【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验含解析.docx，共(4)页，276.325 KB，由envi的店铺上传

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第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验基础达标1.向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是（）A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．盐酸2.检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的

是（）A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量3．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水4．下列有关实

验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是（）5.下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（）A．用碱石灰干燥氯气B．用向下排空气法收集氯气C．用饱和碳酸氢钠溶液不能除去Cl2中混有的HClD．用饱和食盐水吸收尾气6.某化

学实验小组用图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）A．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B．该装置图中存在两处明显错误C．该实验装置中收集氯气的方法不正确D．集气瓶中会变为黄绿色7.下列有关实验描述不正确的是

（）A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-B．一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中一定含有SO42-D．在

某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-素养提升1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出其中反应的化学方程式：________________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

_______________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的

组合应是（填序号）。编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条2．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。①将该固

体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______________________。（2）一定不存在的物质是_

____________________。（3）可能存在的物质的是_____________________，可通过_________来确定其存在。基础达标1.B【解析】氯水、氯化钾、盐酸中都含有氯离子，

加入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀AgCl，氯酸钾溶液中不能电离出氯离子，无沉淀生成。2.B【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl-时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除某些杂质离子的干扰。3.C【解析】

盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝；而氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色。4.A【解析】MnO2和浓HCl在加热条件下反应可制备氯气，装置中应有酒精灯。5.C【解析

】氯气能够与氢氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸；氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气；氯气与碳酸氢钠溶液反应，应选饱和食盐水除去；尾气氯气用浓氢氧化钠溶液吸收，而不是用饱和食盐水吸收尾气

。6.C【解析】氯气有毒，直接排放会引起环境污染，应用NaOH溶液进行尾气吸收；MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，应有尾气吸收装置，有两处错误；氯气比空气重，可以用向上排气法收集；氯气是黄绿色气体。7.C【解析】氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，AgCl是一种不溶于酸

的沉淀，稀硝酸可以排除碳酸根等离子的干扰；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路；某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中不一定含有SO42-；某固体中加入稀盐

酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则原溶液中中可能含CO32-。素养提升1．（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）d【解析】

（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水。（2）浓盐酸具有挥发性，氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，

长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，U形管中应使用固体干燥剂（中性或酸性），结合题给选项和装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处放入的物质依

次为湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。2．（1）Na2CO3、NaCl（2）CuSO4、BaCl2（3）KNO3焰色试验【解析】①将该固体溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，且Na

2CO3、BaCl2不能同时存在；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则沉淀为碳酸银，生成气体为二氧化碳，所以一定含Na2CO3

，沉淀部分溶解说明还生成AgCl沉淀，则含NaCl，根据分析可知，原混合物中一定含Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、BaCl2，可能存在的物质的是KNO3，可利用焰色试验检验是否存在硝酸钾，透过蓝色钴

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