【文档说明】河南省信阳市普通高中2022-2023学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题 Word版含解析.docx，共(25)页，2.012 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年普通高中高三第二次教学质量检测化学第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．古代和现代的生活、生产、技术与化学密

切相关。下列说法错误的是A．《冬日诗》“曛雾蔽穷天”：雾属于胶体分散系，对光产生了散射作用B．推广使用2CO合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染C．青铜和铁器的民谚“干千年，湿万年，不干不湿就半年”：半

干半湿条件下容易发生吸氧腐蚀D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和2．下列关于物质性质描述错误的是A．NaSiS、、三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．钢是用量最大、用途最广

的合金C．2F、2Cl均能与水发生反应，但水表现出来的性质不完全相同D．2SO可用作食品添加剂，还可以用于杀菌、消毒等3．下列模型表示的常见的烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是A．B．C．D．4．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾

霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有Na+、4NH+、2Mg+、3Al+、24SO−、3NO−、Cl−。某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象①取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的2Ba(OH)溶液，微热，充分反应后过

滤有无色气体a、白色沉淀b生成②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通入2CO有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在2Mg+

、24SO−B．上述实验中不能确定的阴离子有3NO−、Cl−C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有3Al+5．下表除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是选项物质除杂试剂操作方法A2MgCl溶液(

3FeCl)过量MgO过滤BNaCl溶液(23NaCO)过量2BaCl溶液过滤C32NH(HO)无水2CaCl干燥D2HI(HS)酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气、干燥A．AB．BC．CD．D6．下表各组物质之间能

实现如图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCH4CH3ClCH2Cl2Cl2CAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNaHCO3Na2CO3CO2A．AB．BC．CD．D7．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是A．4036gAr中含有的质子总数为A18NB．246.4gNH与3CHOH的混合物中含有的共价键总数为ANC．10.1molL−的2HS溶液中2HS、HS−、2S−的总数为A0.1ND．室温下，27.1gCl通入

足量的NaOH溶液中反应，转移的电子数为A0.2N8．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A．将22.24LCO通入1500mL0.3molL−的NaOH溶液中：223322CO3OHCOHCOHO−−−+=++B．向()442NHFeSO溶液中加入少量NaOH溶液：432NHOH

NHHO+−+=C．121L1molLFeBr−溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2326.0210时，反应的离子方程式为23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++D．向2Ca(ClO)溶液通入少量

2SO：2223CaSOHOCaSO2C2OClOlH+−++++=9．已知三种有机物N()、P()、R()。下列说法正确的是A．N与R互为同分异构体B．N、P、R均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．N、P、R均可以发生取代反应和加成反应D．N中的所有碳原子可能共平面10．用下列装置进

行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置①由CaCO3与硫酸制取CO2气体B．用装置②制取并收集少量NH3C．用装置③除去C12中的少量HCl气体D．用装置④萃取碘水中的碘11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项实验操作

现象结论A向淀粉溶液中加一定量稀24HSO，加热使淀粉水解，后滴加少量新制的2Cu(OH)悬浊液，加热溶液未产生砖红色沉淀淀粉水解未产生葡萄糖B向2NaAlO溶液中加入3NaHCO溶液有白色沉淀生成2AlO−和3HCO−发生了双水解反应，生成了3Al(OH)、2COC向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适

量浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成实验过程中浓硫酸体现了吸水性、强氧化性和脱水性D向11mL2molL−的NaOH溶液中滴加1-2滴121molLMgCl−溶液，先有白色沉淀，后有红褐sp23K:Mg(OH

)Fe(OH)再滴加2滴121molLFeCl−溶液色沉淀A．AB．BC．CD．D12．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石)1ΔH1.9kJmol−=+”可知，金刚石比石墨稳定C．已知：12H(a

q)OH(aq)HO(l)ΔH57.3kJmol+−−+==−，则稀24HSO和稀2Ba(OH)溶液反应124242HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)2HO(l)ΔH114.6kJmol−+=+=−D．32CaCO(s)CaO(s)CO(g)ΔH0

,ΔS0=+，则：该反应在高温下能自发进行13．如图所示化合物是合成纳米管的原料之一，W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，下列叙述正确的是A．与W同主族的短周期元素形成的单质能与NaOH溶液反应产生2HB．X的氧化物

对应的水化物一定为强酸C．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键D．简单氢化物的稳定性XZ14．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装

置工作时，下列说法正确的是A．盐桥中Cl-向Y极移动B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC．电流由X极沿导线流向Y极D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大15．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2mol

X发生反应：()()2XgYgΔH(X为红色气体、Y为无色气(体)，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．Δ0HB．气体的颜色深浅：a点浅于c点C．乙条件下的平衡常数0.5K=D．正反应速率：a点>b点，c点>b点16．常温下，向20m

L浓度均为0.1mol/LHX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5，NH3·H2

O的Kb＝1.8×10-5)下列说法正确的是A．同浓度的HX比CH3COOH的pH大B．a→c过程，水的电离程度逐渐减小C．c点时，()()()34CHCOOXNHccc−−++D．d点时，()()324NHHON

H0.1mol/Lcc++=第II卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4道小题，共52分)17．三氯氧磷3POCl是一种化工原料，可用于制取有机磷农药，长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯

化剂和催化剂、阻燃剂等。利用2O和3PCl为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：已知3PCl和三氯氧磷的性质如表：熔点℃沸点/℃其它物理或化学性质3PCl112.0−76.03PCl和3P

OCl互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl3POCl1.25106.0回答下列问题：(1)仪器乙的名称是____________，进水口为____________(填“a”或“b”)。(2)装置B中长颈漏斗的作用是__

__________。(3)干燥管中碱石灰的作用________________________。(4)装置C中发生反应的化学方程式________________________，用温度计控制温度在6065～℃之间，温度不宜过高也不宜过低的原

因是________________________。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：I．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入10.1000molL−的2AgNO溶液20.

00mL，使Cl−完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用14cmolLNHSCN−溶液滴定过量Ag+至终点，记录所用体积为vmL。已知：1012spspK(AgCl)1.7710,K(AgSCN)1.0310−−==。①滴

定选用的指示剂是____________(填字母)。a．2FeClb．()442NHFeSOc．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________。③所测Cl元素含量为__________________

__________________(列出表达式)。18．金属钪(Sc)可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料，氧化钪()23ScO可提高计算机记忆元件性能。赤泥中含有丰富的钪元素，另含有23223CaOFeOSiOAlO、、、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪

的工艺流程如图所示(24PO是一种磷酸酯萃取剂)。回答下列问题：(1)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：________________________。(2)24PO萃取浸出液，其浓度、料液温度对萃取率的影响如下所示，萃取时

24PO最佳浓度及料液温度分别为____________、____________。24PO浓度对萃取率的影响试验编号24PO浓度/%分相情况钪萃取率/%铁萃取率/%1-11分相快90.7615.821-22分相容易91.5319.231-33分相容

易92.9813.561-44有第三相90.6930.121-55轻微乳化91.7439.79(3)3AlCl常以26AlCl分子存在，已知26AlCl分子中各个原子均达到8电子稳定结构，则26AlCl分子的结构式为______________

__________。(4)常温下反萃取时，3Sc+完全沉淀(浓度为511.010molL−−)时，反萃液的pH为____________。(已知：31ap3KSc(OH)8.0010,lg20.30−==，结果保留小数点后2位)(5)草酸钪灼烧分解反应

方程式为________________________。(6)在流程中可循环使用的物质有____________、____________(填化学式)。19．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄23AsS和雄黄44AsS都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗

病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有2+、3+两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。①I中氧化剂是________________________(填化学式)。②Ⅱ中若440.5molAsS反应，转移14mole−，写出Ⅱ的化学方程式：____

________。(2)Ⅲ中产物亚砷酸33HAsO可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____________(填化学式)。②将KOH溶液

滴入32HAsO溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是____________。(3)P与As属于同主族元素，亚磷酸二氢钾()23KHPO是一种杀菌消毒剂。已知：常温下，33HPO的电离常数11pKalgKa=1.4=−；22pKalgKa=6.7=−；lg

2=0.3。以32NaHPO和KCl为原料制备23KHPO和NaOH的装置如图。①已知23KHPO与足量的KOH溶液反应生成23KHPO，由此推知23KHPO是____________(填“正”或“酸式”)盐。②常温

下23KHPO溶液pH____________7(填“>”、“<”或“=”)。③膜2为____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，C(2)电极上发生的电极反应式为：____。20．工业上用接触法制硫酸的原理之一是2SO的催化氧化反应：()()()

2232SOgOg2SOg+1196kJmolH−=−。(1)几种物质的相对能量如表所示。物质()2SOg()2NOg()3SOg()NOg相对能量/(kJ/mol)994290486科学研究发现，NO对反应()()()2232SOgOg2SOg+有促进作用，

其历程分两步，能量变化图如图甲所示。①()()()222NOgOg2NOg+1ΔH；②()()()()223SOgNOgNOgSOg++2ΔH；从能量角度分析，在该反应中NO的作用是_______。根据

图甲可知，反应_______(填“①”或“②”)控制总反应速率；1H=_______1kJmol−。(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入2SO、2O的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。甲乙反应条件500℃、恒容500℃、恒压平衡常数K1K2

2SO的平衡转化率α1α2()3SOcc1c2混合气体平均摩尔质量M1M2下列推断正确的是_______(填字母)。A．12K<KB．12α<αC．12c>cD．12M>M(3)在恒容密闭容器中起始按()()22cO:cSO为2∶1、1∶1、1∶2投料，

测得2SO的平衡转化率与投料比[()()22cOx=cSO]、温度(T)的关系如图乙所示。①x1代表的投料比为_______。②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是_______。③M点对应的总压强为1.3Mpa，M点对应的温度下，该

反应的标准平衡常数K为_______。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压0ppp=，0100kPap=(0p为参照标准)】④在T0℃时，向恒容密闭容器中充入2SO、3SO、

2O三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应_______(填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”)。1．D【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光产生散射作用，故A正确；B．

推广使用2CO合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少使用塑料而导致的白色污染，故B正确；C．金属在半干半湿条件下容易发生吸氧腐蚀，而导致被锈蚀，故C正确；D．煤液化技术不能减少二氧化碳的排放，但可以减少颗粒物等污染的排放，故D错误；故选D。2．A【详解】A．钠性质活泼，能够与空气中水、氧

气反应，自然界中只能以化合态存在，Si是亲氧元素，在自然界中没有游离态的Si存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项A错误；B．目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，选项B正确；C．F2与水反应的化学方程式为:2F2+2H

2O=4HF+O2，该反应中F2表现氧化性，水作还原剂，Cl2与水反应的化学方程式为:Cl2+H2OHCl+HClO，该反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性，水既不作还原剂也不作氧化剂，选项C正确；D．二氧化硫具有杀菌的作用和较强还原性，可用作某些食品(如葡萄酒)的添加剂，选项D正确；答案

选A。3．D【详解】A．由球棍模型可知，为乙烷，乙烷不能发生酯化反应，故A错误；B．由球棍模型可知，为乙烯，乙烯不能发生酯化反应，故B错误；C．由球棍模型可知，为苯，苯不能发生酯化反应，故C错误；D．由球棍模型可知，为乙醇，一定条件下乙醇能与羧酸发生酯化反应，故D正确；故选D。

4．D【分析】根据实验①滴加过量的2Ba(OH)溶液，微热，充分反应后过滤，有无色气体a、白色沉淀b生成，实验②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明有4NH+；实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH

)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有2Mg+和24SO−。④取步骤①过滤后的滤液，通入2CO，实验①加入过量的2Ba(OH)溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有3Al+；【

详解】A．根据分析可知实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有2Mg+和24SO−，故A正确；B．上述实验肯定存在的有2Mg+、24SO−、4NH+、3Al

+，不能确定是否有阴离子3NO−、Cl−，故B正确；C．Na+的焰色反应产生黄色火焰，可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+，故C正确；D．取步骤①过滤后的滤液，通入2CO，实验①加入过量的2Ba(OH)

溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有3Al+，故D错误；故答案为D。5．A【详解】A．FeCl3发生水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，反应生成的HCl与MgO发生反应2HCl+MgO=MgCl2

+H2O，可促进铁离子水解转化为沉淀，过滤除去Fe(OH)3和过量的MgO，选项A正确；B．BaCl2能与Na2CO3反应，但无法判断何时反应恰好结束，若BaCl2不足则Na2CO3无法完全除去，若BaCl2过量则又

引入BaCl2杂质，选项B错误；C．NH3会与无水CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，选项C错误；D．HI也能被高锰酸钾氧化，不符合除杂原理，选项D错误；答案选A。6．B【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A不符合题意；B．光照条件下，

氯气能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，一氯甲烷能继续与氯气发生取代反应生成二氯甲烷，故B符合题意；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故C不符合题意；D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，故D不符合题意；故选B。7．B【详解】A

．36g40Ar中含有的质子总数为36g40g/mol×18×NAmol—1=16.2NA，故A错误；B．联氨与甲醇的摩尔质量为32g/mol、含有的共价键的数目为5，则4.6g联氨与甲醇的混合物中含有的共价键总数为6.4g32g/mol×5×NAmol—1=

NA，故B正确；C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氢硫酸溶液中硫化氢的物质的量和溶液中硫化氢、氢硫酸根离子、硫离子的总数无法计算，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，

则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为7.1g71g/mol×1×NAmol—1=NA，故D错误；故选B。8．C【详解】A．没有明确是否为标准状况，22.24LCO的物质的量不一定是0.1mol，A错误；B．向()442NHFeSO溶液中加入少量NaOH

溶液，OH-先与Fe3+反应，反应的离子方程式为3+-3Fe+3OH=Fe(OH)，B错误；C．121L1molLFeBr−溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2326.0210时，说明消耗的氯气为1mol，还原性2+-Fe>Br，1mo

lFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++=++，C正确；D．次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，两者不能同时生成，D错误；故选C。9．B【详解】A．和

分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B．N中有羟基，P和R中有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．N中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．都是碳碳单键，所有的碳原子不可能共平面，故D错误；故选B。10．C【详解】A．碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙难溶于水

，附着在碳酸钙表面，阻碍反应，故A错误；B．反应产生氨气，氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．可以用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，故C正确；D．酒精与水互溶，不能萃取水中的碘，故D错误；故选C。11．C【详解】A．葡萄糖在酸性条件下不能与新制氢氧

化铜发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，则向淀粉溶液中加一定量稀稀硫酸加热使淀粉水解后的反应液中直接滴加少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热，溶液未产生砖红色沉淀不能说明淀粉水解是否产生葡萄糖，故A错误；B．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀说明碳酸

氢根离子的电离程度大于氢氧化铝的酸式电离，所以有白色沉淀生成不能说明偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应，故B错误；C．向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体

生成说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化生成碳，并放出热量，反应放出的热量使碳和浓硫酸共热反应生成二氧化碳和二氧化硫，故C正确；D．向过量的氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液后，再加入氯化铁溶液，溶液中只发生沉淀生

成的反应，不发生沉淀转化的反应，所以先有白色沉淀，后有红褐色沉淀不能确定氢氧化镁和氢氧化铁溶度积的大小，故D错误；故选C。12．D【详解】A．硫蒸气能量高于硫固体，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热多，

A错误；B．能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s)∆H=+1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石稳定，B错误；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应，不仅存在反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol，还存在反应Ba2++24SO−=BaSO

4↓，此反应也要放出热量，故稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＜-114.6kJ/mol，C错误；D．对于反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，△H＞0、△S＞0，高温下△H−T△S＜0，能

自发进行，D正确；故选D。13．A【分析】W、X、Z、Y为原子半径逐渐减小的短周期主族元素，且原子序数均为奇数，Z元素无正化合价，W、Z同周期，由化合物中阴阳离子的结构可知，W、X、Z、Y分别为H元素、X为N元素、Z为F元素、Y为H元素。【详解】A．与硼元素同主族的短周期元素为铝元素，铝与氢氧化钠

溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B．氮元素的氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，故B错误；C．由化合物中阴阳离子的结构可知，化合物中不含有非极性键，故C错误；D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简

单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于氨气，故D错误；故选A。14．D【分析】由图示可知，X极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，X是负极；Y电极NO3-得电子发生还原反应生成氮气，Y是正极。【详解】A．处理

垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向X极移动，故A错误；B．电池总反应为：5NH3+3NO3−=4N2+6H2O+3OH-，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2mol

氮气，标准状况下N2的体积为44.8L，故B错误；C．电流由正极流向负极，即电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；D．Y是正极，NO3-得电子发生还原反应生成氮气，2NO3−＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大，故D正确；

选D。15．D【分析】由图可知，绝热条件下，甲容器中压强开始开始增大，说明反应发生后，容器中的反应温度升高，该反应为放热反应。【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，则反应的焓变ΔH＜0，故A错误；B．a、c两点压强相同，但甲

过程为绝热过程，反应放热温度升高，甲过程温度高，说明甲过程气体总的物质的量小于乙过程，甲过程正向进行的程度更大，容器内X的浓度较小，颜色较浅，气体的颜色深浅：c点浅于a点，故B错误；C．乙过程到达平衡时，压强不再变化，但图中没有给出

平衡时的压强数据，无法计算，故C错误；D．a点到b点，反应正向进行，所以正反应速率：a点>b点；b、c两点均达到平衡，甲为绝热过程，容器中的反应温度升高，所以正反应速率：c点>b点；故D正确；故答案选D。16．C【分析】电阻率与离子浓度成反比，即a→b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液中加入等物

质的量浓度的NH3•H2O溶液时，发生反应先后顺序为：HX+NH3•H2O=NH4X+H2O、NH3•H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0～20mL溶液中电阻率增大、导电性减弱，b点最小，原因是溶液体积增大导致b点离子浓度减

小，b点溶液中溶质为NH4X、CH3COOH；继续加入NH3•H2O溶液，NH3•H2O是弱电解质，生成的CH3COONH4是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好完全反应生成醋酸铵，c点溶液中溶质为NH4X、

CH3COONH4，且二者的物质的量相等；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，据此分析解答。【详解】A．若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3•H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着

NH3•H2O的加入溶液电阻率增大、导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，故A错误；B．酸或碱都抑制水的电离，滴加NH3•H2O溶液的过程：a→c为HX

和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；C．根据分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，且二者的物质的量相等，溶液为酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(N

H+4)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)可知：()()()34CHCOOXNHccc−−++，故C正确；D．d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3COONH4、NH3•H2O，0～40mL时，NH3•H2O转化为NH+4，40～60mL时，N

H3•H2O过量，d点时，溶液体积共为80mL，2c(NH3•H2O)+2c(NH+4)=2×0.1mol/L×0.02L/0.08L+2×0.01mol/L×0.04L/0.08L=0.15mol/L，故D错误；故选：C。17．(1)球形冷凝管或冷凝管a(2)平衡气压(或与大气相通，保持

装置压强恒定或防止装置内压强过大)(3)防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解或防止空气中的水进入(4)3232PClO2POCl+温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低(5)b使生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止(或减少)AgCl转化为AgSCN

()335.52.0cv10100%a−−【分析】A装置中用双氧水与二氧化锰反应制备氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有的水蒸气用浓硫酸除去，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在装置C中反应生成

POCl3，为了控制反应速率，同时防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60~65℃，所以装置C中用水浴加热，POCl3遇水剧烈水解为含氧酸和氯化氢，为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。【详解】（1

）根据装置图，仪器乙为球形冷凝管，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水口为a；故答案为：球形冷凝管；a。（2）装置B中所装试剂为浓硫酸，用于干燥氧气，装置B中的长颈漏斗可以调节装置内气体压强，使装置B起到安全瓶的作用；故答案为：平衡气压(或与大气相通，保持装置压强

恒定或防止装置内压强过大)（3）POCl3遇水剧烈水解，因此干燥管中碱石灰的作用为：避免空气中的水进入装置C导致产物水解；故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置C导致产物水解或防止空气中的水进入。（4）

装置C中三氯化磷和氧气发生氧化还原反应生成POCl3，反应的化学方程式为：3232PClO2POCl+；根据上面的分析可知，反应温度应控制在6065℃，原因是温度过低，反应速率过慢，温度过高，三氯化磷易挥发，利用率低；故答

案为：3232PClO2POCl+；温度低，反应速率慢，温度高，原料易挥发，利用率低。（5）用14cmolLNHSCN−溶液滴定过量的银离子至终点，当滴定达到终点时，4NHSCN稍过量一点，加入()442NHFeSO作指示剂，铁离子与硫氰酸根

离子反应使溶液变红，故选b；加入少量硝基苯可将生成的氧化银沉淀与溶液隔开，如果不加硝基苯，根据spspK(AgCl)K(AgSCN)，可知在水溶液中部分氯化银可以转化为AgSCN，使得实验中生成的AgSCN偏多，测定结果将偏小；-3-3-3n(Cl)=0.1000mol/L20.0

010L-cV10mol=(2.0-cV)10mol，则-3m(Cl)=35.5(2.0-cV)10g，所测Cl元素含量为-335.5(2.0-cV)10100%a；故答案为：b；使

生成的沉淀被硝基苯覆盖，防止(或减少)AgCl转化为AgSCN；-335.5(2.0-cV)10100%a。18．(1)作光导纤维材料、建筑材料、制玻璃等(2)3%65℃或6268℃～℃(3)(4)5.63(5)()22

42323ScCOScO3CO3CO++灼烧(6)HCl24PO【分析】由题给流程可知，赤泥用盐酸酸浸时，金属氧化物与盐酸反应得到可溶性金属氯化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性金属氯化物的浸出液；用P2O4萃取浸出液

，分液得到含有铁铝的溶液和含有钪元素的有机相；向溶液中加入萃取剂萃取溶液中的铁元素，分液得到氯化铝溶液；氯化铝溶液经蒸发结晶、煅烧制得氧化铝；有机相用盐酸洗涤，分液得到水相和有机相；向有机相中加入氢氧化钠溶液反萃取、分液得到反萃液和

氢氧化钪；氢氧化钪用盐酸溶解富集得到氯化钪溶液，向氯化钪溶液中加入草酸溶液，将氯化钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪；草酸钪经灼烧分解得到三氧化二钪。【详解】（1）由分析可知，赤泥经盐酸处理后所得浸渣为常用作光导纤维

材料、建筑材料等的二氧化硅，故答案为：光导纤维材料、建筑材料等；（2）由表格数据可知，P2O4萃取浸出液时，P2O4浓度为3%的钪萃取率最大、铁的萃取率最低，且分相容易；由图可知，料液温度为65℃的分离系数最大，则萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为3%、65℃，故答案为：

3%；65℃；（3）由双聚氯化铝分子中各个原子均达到8电子稳定结构可知，双聚氯化铝分子中氯离子提供孤对电子与铝离子形成配位键，分子的结构式为，故答案为：；（4）由氢氧化钪的溶度积可知，钪离子完全沉淀时，反萃液中氢氧根离子浓

度为c(OH—)=31358.00101.010mol/L−−=2×10—8.67mol/L，则反萃液的pH为14—8.67+0.3=5.63，故答案为：5.63；（5）由题意可知，草酸钪灼烧分解生成三氧化

二钪、一氧化碳和二氧化碳，反应的方程式为()2242323ScCOScO3CO3CO++灼烧，故答案为：()2242323ScCOScO3CO3CO++灼烧；（6）氯化铝溶液在蒸发结晶时会生成氯化氢气体，氯化钪溶液与草酸反应生成草酸钪沉

淀和盐酸；反萃取后得到的反萃取液经盐酸酸化后分液可得到P2O4，则在流程中可循环使用的物质有氯化氢、P2O4，故答案为：HCl、P2O4。19．(1)23AsS442232AsS+7O=2AsO+4SO(2)33HAsO(或3323HAsOHAsO

−、)--33232HAsO+OH=HAsO+HO(3)正<阴222HO2e2OHH−−+=+【详解】（1）①I中砷元素化合价由+3变为-2，得到电子发生还原反应，为氧化剂，故填As2S3；②Ⅱ中44AsS和氧气发生反应生成As2O3，砷元素化合价由+2变为+3，

化合价升高，1分子44AsS中砷转移电子4；若440.5molAsS反应，转移14mole−，则根据电子守恒可知，硫的化合价变化为14-44=60.5，则反应生成二氧化硫气体，氧得到电子发生还原反应，根据电子守恒和质量守恒可知，Ⅱ的化学方程式：442232AsS+7O

=2AsO+4SO；（2）①人体血液的pH在7.35～7.45之间，由图可知，用药后人体中含砷元素的主要微粒是33HAsO(或3323HAsOHAsO−、)；②将KOH溶液滴入32HAsO溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，33HAsO和氢氧化钾反应转

化为32HAsO−和水，发生反应的离子方程式是--33232HAsO+OH=HAsO+HO；（3）①已知23KHPO与足量的KOH溶液反应生成23KHPO，由此推知23KHPO中不再可以电离出氢离子，故其是正盐；②常

温下23KHPO溶液中其水解常数为-14-12.6w-1421.K1KaKa0==1010，水解小于电离，故溶液显酸性，pH<7；③以32NaHPO和KCl为原料制备23KHPO和NaOH，则右侧碳电极为阴极，水放电生成氢气和

氢氧根离子，原料室中钠离子右移进入产品室得到氢氧化钠、-23HPO左移进入产品室得到23KHPO，故膜2为阴离子交换膜，C(2)电极上发生的电极反应式为：222HO2e2OHH−−+=+。20．(1)降低活化能②-112(2)B(3)

1∶2随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小2向左进行【详解】（1）分析反应历程可知，NO作总反应的催化剂，从能量角度分析，它降低了反应的活化能；活化能较大的反应速率较小，故反应②控制总反应速率；反应②的反应热等于

产物的相对能量总和与反应物的相对能量总和之差，()112486042999kJmol42kJmolH−−=+−−=−，根据盖斯定律，②×2＋①得总反应，212HHH=+，()1112219

6422kJmol112kJmolHHH−−=−=−+=−，故答案为：降低活化能；②；-112；（2）A．温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．该反应是气体分子数减小的反应，甲容器平衡时，气体

分子数减小，总压强减小；以甲容器为参照，甲容器缩小体积(加压)转化成乙容器，加压，平衡向正反应方向移动，2SO的平衡转化率增大，B项正确；C．由B项可知，平衡时，乙容器中3SO浓度较大，C项错误；D．混合气体总质量不变，气体

总物质的量减小，相对分子质量增大，即12MM＜，D项错误；答案选B。（3）①相同温度下，投料比越大，2SO平衡转化率越大，1x代表的投料比为1∶2，故答案为：1∶2；②该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，2SO的平衡转化率减小，当温度升高到一定程度

，投料比对2SO的平衡转化率影响逐渐减小，故三种投料比的2SO平衡转化率趋向相等，故答案为：随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小；③3x代表投料比为2∶1，对应2SO的平衡转化率为80％，设起始投()2nO=2mol，()2nSO=1mol

，列三段式为：()()()2232SOgOg2SOg(mol)120(mol)0.80.40.8(mol)0.21.60.8+初始变化平衡，则()20.2pSO1.3MPa0.1MPa0.21.60.8==++，()21.6pO1.3

MPa0.8MPa0.21.60.8==++，()30.8pSO=1.3MPa0.4MPa0.21.60.8=++，由标准分压Θ0pp=p，0p=100kPa知，()Θ20.1MPapSO10.1MPa==，()Θ2pO=8，()Θ3pSO=4，标准平衡常数()(

)()2Θ2322ΘΘ22pSO4281pSO?pOK===，故答案为：2；④在T0℃时，向恒容密闭容器中充入2SO、3SO、2O三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、

0.2MPa，则2234.512QK==，反应向左进行，故答案为：向左进行。