【文档说明】浙江省宁波五校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(10)页，1.175 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上

交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32I127选择题部分一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案)1.电离理论的创立的化学家是A.盖斯B.吉布斯C.勒夏特列D.阿伦尼乌斯2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A.3NaHSO

B.3NaHCOC.4NHClD.HCl3.25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出c(H+)＞1.0×10-7mol/L的是A.NaFB.H2SO4C.NaHSO4D.NaOH4.下列关于盐的水解应用

不正确．．．的是A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释B.4TiCl溶于水加热制备2TiOC.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列

说法不正确的是A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动B.该反应为放热反应，'aaΔHEE=−的C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能6.25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积

比是(忽略混合后溶液的体积变化)A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶97.下列有关叙述中正确的是A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡B.用pH试纸测得氯水的pH为4C.难溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质可能为共价化

合物8.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）ANH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O9.下列与熵有关的

叙述中不正确．．．的是A.体系的熵增越大，化学反应速率越快B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程D.2641molCH(g)1molCH(g)10.中和热测定中下列说法不正确．

．．的是A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计11.下列实验事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.高压合成氨有利B.工业上2SO催化氧化为3SO，采用常压而不是高压

，为了提高原料转化率C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强12.已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH>5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL

0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL13.将浓度为10.1molLHF−溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是A

.()nH+B.()cOH−C.()()+cFcH−D.()+cHc(HF)14.将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是.的A.水的离子积不变，呈中性B.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/LC.水的pH变大，呈碱性D.水的

pH变小，呈酸性15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)∆H<0。下列说法正确的是A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大B.升高温度可使该反应的正

反应速率增大，逆反应速率减小C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数16.下列说法不正确．．．的是A.非自发反应就是不可能发生的反应

，自发反应就是能较快进行的反应B.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变17.反应物(S)转化为产

物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确．．．的是A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：II>IC.生成P的速率：III<IID.进程IV中，Z没有催化作用18.恒容密闭容器中，422BaSO(s)4H(g)BaS(s)4HO(

g)++在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.a为()2nHO随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入氢气，氢气的平衡转化率不变D.向平衡体系中加入4BaSO，2H的平衡转化率增大19

.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确．．．的是A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C.MgCl2·H

2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行20.已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O

2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2O2分

解产生O2的速率反应Ⅱ决定B.I-和IO-在反应过程中充当催化剂C.ΔH1+ΔH2=−196kJ·mol−1D.反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol21.常温下，将浓度均为0.2mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合

溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是A.①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B.①溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-)C.①溶液中：水电离出的氢离子浓度为10-9mol/LD

.①溶液显碱性，说明NaOH溶液过量22.25℃时，下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α

2，则α1＜α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol23.温度为TC，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和21molNO，发生反应：2222C(s)2NO(g)N(g)2CO(g)++。反应相同时间后，测得

各容器中2NO的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.TC时，a、b两点平衡常数abKKB图中c点所示条件下，()()vv=正逆C.容器内的压强：abP:P6:7D.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的2NO，达到平衡时，2NO的转化率比原平衡

大24.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)Y(g)Z(g)+H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.H0B.气体总物质的量：ac

nnC.a点平衡常数：K12D.反应速率：abV<V正正25.常温下，一元酸HA的-3Ka=1.010。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中()c(HA)c(HA)cA−=+总，当达到

平衡时，下列叙述正确的是.A.溶液I中()()()cHcOHcA+−−=+B.溶液Ⅱ中的HA的电离度()cAc(HA)−总为101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)

总之比约为410非选择题部分二、非选择题(本大题有4小题。)26.填空题（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；教材课后习题中介绍了用SOCl2脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将SOC

l2与AlCl3·6H2O混合加热的反应式：___________。（2）在25C时，1mol/L的①()442NHSO、②()432NHCO、③()()4422NHFeSO溶液中，()4cNH+由小到大的顺序是___________。(填序号)

（3）已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。（4）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。弱酸HCOOH23HCOHClO电离平衡常数/2

5C4K1.7710−=71K4.410−=112K4.710−=83.010−①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：______

_____。（5）某浓度的氨水中存在平衡：324NHHONHOH+−+，如想增大4NH+的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。a．适当升高温度b．加入NH4Cl固体c．通入NH3d．加入少量浓盐酸（6）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐

酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。27.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加10.30mL0.

01000molL−的碘标准溶液，搅拌。②以10.2Lmin−流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量23NaSO替代香菇样品，重复上述步骤，测得2SO的

平均回收率为95%。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的名称为___________侧管c的作用是___________。（2）三颈烧瓶适宜的规格为___________(填标号)。A．250mLB．500mLC．1000mL（3）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5

mL→___________→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。a．加液至“0”刻度以上2~3mL处b．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c．调整液面至“0”刻度，记录读数d．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液f．控制活塞，将洗涤

液从滴定管下部放出g．将洗涤液从滴定管上口倒出（4）滴定管使用前首先要___________。（5）滴定终点判断依据为___________。（6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是___________A．0.30mL标准碘

溶液可以用量筒量取B．滴定时要适当控制滴定速度C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．终点读数时如果俯视测量结果将偏高E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。（7）若先加磷酸再通氮气，

会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（8）该样品中亚硫酸盐含量为___________1mgkg−(以2SO计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为22224ISO2HO2I4HSO−+

−++=++。28.25NO是一种常用的硝化剂，常用24NO的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：243252NO(g)O(g)NO(g)O(g)++1H反应II：2242NO(g)NO(g)12H57kJmol−=+（1）298K时，几种物质的相对能量如下表：物质2O(g

)3O(g)2NO(g)24NO(g)25NO(g)能量(kg/mol)90−14−62−181−198−请可根据物质的相对能量计算反应I的1H___________。(忽略H随温度的变化)。（2）在密闭容器中充入241molNO和31molO，发生反应I和II。①

在恒温恒压条件下，下列说法正确的是___________。A．25NO和2O的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．()()242vNO2vNO正逆=说明反应II已达到平衡C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡D．反应达到平衡后，再往容器

中通入稀有气体Ar，反应I平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时3O的转化率()3αO与压强的关系如图所示。请解释压强增大至1pMPa的过程中()3αO逐渐增大的原因：___________。③以固体催化剂M催化反应I，若3O分子

首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a___________；步骤b2425NOMOMNO+=+。（3）TC时，在密闭容器中充入241molNO，保持压强不变，只发生反应II，1t时到达平衡，v正随时间

的变化如图所示，在2t时刻继续充入一定量的24NO，3t时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线___________。29.合理利用温室气体是当前能源与环境研究热点。2CO催化加氢可缓解2CO对温室效应的影响，其原理为：反应Ⅰ：2242CO(g)4H(g)CH

(g)2HO(g)++1H反应Ⅱ：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++12H41kJmol−=+（1）已知25C相关物质的燃烧热数据如下表：物质2H(g)4CH(g)燃烧热()1HkJmol−285.8−890.3−已知22HO(l)HO(g)=1H

44kJmol−=+，则1H___________1kJmol−。（2）反应II的ΔS___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________（3）反应II中，正反应速率：()()22VkcCOcH=正正，逆反应速率：()2Vkc(CO)cHO=逆逆，其的中

k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(pklgk=−，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为pk正和pk逆随T变化斜线，则表示pk逆随T变化关系的斜线是___________。（4）在0.1MPa下，将21molCO和24molH充入2L刚性密闭容器中，

反应相同时间，温度对2CO转化率如图所示。①解释2CO转化率在高于325C时，随温度升高先减小后增大的原因___________。