【文档说明】2023届辽宁省鞍山市普通高中高三第二次质量监测 化学.pdf，共(9)页，1.114 MB，由小赞的店铺上传

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化学第1页（共8页）鞍山市普通高中2022—2023学年度高三第二次质量监测化学考试时间：75分钟满分：100分命题人、校对人：朱小磊鞍山市教师进修学院杨丹鞍山市第一中学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、单项选择题：本题共15小题，

每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是A．使用CaSO4来减轻盐碱地（含Na2CO3）的碱性，是利用CaSO4显酸性B．葡萄酒添加SO2杀菌，是利用SO2的漂白性C．果汁中添

加维生素C（又称抗坏血酸）防变质，是利用维生素C的酸性D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Zn作牺牲阳极2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为7

NAB．78gNa2O2晶体含有离子总数为4NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数为0.2NAD．常温下，pH=2的NaHSO4溶液中，H+的数目为0.02NA3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子，符号为：B．反-2-丁烯的键线式：C．BF3的

空间结构模型：D．甲基的电子式：4．广东名酒“玉冰烧”始载于宋代赵珣的《熙宁酒课》，其独特的风味在于从醪液中得到浓度更高的初酒后，浸入猪膘肉“陈肉酝浸”而成。下图为“玉冰烧”的简要酿造流程，其中说法错误的是A．糖化

过程中，淀粉是分步水解为单糖的B．酒化过程的反应原理为：C．操作1为过滤D．猪膘肉中溶出的酯类化合物可使酒的香气、口感更丰富化学第2页（共8页）5．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。对实验过程进行监测，发现过程中出现了C-I键，下列有关说

法错误的是A．实验中C-I键的产生，可通过红外光谱结果证明B．C-I键比C-Cl键更易形成，且键能更大C．ClCH2COOH中存在sp2-sp3σ键D．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强6．化合物Z是药物合成的重

要中间体，其合成路线如下。下列有关X、Y、Z的说法错误的是A．X→Y、Y→Z都是取代反应B．X、Y均能与H2发生加成反应，且等物质的量的X、Y消耗的氢气相等C．Y中除氢原子外，其余原子均可处于同一平面上D．1molZ与足量NaOH

溶液反应最多消耗3molNaOH7．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法正确的是A．含有Y

元素的化合物一定是共价化合物B．电负性：Y>XC．Z元素的第一电离能大于同周期其他元素D．若W为金属元素，则其单质能与NaOH溶液反应放出氢气8．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下，下列说法正确的是A．

可用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中pH会随着合成的进行而不断减小D．冰晶石可作为电解熔融氯化铝制铝时的助熔剂化学第3页（共8页）9．普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾（其三水合物俗称黄血盐），

之后与Fe3+反应获得了普鲁士蓝。右图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是A．黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6]B．在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供Fe元素C．普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+的配位数均为6D．普鲁士蓝的每个

晶胞中实际含有3个CN-10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案设计现象和结论A证明碳酸钠遇水放热向碳酸钠粉末中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁结块，试管外壁变热，说明生成含

有结晶水的碳酸钠晶体，同时放出热量B蛋白质在某些物质作用下变性向蛋白质溶液中加入浓KCl溶液得白色浑浊，说明蛋白质发生了变性C检验1-溴丁烷消去产物取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇，共热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸

性KMnO4溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成D证明某无色溶液中含有Cl-取少量溶液，加入盐酸后，滴入AgNO3溶液，观察现象滴入AgNO3溶液后，立即产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-11．某反应的速率方程为v=k

·cm(A)·cn(B)，其半衰期（当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.8k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：c(A)/mol/L0.250.501.000.501.00c1c(B)/mol/L0.0500.0500.1000.1000.2

000.200v/mol/(L∙min)1.6×10-33.2×10-3v13.2×10-3v24.8×10-3下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的m=n=1B．该反应的速率常数k=6.4×10-2min-1C．在过量的B存在时，反应掉9

3.75%的A所需的时间是375minD．表格中的c1=0.75、v1=v2=6.4×10-3化学第4页（共8页）12．甲酸钠燃料电池是一种膜基碱性电池，提供电能的同时可以获得烧碱，其工作原理如右图所示，下列有关说法正确的是A．CEM隔膜为质子交换膜B

．甲为电池负极，电极反应为：HCOO--e-+H2O=H2CO3+H+C．电池在工作时，乙极附近溶液pH增大D．单位时间内甲极产生的H2CO3与乙极消耗的O2物质的量之比为4:113．L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示（、分别表示

向纸面内、向外伸展的共价键）。下列叙述错误的是A．L-脯氨酸的化学式为：C5H9NO2B．过渡态中存在分子内氢键C．若R≠H，则内盐中含有3个手性原子D．图中总过程的化学方程式可表示为：14．NaCl是中学化学常见的药品之一，其相图（101kPa时，用于描述NaC

l-H2O体系共存形式的平衡曲线）见右图，已知NaCl溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是A．0oC时，NaCl的溶解度约为35.7gB．对海水进行冷冻，可获取淡水资源C．由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定D．

5oC时，取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象化学第5页（共8页）15．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系数δ

随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)＝(-)总(含元素的粒子)]。下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)B．滴加NaOH溶液体积为30.00mL时，溶液中c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C．A2-的水解常数Kh＝1.

0×10-2D．a点时溶液中c(Na＋)>c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)二、填空题：本题共4小题，共55分。16．（14分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，也可用作分析试剂、有机合成脱水剂等。已

知锡单质在加热时可直接与氯气化合生成SnCl4，某实验小组用如下装置对其进行合成。【相关药品性质】药品颜色、状态熔点（oC）沸点（oC）其他性质Sn银白色固体2312260较活泼金属能与O2、HCl等气体发生反

应SnCl4无色液体-33114极易水解产生SnO2·xH2O溶胶请回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）写出SnCl4水解的化学方程式。将少量SnCl4置于空气中可观察到的现象是；（3）检验装置气密性后，向A中装入KMnO4固体，小试管D内

装入Sn片，恒压滴液漏斗中加入浓盐酸，（填“操作”及“现象”），点燃酒精灯开始反应；（4）若无洗气瓶B，可能会导致的问题是；洗气瓶C中所盛放的药品是；（5）试验结束后，小试管E内收集到的液体呈淡黄色，其原因是；化学第6页（共8页）（6）碳与锡可

形成多种氯化物，其沸点如下：氯化物CCl4SnCl2SnCl4沸点（oC）76623（分解）*114*注：SnCl2加热至623oC，未沸腾直接分解解释表中氯化物沸点差异的原因。17．（14分）随着工业的发展，氨氮废水（主要含

NH4+）的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：（1）氨氮废水排放最直接的影响是加速水体富营养化，可造成（填写一个可出现的环境问题）；（2）生物脱氮法流程如下：①两步反应的最佳温度为35oC，

当温度低于5oC，反应接近停止的原因是；②步骤Ⅰ中若NH4+的消除速率为18mg/(L·h)，则O2的消耗速率为mg/(L·h)；（3）吹脱-氧化法：①吹脱时，NH3与NH4+在溶液中存在下述平衡：NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH-，右图是不同温度下，水中N

H3与NH4+随pH变化的相对含量图：由图像可知，pH越大，水中NH3含量越高，其原因是。50oC平衡NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH-的平衡常数K=；②氧化原理如下：（i）其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入O2，根据上述原理推测下列说法错误

的是（填代号）；a．该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程b．优良的催化剂不但能降低NH3的活化温度，还能提升NH3的平衡转化率c．单位时间内生成的活性氧（O·）越多，对转化NH3为无害物越有利d．随着温度升高、单位时间内NH3的转化率提升说明该转化一定是

吸热反应化学第7页（共8页）（ii）其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度（oC）NH3转化率（%）N2选择性（%）X2509050Y2259090X催化剂Y催化剂（填“优于”或“劣于”）；（4）电化学氧

化法：其原理为电解时阳极产生的羟基自由基氧化NH3或NH4+成为N2而被去除。实验结果表明，当溶液中存在Cl-时，NH3或NH4+转化率大幅提升（如右图所示），其可能的原因是。18．（13分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种金属缓

蚀剂，金属钼是重要的合金材料，下图是由辉钼矿（钼元素的主要存在形式为MoS2）生产两种物质的流程：请回答下列问题：（1）Mo为第五周期元素，与Cr同族，其基态原子价层电子排布式为；（2）辉钼矿在空气中焙烧时，加入氧化物X可减少空气污染物的排放，烧渣中

Mo以CaMoO4的形态存在，则X为（填化学式），焙烧方程式为；（3）已知：25oC时，Ksp(CaMoO4)=1.6×10-5，则该温度下，CaMoO4饱和溶液中Ca2+的浓度为g/L；（4）Na2CO3溶液在对烧渣进行浸出时，温度对浸出率的影响如下图所示：“操作1”需

选择“高压浸出”的理由是；化学第8页（共8页）（5）从上述流程中可分析出MoO3属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；（6）由MoO3获得Mo可以选择H2做还原剂，相关说法正确的是（填代号）；a．其原理属于热还原

法冶金b．Mo的金属活动性可能位于Mg、Al之间c．工业上可用Na与钼酸盐溶液直接作用冶炼钼（7）已知MoS2晶体有类似石墨的层状结构，预测其可能的用途是。19．（14分）盐酸哌替啶是一种镇痛药，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）芳香烃A的结构简式为，反应①选择的无机反应物和反应条件

是；（2）D的同分异构体有多种，满足分子中只含有一种官能团且除苯环外无其他环状结构的化合物共有种，写出其中能发生银镜反应且只有一个支链的化合物的结构简式；（3）E→F的转化需要加入环氧乙烷（），以下是由乙烯合成环氧乙烷的两种方法：（i

）CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O（ii）2CH2=CH2+O22试从绿色化学的角度评价两种方法的优劣；（4）H是最简单的胺类物质，G与H的反应发生在和之间（填官能团名称）；（5）请运用学过的知识并结合上述流

程，写出以氯乙烷为有机原料合成丙酸乙酯的合成路线（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com