尾气的

吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为3CeCOF的含铈矿石制2CeO，其工艺流程如下：（1）“焙烧”时，通2O的目的是_______。（2）操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、_______。（3）上述流程中2CeO与盐酸

反应的离子方程式_______。（4）写出沉铈过程的离子方程式_______。（5）4KBF中含有的共价键类型_______基态K原子的简化核外电子排布式_______。（6）2CeO的晶胞结构如图，Ce的配位数是_______。若晶胞参数为anm，

则最近的Ce与O的核间距为_______nm。17.2024年10月21日，现货黄金达到了2754美元/盎司，再创历史新高。Ⅰ．金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为23AuAgFeO、、和其它不溶性杂质)中提取金。简化工艺流程如下：已知①Z

n与Al性质相似，具有两性；②HCN易挥发，有剧毒；③Au位于第六周期，IB族。（1）“酸浸”步骤后，滤液1中含有的主要金属阳离子是_______。（2）“氧化”步骤的目的是将单质Au转化为2KAu(CN)。①写出反应的化学

方程式_______。②2KAu(CN)中的阴离子构型为直线形，试分析原因_______(已知C做配原子)。③为抑制CN−水解，需同时加入KOH，但KOH用量不可过多，原因：_______。II．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很

稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：342AuHNO4HClHAuClNO2HO++=++。（3）王水溶金过程中，硝酸的作用是_______。（4）4HAuCl可用Zn粉还原，完成“沉金”。41mo

lHAuCl被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。18.2024年9月受台风“摩羯”的影响，海南文昌遭受特大暴雨，为确保灾后无大疫，灾区使用了大量消毒剂——亚氯酸钠()2NaClO。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，经查阅资料部分物质的性质如下：①制备2NaClO

的反应为2222222ClOHO2NaOH2NaClO2HOO++=++，该反应为放热反应；是②2ClO的浓度较大时易分解爆炸，一般用2CO或氮气稀释到10%以下。③2NaClO饱和溶液在温度低于38℃时析出22NaClO3HO，温度高于38℃时析出2

NaClO晶体，温度高于60℃时，分解成3NaClO和NaCl。现设计如下装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去)：（1）B处仪器可防止倒吸，从下图选出B处所缺的仪器组合_______。a．b．c．（2）制备装置中仪器a的名称是_______。（3）写出

A装置中生成2ClO的离子方程式_______，实验中通入氮气的目的是_______。（4）从装置C反应后的溶液中获得2NaClO晶体的操作名称依次为：a．减压，55℃蒸发结晶；b．……；c．温水洗涤；d．低于60℃

干燥，得到成品。①b的操作名称为_______。②c中用温水洗涤固体的具体操作是_______。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力，则2NaClO的有效氯含量为_______(计算结果保

留1位小数)。19.乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸()与碳酸亚铁(3FeCO)制取乳酸亚铁晶体，过程如下：I．制备碳酸亚铁操作步骤：i．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii．打开K，调节三通阀；iii．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取

碳酸亚铁；iv．关闭K，将C中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体。Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液。经系列操作后得到产品。Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250mL溶液，取2

5.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用10.1molL−硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00mL。(已知：2222346I2SOSO2I−−−+=+)（1）仪器A的名称是____

_______。（2）试剂X最佳选择是___________。(填标号)A.2498%HSOB.37%盐酸C.2420%HSOD.330%HNO（3）装置D中可盛适量的水，其作用是___________。（4）步骤ii、ii

i调节三通阀的位置依次为___________(填标号)。A.B.C.D.（5）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________。（6）样品中铁元素的质量分数是___________；若称取样品时间过长，测定结

果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（7）有同学提出可直接用4KMnO滴定法测定样品中的铁元素的含量，实验发现测定结果总是偏高，其的主要原因可能是___________。