【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第二章第三节第3课时 物质的量浓度含解析.docx，共(5)页，112.449 KB，由envi的店铺上传

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第三节物质的量第3课时物质的量浓度基础达标1．某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154mmol•L-1，该体检指标所采用的物理量是（）A．物质的量浓度B．摩尔质量C．质量分数D．溶解度2.关于1mol/L的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH-的物质的量为1molB．所含溶质的质量

为40gC．Na+的物质的量浓度为1mol/LD．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol/L3.下列叙述正确的是（）A．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中，浓度变为1mol/LB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NAC．

通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1mol4．用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，不必用到的仪器是（）A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．容量瓶5．下列图

示表示溶液配制中定容操作的是（）A．B．C．D．6．（1）配制100mL1mol/LNa2CO3溶液，所需Na2CO3固体的质量为。（2）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL

溶液的物质的量浓度为_______。（3）常温下，将10.0mL2.0mol/L的HNO3溶液加水稀释到400mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为__________mol/L。若从稀释后的溶液中取出100mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为__

________g，这100mLHNO3溶液能中和__________mL0.08mol/LNaOH溶液。7．实验室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____

___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是、（填仪器名称）。（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下

同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3mol/L。（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有15mL、20mL、

50mL量筒，应选用________mL量筒最好。素养提升1．下列叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．将22.4LHCl配成1L溶液，c（H+）为1mol/LB．1molNa2O和Na2O

2的混合物中，所含阳离子数的总数为2NAC．从100mL2mol/L的盐酸取出10mL，c（H+）为0.2mol/LD．0.1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA2.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SO42﹣（NA表示阿伏

加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L3.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B

．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为________。（2）下列有关叙述正确的

是________。A.1molC6H12O6分子中含6molH2O分子B.C6H12O6分子C、H、O的质量比为1∶2∶1C.C6H12O6分子C、H、O的物质的量比为1∶2∶1D.从500mL溶液取出50mL，取出溶液中溶质的质量分数为0.5%（3）该溶

液中含水________g。（4）该溶液的物质的量浓度为________mol/L（精确到小数点后面两位）。（5）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L＝10dL）。以“mmol/L

”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。基础达标1．A【解析】物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的

单位；摩尔质量的单位为g/mol；质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位；溶解度的单位是g，不是mol/L。2．C【解析】由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算

，氢氧化钠溶质的质量也无法计算；氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L；浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L。3．

B【解析】将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中，盐酸的物质的量为10mol，但溶液5%葡萄糖溶液【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL内含葡萄糖25g【贮藏】密封保存的总体积小于10L，浓度不是1mol/L；1.06g

碳酸钠的物质的量为1.06g106g/mol=0.01mol，所含钠离子数目为0.02NA；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L；溶液体积未知，无

法确定溶液中所含微粒数目。4．A【解析】用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液时，先用天平称量，再在烧杯中溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转移至容量瓶中，振荡，加蒸馏水离刻度线1-2cm，用胶头滴管滴

加蒸馏水到刻度线，上下颠倒摇匀，故实验过程中使用不到试管。5．D【解析】A项操作是定容后摇匀；B项操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤；C项操作是过滤；D项操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步

骤。6．（1）10.6g（2）0.1mol/L（3）0.050.31562.5【解析】（1）n（Na2CO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g。（2）n（NaOH）=4g/40g/mol=0.1m

ol，配成1L溶液，所得溶液c（NaOH）=0.1mol1L=0.1mol/L；从其中取出10mL，物质的量浓度不变，浓度仍为0.1mol/L。（3）根据稀释公式得0.01L×2.0mol/L=0.

4L×c（HNO3），解得c（HNO3）=0.05mol/L。100mL0.05mol/LHNO3溶液中含HNO3的质量为0.1L×0.05mol/L×63g/mol=0.315g。HNO3溶液与NaOH溶液反应时计量数之比

为1∶1，则0.1L×0.05mol/L=0.08mol/L×V（NaOH），解得V（NaOH）=62.5mL。7．（1）AC烧杯玻璃棒（2）6.0小于小于（3）13.615【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天

平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以用不到的图示仪器有平底烧瓶和分液漏斗，即AC；还需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒。（2）需要0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g

；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据ncV=可知溶液浓度偏低；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量减少，则所得溶液浓度小于0.3mol/L。（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c＝100

010001.8498%=98Mmol/L＝18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为VmL，VmL×18.4mol/L=250mL×1.0mol/L，解得：V≈13.6。量取13.6mL浓硫酸，

应选择15mL量筒。素养提升1.B【解析】22.4LHCl没指明是标准状况下，物质的量无法确定，物质的量浓度无法计算；1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阳离子总数为2NA；从100mL2mol/L的盐酸取出10mL浓度不变；0.1mo

l/LKCl溶液没有给出体积无法求算K+的数目。2．B【解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守

恒可知，硫酸盐为1.5mol×＝0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5mol/L。3.C【解析】选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加

水量偏多，溶液浓度偏低。4．（1）180g/mol（2）C（3）475（4）0.28（5）64.98~109.98【解析】（1）葡萄糖的相对分子质量为180，所以葡萄糖的摩尔质量为180g/mol。（2）C6H12O6分子中无H2O分子；C6H12O6分子中C、H、O的物质的量比为1∶

2∶1，C、H、O的质量比为1×12∶2×1∶1×16=6∶1∶8；从500mL溶液取出50mL，取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。（3）因为溶液中溶质的质量分数为5%，且含有共25g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液溶液的质量=25g÷5%=500g，所以该溶液中含水的质量=5

00g-25g=475g。（4）葡萄糖物质的量为n=25g/180g/mol≈0.14mol，所以溶液的物质的量浓度c=n/V=0.14mol/0.5L=0.28mol/L。（5）以“mmol/L”表示时人的血

糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为3.6110801~6.1110801，即为64.98~109.98。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com