【文档说明】陕西省渭南市临渭区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷PDF版含解析.pdf，共(8)页，1.086 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8306772d725df505399642980fddd2b6.html

以下为本文档部分文字说明：

临渭区2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项:1.本试卷共6页,全卷满分100分,答题时间90分钟;2.答卷前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核准条形码上的姓名、准考证号;3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂,第Ⅱ

卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写,涂写要工整、清晰;4.考试结束后,监考员将答题卡按顺序收回,装袋整理;试题卷不回收。本试卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Ca—40Ag—108第Ⅰ卷(选择题

共54分)一、选择题(本大题18小题,每小题3分,计54分。每小题只有一个选项符合题意)1.生活中处处有化学,下列有关说法错误∙∙的是A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C.明矾水解时产生具有吸附性的

胶体粒子,可作净水剂D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液,运用了盐类的水解原理2.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际,下列说法错误∙∙的是A.供热公司为了节能减排,将煤块粉碎,让煤充分燃烧B.啤酒瓶开启后,马上泛起大量泡沫,可用勒·夏特列原理解释C.使用高效催化剂是大大

提高原料平衡转化率的有效方法D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱,增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情3.实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水

和CO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)􀪅􀪅CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJC.CH4(g)+2O2(g)􀪅􀪅CO2(g)+2H

2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)􀪅􀪅CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1临渭区高二化学期末试题-1-(共6页)4.已知吸热反应2CO(g)􀪅􀪅2C(s)+O2(g),假设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是A.

低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行5.港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误∙∙的是A.采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原

电池C.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O􀪅􀪅2Fe(OH)2D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、

SO2-4、Cl-B.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO2-4C.KWc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH+4、Ca2+、Cl-、NO-3D.水电离的c(H+)=1×10

-13mol/L的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO2-37.下列平衡体系中,当条件改变时,不能用勒夏特列原理来解释的事实是A.N2(g)+3H2(g)􀜩􀜨􀜑2NH3(g),高压有利于合成氨B.2NO2(g)􀜩􀜨􀜑N2O4(g)ΔH<0,升高温度颜色加深C.Cl2

+H2O􀜩􀜨􀜑HCl+HClO,氯水中当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅D.2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑2SO3(g),加催化剂可以提高生产效率8.常温下,下列事实不能说明HF是弱电解质的是A.0.01mol·L-1的HF溶液p

H>2B.HF溶液中存在微粒有:H+、F-、HF、OH-C.将1mLpH=1的HF溶液稀释到100mL测得pH=2.8D.等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同9.用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误∙∙的是A.能量

转化形式主要为化学能转化为电能B.电极材料分别为Fe和Fe3O4C.负极反应为NO3-+8e-+10H+􀪅􀪅NH4++3H2OD.该原理的总反应可表示为NO3-+3Fe+2H++H2O􀪅􀪅NH4++Fe3O410.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)􀜩

􀜨􀜑CO(g)+H2O(g),其化临渭区高二化学期末试题-2-(共6页)学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误∙∙的是A.某温度下,各物质的平衡浓度符合如

下关系:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃B.该反应为吸热反应C.反应的化学平衡常数表达式为K=[CO]·[H2O][CO2]·[H2]D.830℃时,容器中的化

学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡不移动11.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有③④B.只有①②C.只有①③④D.①②③④12.对于可逆反应:A

2(g)+3B2(g)􀜩􀜨􀜑2AB3(g)(正反应放热),下列图象中正确的是13.下列实验装置能达到实验目的的是14.已知常温时HClO的Ka=2.9×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸

溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图。下列叙述正确的是A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线临渭区高二化学期末试题-3-(共6页)B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小C.a点时,若都加入相同大小的

锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小15.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4放电充电􀜩􀜨􀜑MgxM

o3S4,下列说法错误∙∙的是A.放电时,Mo3S4发生氧化反应B.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-􀪅􀪅xMgC.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-􀪅􀪅Mo3S42x-D.充电时,Mg2+向阴极迁移16.一定条件

下,Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2O􀜩􀜨􀜑HS-+OH-,下列说法正确的是A.稀释溶液,平衡正向移动,pH变大B.升高温度,c(HS-)c(S2-)增大,水解平衡常数增大C.通入H2S,HS-浓度减小,水解平衡常数不变D.加入NaOH固体,平衡逆向移动,溶液pH减小17.已

知常温下Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-4的浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,

三种离子产生沉淀的先后顺序为A.Cl-、Br-、CrO2-4B.CrO2-4、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO2-4D.Br-、CrO2-4、Cl-18.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微

粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A.随pH增大,c(CO2-3)c(HCO3-)数值先减小后增大B.b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7D.溶液呈

中性时:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题4小题,计46分)19.(8分)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4􀜩􀜨􀜑2NO2ΔH>0,隔一段时间对该容器内

的物质进行分析,得到如下数据:临渭区高二化学期末试题-4-(共6页)时间(s)n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol/(L·s)。(2)计

算在80℃时该反应的N2O4的转化率=。(3)反应进行至110s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色;如果此时加入NO2,则此时容器内颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应NO2

的体积分数,可采取的措施有(填序号)。A.增大N2O4的起始浓度B.通入N2气体C.使用高效催化剂D.升高温度20.(12分)下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题:(1)甲池中OH-移向极(填“C2H5OH”或“O2”),通入C2H5OH电极的电极反应式

为。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),并写出此电极的反应式:。(3)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,丙中溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况下),乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500mL)。21.(13分)I、取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用碱式滴定管盛装配制的0.

01mol·L-1的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4020.50第二次20.004.102

4.00第三次20.001.0024.00临渭区高二化学期末试题-5-(共6页)(1)该滴定实验盛装标准液的仪器是,若该仪器的量程为50mL,调液面为0,将该仪器中所有液体放出,则放出的溶液体积50mL。(填“

>”,“=”,“<”)(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为mol·L-1。(3)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填序号)。A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.称量NaOH固体中混有Na2

CO3固体D.滴定终点读数时俯视读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:①可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵

(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。(1)写出用

KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。(2)如何判断滴定终点:。(3)计算:血液中含钙离子的浓度为g·mL-1。22.(13分)常温下,向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液,滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)写出MOH的

电离方程式。(2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示);此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”

或“=”)。(3)写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系为。(4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)2c(M+)。临渭区高二化学期末试题-6-(共6页)临渭区2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题(本大题18小题,每小题3分,计5

4分。每小题只有一个选项符合题意)1.D2.C3.A4.C5.A6.C7.D8.D9.C10.A11.A12.B13.B14.D15.A16.B17.C18.B二、非选择题(本大题4小题,计46分)19.(8分)

(1)0.0020(2分)(2)75%(2分)(3)变浅(1分)变深(1分)(4)D(2分)20.(12分)(1)C2H5OH(1分)C2H5OH-12e-+16OH-􀪅􀪅2CO2-3+11H2O(3分)(2)阳极(1分)4OH--4e-􀪅􀪅2H2O+O2↑或者2H2O-4e-􀪅

􀪅O2↑+4H+(2分)(3)增大(1分)(4)280(2分)1(2分)21.(13分)I.(1)碱式滴定管(1分)>(1分)(2)0.01(2分)(3)AD(2分,少选给1分,多选或错选不给分)Ⅱ.(1)2MnO4-+5H2C2O4

+6H+􀪅􀪅2Mn2++10CO2↑+8H2O(3分)(2)当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色(2分)(3)5×10-5(2分)22.(13分)(1)MOH􀪅􀪅M++OH-(2)碱A-+H2O􀜩􀜨􀜑HA+OH->(3)

c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)(3分)(4)=(其余每空2分)临渭区高二化学期末试题-答案-1(共1页)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com