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第1页专题十二电化学基础题组一1.[2022浙江1月选考，2分]pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示,以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液,并插入Ag−AgCl电极）和另一Ag−AgCl电极插入待测溶液中组

成电池,pH与电池的电动势𝐸存在关系:pH=（𝐸−常数）/0.059。下列说法正确的是(C)A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:AgCl(s)+e−⬚⬚Ag(s)+Cl−(0.1mol⋅L−1)B.玻璃膜内外氢离

子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的pHD.pH计工作时,电能转化为化学能[解析]电势低的电极为负极,负极失去电子,电极反应式为Ag−e−+Cl−⬚⬚AgCl(s),A项错误;

pH与H+浓度有关,根据pH=（𝐸−常数）/0.059可知,玻璃膜内外的H+浓度差异会引起电动势的变化,B项错误;通过测定含已知pH的标准溶液的电池的𝐸可以得出题给公式中常数的值,然后测定含未知溶液的电池的𝐸就可以计算出未知溶液的pH,C项正确;因为pH计利用的是原电

池原理,故其工作时是化学能转化为电能,D项错误。2.[2022福建，4分]一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极

充放电原理如图所示。下列说法正确的是(A)第2页A.化学自充电时，𝑐(OH−)增大B.化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2++2e−⬚⬚ZnD.放电时，外电路通过0.02mol电子，正极材

料损耗0.78g[解析]由图示可知，化学自充电时，O2得电子转化为OH−，OH−与K+结合形成KOH，𝑐(OH−)增大，A正确；该电池为自充电电池，无需外接电源，因此化学自充电时，没有电能转化为化学能，B错误；由图示可知，化学自充电时，阳极反应为有机物之间的转化，阴极反应为O2转化为OH−，没有

发生Zn2++2e−⬚⬚Zn，C错误；放电时，，正极材料中增加了K+，故当外电路中通过0.02mol电子时，正极材料增加0.78g，D错误。3.[2021广东，2分]火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电

池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(B)A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能第3页[解析]根据题中信息可知该Na−CO2电池中Na为负极，碳纳米管为正极，负极上金属钠失去电子

发生氧化反应，A项错误；CO2在正极碳纳米管上得电子发生还原反应生成单质碳，B项正确；原电池工作时，阳离子从负极向正极移动，C项错误；该原电池将化学能转化为电能，D项错误。【技巧点拨】原电池离子移动方

向：正正负负（带正电荷离子移向正极，带负电荷离子移向负极）。电解池离子移动方向：阴向阳（阴离子移向阳极），阳向阴（阳离子移向阴极）。4.[2021山东，2分]以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH−O2、N2H4−O2、(CH3)2NNH2−O2清洁燃料

电池，下列说法正确的是(C)A.放电过程中，K+均向负极移动B.放电过程中，KOH物质的量均减小C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2−O2燃料电池的理论放电量最大D.消耗1molO2时，理论上N2H4−O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.

2L[解析]燃料电池工作时，阳离子向正极移动，则K+向正极移动，A项错误；N2H4−O2燃料电池的总反应为N2H4+O2⬚⬚N2+2H2O，因此放电过程中，KOH的物质的量不变，B项错误；根据CH3OH→CO32

−失6e−，N2H4→N2失4e−，(CH3)2NNH2→2CO32−+N2失16e−，知消耗1g燃料时，转移电子的物质的量分别为132×6mol、132×4mol、160×16mol，显然(CH3)

2NNH2转移电子最多，放电量最大，C项正确；根据N2H4+O2⬚⬚N2+2H2O，知消耗1molO2，理论上N2H4−O2燃料电池气体产物N2为1mol，其在标准状况下的体积为22.4L，D项错误。5.[2020天津，3分]熔融

钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+𝑥S⇌充电放电Na2S𝑥（𝑥=5∼3，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是(C)第4页A.Na2S4的电子式为B.放电时正极反应为𝑥S+2Na++2e−⬚

⬚Na2S𝑥C.Na和Na2S𝑥分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na−𝛽−Al2O3为隔膜的二次电池[解析]Na2S4中S42−中硫原子间以非极性键结合，每个硫原子最外层均达到8电子稳定结构

，A项正确；放电时正极上S发生还原反应，正极反应为𝑥S+2Na++2e−⬚⬚Na2S𝑥，B项正确；熔融钠为负极，熔融硫（含碳粉）为正极，C项错误；由题图可知，D项正确。6.[2020山东，2分]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得

电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO−的溶液为例）。下列说法错误的是(B)A.负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−⬚⬚2CO2↑+7H+B.隔膜

1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1第5页[解析]根据题图分析可知，a极为负极，电极反应为CH3COO−+2H2O−8e−⬚⬚2CO2↑+7H+,b极为

正极，电极反应为2H++2e−⬚⬚H2↑,A项正确；该电池工作时，Cl−向a极移动，Na+向b极移动，即隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B项错误；电路中转移1mol电子时，向a极和b极分别移动1molCl−和1molNa+，则模拟海水理论上可除盐58.5g，C

项正确；电池工作时负极产生CO2，正极产生H2，结合正、负极的电极反应知，一段时间后，正极和负极产生气体的物质的量之比为2:1，D项正确。【技巧点拨】7.[2019浙江4月选考，2分]化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(A)A.甲：Zn2+向C

u电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加第6页B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O⬚⬚2Ag+2OH−C.丙：锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降[解

析]铜锌原电池（电解质溶液为硫酸）中铜作正极，电极反应为2H++2e−⬚⬚H2↑，故铜电极附近H+浓度降低，A项错误。8.[2019全国卷Ⅲ，6分]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−

Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(D)A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO

分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−⬚⬚NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−⬚⬚ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区[解析]该电池采用

的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−⬚⬚NiOO

H(s)+H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−⬚⬚ZnO(s)+H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH−等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。题组二第7页1.[2022全国甲卷，6

分]一种水性电解液Zn−MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42−存在]。电池放电时，下列叙述错误的是(A)A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B.Ⅰ区的SO42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C.MnO2电极反应：MnO2+4H

++2e−⬚⬚Mn2++2H2OD.电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+⬚⬚Zn(OH)42−+Mn2++2H2O[解析]MnO2电极为正极，Zn电极为负极，电池放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,A项错误；Ⅰ区中的SO42−通过隔膜

向Ⅱ区迁移，B项正确；MnO2电极为正极，电极反应为MnO2+2e−+4H+⬚⬚Mn2++2H2O,C项正确；根据正负两极的电极反应可得电池总反应，D项正确。第8页2.[2022湖南，3分]海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂−海水电池构造示意图如下，下列说法错

误的是(B)A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：2H2O+2e−⬚⬚2OH−+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池[解析]Li是活泼金属，作负极，则N极是正极，正极上海水中溶解的O2、CO2等均能放电，B项错误；由于Li易与水反应，

故玻璃陶瓷应具有良好的防水功能，同时为形成闭合回路，也应具有传导离子的功能，C项正确；该电池属于一次电池，D项正确。3.[2021全国乙卷，6分]沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一

定的电流。第9页下列叙述错误的是(D)A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理[解析]海水中含有较

大浓度的Cl−，通电后Cl−能在阳极上发生失电子的氧化反应生成Cl2，A项正确；电解过程中阴极区有NaOH生成，阳极上生成的Cl2与阴极区生成的NaOH反应可得到NaClO，NaClO可以灭杀附着生物，B项

正确；根据电解池分析可知阴极生成H2，H2具有可燃性，故应及时排入大气，以免出现意外，C项正确；阴极的电极反应式为2H2O+2e−⬚⬚2OH−+H2↑,生成的OH−与海水中的Mg2+结合形成Mg(OH)2,故Mg(OH)2主要在阴极上形成，D项错误。4.

[2021河北，3分]K−O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是(D)A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过B.放电时,电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C.产生1Ah电

量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水[解析]由题图右侧室内O2→KO2可知，b电极上发生还原反应，为正极，电极反应式为O2+e−+K+⬚⬚KO2，则a电极为负极，K失电子生成K+，且若氧气通过隔膜

，会与钾反应，故隔膜只允许K+通过，不允许O2通过，A项正确；放电时电流由正极流向负极，即由b电极沿导线流向a电极，充电时b电极失电子发生氧化反应，作阳极，B项正确；由氧原子守恒可知，生成的KO2和消耗的O2的质量比为71:32≈2.22，C项

正确；铅酸蓄电池充电时的总反应为第10页2PbSO4+2H2O⬚⬚Pb+PbO2+2H2SO4，消耗1mol水，转移1mol电子，而K−O2电池中，消耗0.1mol(3.9g)K，转移0.1mol电子，由转移电子数

相等可知，铅酸蓄电池消耗的水为0.1mol，即消耗1.8g水，D项错误。5.[2020全国卷Ⅲ，6分]一种高性能的碱性硼化钒(VB2)−空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH−−11e−⬚⬚VO4

3−+2B(OH)4−+4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是(B)A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH−+6H2O⬚⬚8B(OH

)4−+4VO43−D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极[解析]由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB2电极为负极，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4

e−+2H2O⬚⬚4OH−，电池总反应为4VB2+11O2+20OH−+6H2O⬚⬚8B(OH)4−+4VO43−。由上述分析知，电路中通过0.04mole−时，正极有0.01molO2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L，A项正确；由正、负极的电极反应式可知，该电池

工作时，负极区溶液的pH降低，正极区溶液的pH升高，B项错误；由上述分析知，该电池的总反应为4VB2+11O2+20OH−+6H2O⬚⬚8B(OH)4−+4VO43−，C项正确；电流从正极（复合碳电极）出发，沿负载流向负极（VB2电极），再经过溶液最终回到正极，D项正确

。6.[2020全国卷Ⅰ，6分]科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。第11页下列说法错误的是(D)A

.放电时，负极反应为Zn−2e−+4OH−⬚⬚Zn(OH)42−B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42−⬚⬚2Zn+O2↑+4OH−+2H2OD.充电时，正极溶液中

OH−浓度升高[解析]由题给装置图可知，放电时负极锌失去电子后结合OH−生成Zn(OH)42−，负极反应为Zn−2e−+4OH−⬚⬚Zn(OH)42−，A项正确；放电时，正极上CO2得电子生成HCOOH，CO2中C的化合价为+4，HCO

OH中C的化合价可看作+2，1molCO2转化为1molHCOOH，得到2mol电子，B项正确；充电时阴极上Zn(OH)42−参与反应得到锌，阳极上H2O参与反应得到氧气，电池总反应为2Zn(OH)42−⬚⬚2Zn+O2↑+4OH−+

2H2O，C项正确；充电时，阳极上发生失电子的氧化反应:2H2O−4e−⬚⬚O2↑+4H+，正极溶液中氢氧根离子浓度降低，D项错误。【技巧点拨】离子交换膜具有选择性。阳离子交换膜只允许阳离子通过；阴离子交换膜只允许阴离子通过；质子交换膜

只允许H+通过；双极膜(BP)是阴、阳复合膜，能解离出H+和OH−。7.[2020全国卷Ⅱ，6分]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag𝑥WO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是(C)第1

2页A.Ag为阳极B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为WO3+𝑥Ag⬚⬚Ag𝑥WO3[解析]根据题图可知，该装置为电解池，由通电时Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag𝑥WO3，可知Ag为该电解池的阳极，透明导电层为该电解池的阴极，结合题给信息可写出阳极和阴

极的电极反应式分别为Ag−e−⬚⬚Ag+和𝑥Ag++WO3+𝑥e−⬚⬚Ag𝑥WO3。根据上述分析可知Ag为阳极，A项正确；电解池工作时，Ag+向阴极移动，即Ag+由银电极向变色层迁移，B项正确；结合

上述分析可知WO3在阴极发生还原反应，即W元素的化合价降低，C项错误；结合阳极和阴极的电极反应式可写出总反应为WO3+𝑥Ag⬚⬚Ag𝑥WO3，D项正确。8.[2020浙江1月选考，2分]在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下

，下列说法不正确的是(D)A.电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D.OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量[解析]电极A上产生氯

气，说明电极A上的电极反应为氯离子失去电子生成氯气，该反应是氧化反应，故电极A为阳极，A正确；电极B上的电极反应为第13页2H2O+2e−⬚⬚H2↑+2OH−,为了避免氯气和生成的OH−发生反应，需要选

择阳离子交换膜，B正确；阳极消耗氯离子，所以饱和氯化钠溶液从a处进，电极B为阴极，阴极区产生氢氧化钠，所以NaOH溶液从d处出，C正确；电解过程中发生迁移的离子是Na+，不是OH−，D错误。题组三1.[2023全国甲卷，6分]用可再生能源电还原CO2时,采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应

可提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是(C)A.析氢反应发生在IrO𝑥−Ti电极上B.Cl−从Cu电极迁移到IrO𝑥−Ti电极C.阴极发生的反应有:2CO2+12H++12e−⬚⬚C2H4+4H2OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）[解

析]IrO𝑥−Ti电极接电源正极，为阳极，发生失电子的氧化反应，故电极反应为2H2O−4e−⬚⬚4H++O2↑，A错误；质子交换膜只允许H+通过，故左室H+从IrO𝑥−Ti电极向Cu电极迁移，B错误；Cu电极接电源负极，为阴极，发

生得电子的还原反应，根据图中物质转化关系知CO2可发生反应2CO2+12H++12e−⬚⬚C2H4+4H2O，C正确；由A可知每转移1mol电子，阳极生成0.25mol即5.6L（标准状况）O2，D错误。第14页【技巧点拨】电解池电极反应口

诀（“丢羊找羊”）：阳极（丢羊）“还、升（剩）、失（十）、氧（羊）”；阴极（找羊）“氧（羊）、降（将）、得、还”。2.[2022湖北，3分]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示（Me为

甲基）。下列说法正确的是(D)A.生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B.阴极上的电极反应为P4+8CN−−4e−⬚⬚4[P(CN)2]−C.在电解过程中CN−向铂电极移动D.电解产生的H2中的氢元素

来自于LiOH[解析]由题图可知，石墨电极上发生反应P4+8CN−−4e−⬚⬚4[P(CN)2]−，石墨电极作阳极，当生成1molLi[P(CN)2]时，外电路转移1mol电子，A、B项错误；在电解过程中CN−向阳极移动，即向石墨电极移动，C项错误；由2Me3SiC

N+LiOH⬚⬚O(SiMe3)2+LiCN+HCN，可知HCN中的H来自于LiOH，电解过程中HCN在铂电极上放电产生H2，D项正确。3.[2022辽宁，3分]如图,c管为上端封口的量气管,为测定乙酸溶液浓度,量取10.00mL待测样

品加入b容器中,接通电源,进行实验。下列说法正确的是(A)第15页A.左侧电极反应:2H2O−4e−⬚⬚O2↑+4H+B.实验结束时,b中溶液红色恰好褪去C.若c中收集气体11.20mL,则样品中乙酸浓度为0.1mol⋅L−1D.把盐桥换为U形铜导线,不影响测定结果[解

析]根据题意结合图示知，通过测量b容器中溶液变为红色时c管内收集的气体的体积，结合各电极上转移的电子数相等可计算乙酸溶液的浓度，则右侧Pt电极为阴极，CH3COOH放电，左侧Pt电极为阳极，H2O放电。具体分析如下：由以

上分析知，A项正确；实验结束时，b中CH3COOH被完全消耗生成CH3COO−，CH3COO−水解使溶液显碱性，故溶液为红色，B项错误；未指明第16页气体所处的状况，不能根据体积计算其物质的量，C项错误；盐桥起传递离

子使溶液呈电中性的作用，铜导线不能传递离子，D项错误。4.[2022广东，2分]以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(C)A.阴极发生的反应为Mg−2e−⬚⬚Mg2+B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu

的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等[解析]阴极得电子，发生还原反应，Al被还原，A、B项错误；由金属活动性顺序可知，Mg、Al在阳极失电子，离子进入电解液，Cu金属活动性弱，则阳极泥主要含Si、Cu，C项正确；阴极Al3+得电子生成Al单质，阳极上Mg、Al均失电子变

成离子进入电解液中，故阳极和阴极的质量变化不相等，D项错误。5.[2021江苏，3分]通过下列方法可分别获得H2和O2:①通过电解获得NiOOH和H2（装置如图所示）;②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是(B)A.电解后KOH溶液的物质的量浓度

减小B.电解时阳极电极反应式:Ni(OH)2+OH−−e−⬚⬚NiOOH+H2OC.电解的总反应方程式:2H2O通电⬚2H2↑+O2↑D.电解过程中转移4mol电子,理论上可获得22.4LO2[解析]由题图中物质转化关系知，电

解时，阴极反应式为2H2O+2e−⬚⬚H2↑+2OH−，阳极反应式为Ni(OH)2+OH−−e−⬚⬚NiOOH+H2O，则电解时的总反第17页应为2Ni(OH)2通电⬚2NiOOH+H2↑，故电解后KOH溶液的物质的量浓度不变，A、C项错误，B项正确；未指明是标准状况下，

无法计算生成的O2的体积，D项错误。6.[2021湖北，3分]Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是(A)A.电解时只允许H+通过离子交换膜B.生成O2和H2的质量比为8:1C.电解一段

时间后阴极区溶液OH−的浓度增大D.CrO3的生成反应为：Cr2O72−+2H+⬚⬚2CrO3+H2O[解析]根据左侧电极上生成O2，右侧电极上生成H2，知左侧电极为阳极，发生反应：2H2O−4e−⬚⬚4H++O2↑，右侧电极为阴极，发生反应：2H2O+2e−⬚⬚2OH−+H2↑

；由题意知，左室中Na2Cr2O7随着H+浓度增大转化为CrO3：Cr2O72−+2H+⬚⬚2CrO3+H2O，因此阳极生成的H+不能通过离子交换膜。由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是Na+，A项错误；根据各电极上转移电子

数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成O2和H2的物质的量之比为1:2，则质量比为8:1，B项正确；根据阴极反应，知电解一段时间后阴极区溶液OH−的浓度增大，C项正确；电解过程中阳极区H+的浓度增大，Na2Cr2O7转化为CrO3：Cr2O72−+2H+⬚⬚2CrO3+H2O

，D项正确。第18页7.[2021全国甲卷，6分]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是(D)A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极

上的反应式为C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移[解析]根据图示知，石墨电极一侧发生反应2Br−−2e−⬚⬚Br2、OHC—CHO+Br2+H2O→HOOC—CHO+2HB

r，总反应为OHC—CHO−2e−+H2O⬚⬚HOOC—CHO+2H+，因此石墨电极为阳极，KBr不只是起到电解质的作用，A、B项错误；根据阳极总反应OHC—CHO−2e−+H2O⬚⬚HOOC—CHO+2H+、阴极反应HOOC—COOH+2e−+2H+⬚⬚HOOC—CHO+H2O，可

得总反应式为OHC—CHO+HOOC—COOH⬚⬚2HOOC—CHO，故制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子，C项错误；根据阴极（铅电极）反应，双极膜中间层中的H+在外电场作用下向阴极（铅电极）迁移，D

项正确。第19页8.[2021广东，4分]钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置如图所示。下列说法正确的是(D)A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo,Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜

后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2Co2++2H2O通电⬚2Co+O2↑+4H+[解析]题图所示装置为电解池，根据外接电源可确定石墨电极为阳极，Co电极为阴极，其电极反应为：电极电极反应阳极石墨2H2O−4e−⬚⬚O2↑+4H+阴极Co电极Co2++2e−⬚⬚Co结合

阳极反应式可知电解时Ⅰ室产生H+，Ⅰ室中的H+通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅱ室溶液的pH降低，A项错误；生成1molCo时电路中转移2mol电子，阳极产生0.5molO2，且有2molH+从Ⅰ室进入Ⅱ室，故生成1molCo时，Ⅰ室溶液质量理论上减少18g，B项错误；若移除两交换膜，

Cl−在阳极发生反应生成Cl2，C项错误；结合表格中阳极和阴极反应知，电解时的总反应为2Co2++2H2O通电⬚2Co+O2↑+4H+，D项正确。【易错警示】求电解质溶液质量的减少或增多时，切勿忽略离子（如H+）的迁移对电解质溶液质量的影响。第20页9.[2020浙江7月选考，2分]电解高浓度R

COONa（羧酸钠）的NaOH溶液,在阳极RCOO−放电可得到R—R（烷烃）。下列说法不正确的是(A)A.电解总反应方程式:2RCOONa+2H2O通电⬚R—R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB.RCOO

−在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应:2H2O+2e−⬚⬚2OH−+H2↑D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷[解析]CO2可与NaOH反应，故电解后不能得到CO2，A项错误；阳极发生失电子的氧化反应，B项正确；阴

极得电子，电极反应为2H2O+2e−⬚⬚2OH−+H2↑，C项正确；根据电解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液，CH3—、CH3CH2

—可结合成乙烷、丙烷、丁烷，D项正确。10.[2020山东，4分]采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是(D)A.阳极反应为2H2O−4e−⬚⬚4H++O2↑B.电解一段时间后，阳极室的pH未变C.电解过程中，H+由a

极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量[解析]结合题图，可知a极上产生O2，发生的反应为水被氧化生成O2的反应，即a极为阳极，b极为阴极，则阳极的电极反应式为2H2O−4e−⬚⬚4H++O2↑，阴极的电极反应式为2H++

O2+2e−⬚⬚H2O2。结合上述分析可知，A项第21页正确；电解一段时间后，溶液中H+浓度未变，即阳极室的pH未变，B项正确；电解过程中H+通过质子交换膜，从a极区向b极区迁移，C项正确；由阴、阳极的电极反应式，可知电解一段时间后，b极消耗O2的量是a极生成O2的量的2倍，即a

极生成的O2与b极反应的O2的量不相等，D项错误。题组四1.[2023湖北，3分]我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为𝑥mol⋅h−1。下列说法

错误的是(D)A.b电极反应式为2H2O+2e−⬚⬚H2↑+2OH−B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2𝑥mol⋅h−1[解析]根据图示，b电极与电源负极相连，为阴极，结合题干信息可知，阴极反应式为2H2O+2e−⬚⬚2OH

−+H2↑，A正确；该装置工作时阳极无氯气产生，则阳极反应式为4OH−−4e−⬚⬚2H2O+O2↑,又阳极KOH溶液的浓度不变，则需要OH−由阴极移向阳极，故离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；动能高的水分子可以穿过PTFE膜，C正确；由阴、阳极反应式可知，电解总反

应式为2H2O通电⬚2H2↑+O2↑，已知电解生成氢气的速率为𝑥mol⋅h−1，则海水为电解池补水的速率也为𝑥mol⋅h−1，D错误。第22页2.[2023全国乙卷，6分]室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并

咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：12S8+e−→12S82−,12S82−+e−→S42−,2Na++𝑥4S42−+2(1−𝑥4)e−→Na2S𝑥下列叙述错误的是(A)A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流

动的方向是a→bC.放电时正极反应为:2Na++𝑥8S8+2e−→Na2S𝑥D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能[解析]充电时，阳离子Na+应向阴极钠电极迁移，A错误；放电时，Na失去的电子经外电路流向正极，即电子流向是a→b，

B正确；将题给硫电极发生的反应依次标号为①②③,由𝑥4×①+𝑥4×②+③可得正极总反应，C正确；炭化纤维素纸具有良好的导电性，D正确。3.[2022海南，4分]一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。下列有关

说法正确的是(A)第23页A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2−不断减少[解析]b电极上N2转化为NH3，氮元素由0价降低为−3价，N2被还原，b电极为阴极，A项正确；a电极上O2−转化为O2，为阳极，若

用金属Ag作为电极材料，则阳极反应为Ag−e−⬚⬚Ag+，B项错误；改变工作电源电压，反应速率发生改变，C项错误；电解总反应为2N2+6H2O通电⬚4NH3+3O2，固体氧化物电解质不参与总反应，因此电解质中O2−不变，D项错误。4.[2022重庆，3分]硝酮是重要的有机合成中间体，可

采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是(C)A.惰性电极2为阳极B.反应前后WO42−/WO52−数量不变C.消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮D.外电路通过1mol电子，可得到1mol水[解析]阳极

区反应为2Br−−2e−⬚⬚Br2、；阴极区反应为O2+2e−+2H+⬚⬚H2O2、H2O2+第24页WO42−⬚⬚H2O+WO52−，；制备硝酮的总反应为。惰性电极2上Br−转化为Br2，发生氧化反应，为阳极，A项正确；由总反应可知，反应前后WO42−/WO52−数量不变，B项正确；

根据总反应知，消耗1mol氧气，可得到2mol硝酮，C项错误；根据阴极区反应知，外电路通过1mol电子，可得到1mol水，D项正确。5.[2022辽宁，3分]某储能电池原理如图。下列说法正确的是(A)A.放电时负极反应:Na3Ti2(

PO4)3−2e−⬚⬚NaTi2(PO4)3+2Na+B.放电时Cl−透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移C.放电时每转移1mol电子,理论上CCl4吸收0.5molCl2D.充电过程中,NaCl溶液浓度增大[解析]第25页由上述分析可

知，A项正确；放电时，阴离子移向负极，所以Cl−透过多孔活性炭电极向NaCl/H2O中迁移，B项错误；结合电极反应可知，放电时每转移1mol电子，理论上消耗0.5molCl2，C项错误；充电过程中阳极消耗氯离子，阴极消耗钠离子，NaCl溶液浓度减小

，D项错误。6.[2022全国乙卷，6分]Li−O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li−O2电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子(e−)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li++e−

⬚⬚Li)和阳极反应(Li2O2+2h+⬚⬚2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是(C)A.充电时，电池的总反应Li2O2⬚⬚2Li+O2B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移第26页D.放电时，正极发

生反应O2+2Li++2e−⬚⬚Li2O2[解析]由题图可知该装置为二次电池，放电时O2→Li2O2，Li→Li+；充电时Li2O2→O2，Li+→Li，由此写出的电极反应式如下：电极电极反应式电解池阳极（光催化电极）Li2O2+2h+⬚

⬚2Li++O2阴极（金属锂）Li++e−⬚⬚Li原电池正极（光催化电极）O2+2e−+2Li+⬚⬚Li2O2负极（金属锂）Li−e−⬚⬚Li+充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生电子(e−)和空穴(h+)，电子通

过外电路转移到锂电极发生反应Li++e−⬚⬚Li，光催化电极上发生反应Li2O2+2h+⬚⬚2Li++O2，总反应为Li2O2⬚⬚2Li+O2，因此充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B项正确；放电时，阳离子移向正极，因此放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C项错误；放电

时，正极发生还原反应，其电极反应式为O2+2e−+2Li+⬚⬚Li2O2，D项正确。7.[2021浙江1月选考，2分]镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极）。下列说法不正确的是(C)A.断开K2、合上K

1,镍镉电池能量转化形式：化学能→电能B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变第27页D.镍镉二次电池的总反应式:Cd+2NiOOH+2H2O⇌充

电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2[解析]断开K2、合上K1，装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，A正确；断开K1、合上K2，装置为电解池，电极A为阴极，发生还原反应，B正确；电极B发生氧化反应过程中，处于充电状态，装置为电

解池，溶液中KOH浓度减小，C不正确；由题图可知，电池总反应方程式正确，D正确。【技巧点拨】可充电电池（二次电池）的工作原理8.[2019天津理综，6分]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电

池,其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是(D)A.放电时,a电极反应为I2Br−+2e−⬚⬚2I−+Br−B.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02

molI−被氧化D.充电时,a电极接外电源负极[解析]根据电池的工作原理示意图，可知放电时a电极上I2Br−转化为Br−和I−，电极反应为I2Br−+2e−⬚⬚2I−+Br−，A项正确；放电时正极区I2Br−转化为Br−

和I−，负极区Zn转化为Zn2+，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反应Zn2++2e−⬚⬚Zn，b电极增重0.65g时，转移0.02mole−，a第28页电极发生反应2I−+Br−−2e−⬚⬚I2Br−，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02molI−被氧化，

C项正确；放电时a电极为正极，充电时a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。题组五1.[2023新课标卷，6分]一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成Zn𝑥V2O5⋅𝑛H2O。下列

说法错误的是(C)A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2+由负极向正极迁移C.充电总反应：𝑥Zn+V2O5+𝑛H2O⬚⬚Zn𝑥V2O5⋅𝑛H2OD.充电阳极反应：Zn𝑥V2O5⋅𝑛H2O−2𝑥e−⬚⬚𝑥Zn2++V2O5+𝑛H2O[解析]放电时Zn失去

电子生成Zn2+，Zn为负极，则V2O5为正极，A正确；放电时，阳离子(Zn2+)移向正极，B正确；由上述分析可知，放电总反应为𝑥Zn+第29页V2O5+𝑛H2O⬚⬚Zn𝑥V2O5⋅𝑛H2O，充电总反应为Zn𝑥V2O5⋅𝑛H2O⬚⬚𝑥Zn+V2O5+𝑛H2O,C错误；由上述

分析可知，D正确。2.[2023辽宁，3分]某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是(D)A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2mole−生成4gH2C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cl−+H2O−2e−⬚⬚HClO+H+

[解析]钛网上发生氧化反应，为阳极，则电源a端为正极，电源b端为负极，a端电势高于b端电势，A项错误；理论上每转移2mole−，生成1molH2，质量为2g，B项错误；电解总反应为Cl−+H2O⬚⬚ClO−+H2↑，电解后ClO−水解使溶液呈

碱性，海水pH上升，C项错误；阳极上Cl−放电转化为HClO，电极反应为Cl−+H2O−2e−⬚⬚HClO+H+，D项正确。3.[2022广东，4分]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说

明铁片没有被腐蚀的是(D)A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成[解析]若铁片被腐蚀，则溶液中含有Fe2+，在溶液

中加入K3[Fe(CN)6]溶液，反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀，D项正确；A项只能检验溶液中含有Cl−，B第30页项只能检验溶液中无强氧化性物质，C项只能检验溶液中无Fe3+，三者均不能说明铁片没有被腐蚀。4.[2022广东，4分]科学家

基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。充电时电极a的反应为:NaTi2(PO4)3+2Na++2e−⬚⬚Na3Ti2(PO4)3下列说法正确的是(C)A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D

.每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g[解析]由充电时电极a的反应式可知，电极a发生还原反应，则充电时电极a为阴极，电极b为阳极，A项错误；放电时，负极Na3Ti2(PO4)3转化为Na+，正极Cl2发生还原反应生成Cl−，NaCl溶液的浓度增大，但溶液一直为中性，故放电

时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；充电时，每生成1molCl2，则转移2mol电子，由题干电极a反应式可知，有2molNa+参与反应，则电极a质量理论上增加46g，D项错误。5.[2021天津，3分]如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是

(C)A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色第31页C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）[解析]根据题图，结合题意知，石墨电极Ⅱ上H2O发生氧化反应产生O2，

故石墨电极Ⅱ是阳极，则b是电源的正极、a是电源的负极，A项正确；石墨电极Ⅱ上H2O放电产生O2和H+：2H2O−4e−⬚⬚4H++O2↑，通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近溶液显酸性，能使石蕊显红色，B项正确；电解时，Cu2+在石墨电极Ⅰ上放电生成Cu，左室中Cl−通过阴离子交换膜进入中

间室，故CuCl2溶液的浓度减小，C项错误；由Fe2O3+6H+⬚⬚2Fe3++3H2O和阳极反应式可得Fe2O3∼32O2，故产生O2的体积（折合成标准状况下）是32×0.01mol×22.4L⋅mol−1×103mL⋅L−1=336mL，D项正确。6.[2021辽宁，

3分]如图，某液态金属储能电池放电时产生金属间化合物Li3Bi。下列说法正确的是(B)A.放电时，M电极反应为Ni−2e−⬚⬚Ni2+B.放电时，Li+由M电极向N电极移动C.充电时，M电极的质量减小D.充电时，N电极反应为Li3Bi+3

e−⬚⬚3Li++Bi[解析]结合该电池放电时产生金属间化合物Li3Bi，可知M极为负极，N极为正极,电极反应分析如下。电极电极反应式负极（M极）3Li−3e−⬚⬚3Li+正极（N极）3Li++Bi+3e−⬚⬚Li3Bi第32页

结合上述分析可知，A项错误；原电池中阳离子从负极向正极方向移动，即Li+由M电极向N电极移动，B项正确；充电时M电极为阴极，电极反应为3Li++3e−⬚⬚3Li，电极质量将增加，C项错误；充电时N电极为阳极，电极反应为Li3Bi−3e−⬚⬚3Li++Bi，D项错误。7

.[2021海南，4分]液氨中存在平衡：2NH3⇌NH4++NH2−。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是(B)A.b电极连接的是电源的负极

B.a电极的反应为2NH3+2e−⬚⬚H2↑+2NH2−C.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1[解析]由题图可知，b电极上NH2−失电子发生氧化反应生成N2和NH3，故b电极为阳极，连接电源的正极，A项错误；a电极

为阴极，由题图可知，NH3在阴极发生还原反应，电极反应为2NH3+2e−⬚⬚2NH2−+H2↑，B项正确；电解过程中，阳离子向阴极迁移，即钾离子移向阴极，阴极附近K+浓度增大，C项错误；b电极反应为6NH2−−6e−⬚⬚4NH3+N2↑，根据得失电子

守恒知，电解一段时间后，a电极生成的H2和b电极生成的N2的物质的量之比为3:1，D项错误。第33页8.[2021福建，4分]催化剂TAPP−Mn（Ⅱ）的应用,使Li−CO2电池的研究取得了新的进展。Li−CO2电池结构和该催

化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是(D)A.Li−CO2电池可使用有机电解液B.充电时,Li+由正极向负极迁移C.放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e−⬚⬚2Li2CO3+CD.∗LiCO2

、∗CO、∗LiC2O3和C都是正极反应的中间产物[解析]Li为碱金属单质，能与水反应，因此Li−CO2电池可使用有机电解液，A项正确；充电时Li+由阳极（正极）向阴极（负极）移动，B项正确；由正极反应可能的历程知，放电时正极上CO2发生还原反应，电极反

应为3CO2+4Li++4e−⬚⬚2Li2CO3+C，C项正确；根据图示，∗LiCO2、∗CO、∗LiC2O3是正极反应的中间产物，C是正极反应的最终产物，D项错误。9.[2020江苏，4分]将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的

腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是(C)A.阴极的电极反应式为Fe−2e−⬚⬚Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护第34页D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快[解析]根据图示可知金属M失

电子，为原电池的负极（图示为阳极），钢铁设施为原电池的正极（图示为阴极），此方法属于牺牲阳极的阴极保护法。该装置中阴极发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，即金属活动性：M>Fe，B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电解质

较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。10.[2019江苏，2分]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(C)A.铁被氧化的电极反应

式为Fe−3e−⬚⬚Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀[解析]A项，铁、炭混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe−

2e−⬚⬚Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到

电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。【方法技巧】有关金属腐蚀的“三个方面”（1）金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主。电化学腐蚀又包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，若金属处于酸性环境，则发生析氢腐蚀；若金属处于碱性、中性或弱

酸性环境，则发生吸氧腐蚀。第35页（2）一般来说，金属腐蚀快慢与影响因素有一定的关系：①在氧气浓度大的环境中，金属腐蚀较快；②在电解质浓度大的环境中，金属腐蚀较快；③在温度高的环境中，金属腐蚀较快；④电解池的阳极腐蚀速率>原电池的负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池的正极腐蚀速率>电解

池的阴极腐蚀速率。（3）金属防护的常用方法：①在金属表面覆盖保护层，如涂油、刷油漆或电镀等；②改变金属内部结构，如制成不锈钢；③电化学保护，如牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法等；④烤蓝等。