【文档说明】必修第二册化学同步精品练习试题 5.1.2 硫及其化合物 Word版含解析.docx，共(25)页，3.775 MB，由小赞的店铺上传

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5.1.2硫及其化合物（精练）1．（2022春·河南许昌·高一校考阶段练习）关于硫酸的说法错误的是A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢

气【答案】C【解析】A．稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，可制得氢气，A正确；B．稀硫酸能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；C．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉，C错误；D．浓硫酸具有吸水性

，且不和氢气反应，可用来干燥氢气，D正确；故选C。2．（2022秋·河南洛阳·高一校联考阶段练习）向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，下列解释错误的是A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．浓H2SO4遇水放出大量的热D．盐酸具有挥发性【答案】A【解析】A．向盐酸中加浓H2

SO4时，会有白雾生成，体现浓硫酸的吸水性，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中的水使其浓度增大，促进了HCl的挥发，B正确；C．浓硫酸遇水放热，溶液升温从而降低了HCl在水中的溶解度，促进了H

Cl的挥发，C正确；D．盐酸本身具有挥发性，会挥发出HCl导致白雾的生成，D正确；故答案选A。3．（2022·云南昆明）下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫

酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存【答案】A【解析】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产

物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；题组一硫酸C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；故答案为A

。4．（2023春·北京海淀·高一清华附中校考期末）将过量的铁片投入热的浓硫酸中，下列判断正确的是A．金属铁片表面因生成致密氧化膜而不反应B．会立即生成H2C．会立即生成SO2，且只生成SO2D．除了SO2外，还会有H2产生【答案】D【解析】A．铁遇到冷的浓硫酸发生钝化，遇到热的浓硫酸会发生反应

生成硫酸铁、二氧化硫和水，A错误；B．铁遇到热的浓硫酸会发生反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，开始无氢气生成，等浓硫酸随着反应被逐渐稀释才会与铁反应生成氢气，B错误；C．开始时铁与热的浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，随着反应进行浓硫酸被稀释成稀硫酸，故后期铁会与稀硫

酸反应生成氢气，C错误；D．铁与热的浓硫酸反应先生成二氧化硫，随着硫酸浓度降低，其与铁反应生成氢气，D正确；故答案选D。5．（2022·内蒙古·高一统考学业考试）下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出【答案】B【解析】A．浓硫酸干燥氯气表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓

硫酸具有脱水性，B正确；C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C错误；D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出，是因为锌与硫酸反应生成氢气，体现了硫酸的酸性，D错误；故答案选B。6．（2022秋

·甘肃临夏·高一校考阶段练习）下列有关浓硫酸性质的叙述，正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂B．浓硫酸具有强酸性，可与金属铜反应制备氢气C．浓硫酸具有吸水性，可干燥任何气体D．浓硫酸具有强氧化性，常温下

使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存【答案】D【解析】A．浓硫酸的脱水性为化学性质，即将有机物中的H、O元素按照原子个数2：1的比例进行脱除。浓硫酸用作干燥剂是基于其强吸水性，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铜反应会生成SO2气体，B错误；C．浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性

气体，如NH3，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁、铝钝化，固而可用铁、铝制容器贮存，D正确。因此，本题选D。7．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含

有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、

丙、丁四个洗气瓶。(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液

的理由是_______。(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______。【答案】(1)2H2SO4(浓)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O脱水性、强氧化性(2)除去SO2有CO2生成，影响产物的检验(3)丙试管不褪色，丁试管变浑浊CO2+Ca2++2OH

-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖脱水生成C，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O；故该实验中体现的浓硫酸的特性是脱水性、强氧化性；（2）

SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验CO2时SO2的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽；由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳

酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，则不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影响产物的检验；（3）CO2可使澄清石灰水变浑浊，则产物中含有CO2的实验现象是：丙试管不褪色，丁试管变浑浊；对应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。8．（2022·

广西贺州·高一校考期末）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，碱石灰，无水CuSO4，品红溶液，NaOH溶

液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)(1)请写出浓硫酸与木碳在加热条件下反应的化学方程式____________________________(2)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填

入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓硫酸、木炭反应发生装置______________________________A______________________________________酸性KMnO4溶液____________

________________________________________A____________________________【答案】(1)()24222C2H22HOSOCOSO++

+浓＝(2)B无水CuSO4检验水蒸气品红溶液检验SO2A吸收SO2A品红溶液确定SO2完全被吸收澄清石灰水检验CO2【解析】（1）浓硫酸与木碳反应生成二氧化硫和二氧化碳及水，化学方程式为：()242

22C2H22HOSOCOSO+++浓＝；故答案为：()24222C2H22HOSOCOSO+++浓＝；（2）C中用浓硫酸和木碳制取二氧化碳、二氧化硫和水，B装置用无水硫酸铜验证是否有水生成，A装置用品红溶液验证SO2的存在，再用A装置

装有酸性高锰酸钾与SO2反应，再次用A装置装有品红溶液，确定SO2是否被完全吸收，最后用A装有澄清石灰水验证CO2；故答案为：B；无水CuSO4；检验水蒸气；品红溶液；检验SO2；A；吸收SO2；A；品红溶液；确定SO2完全被吸收；澄清石灰水；

检验CO2。9．（2022春·陕西西安·高一统考期末）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行如下探究活动：[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取

出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______。(2)另称取6.0g铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_____

__(填字母)。a．KSCN溶液b．氯气和KSCN溶液c．氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取448mL(标准状况下)混合气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为_______，然后再加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得干

燥固体2.33g。由此计算气体Y中SO2的体积分数为_______。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为混合气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持

装置已省略)。(3)装置B的作用是_______。(4)丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为_______(填化学式)，证明有Z气体存在的实验现象为_______。(5)丙同学认为混合气体Y中还含有W的理由是_______(用化

学方程式表示)。为确认W的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_______，并将M添加于_______(填序号)。a．A之前b．A~B间c．B~C间d．C~D间【答案】(1)常温下，浓硫酸使铁发生钝化(2)dSO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO450%(3)检验

SO2是否除尽(4)H2D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝(5)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O澄清石灰水c【解析】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁

钉表面无明显变化，则表明处理后的铁钉与CuSO4不反应，也就是铁钉表面不存在Fe单质，其原因是：常温下，浓硫酸使铁发生钝化。答案为：常温下，浓硫酸使铁发生钝化；（2）①若要检验含有Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，需排除Fe3+的干扰，

则不能使用KSCN溶液，应利用Fe2+的还原性，所以应选用酸性KMnO4溶液，故选d。②混合气体Y通入足量溴水中，SO2与溴水发生反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO

4；n(SO2)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，则气体Y中SO2的体积分数为0.01mol22400mL/mol100%448mL=50%。答案为：d；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；50%；（3）装置B中的品红溶液，用于检验混合气中是否还含

有SO2，其作用是：检验SO2是否除尽。答案为：检验SO2是否除尽；（4）用装置D(还原CuO为Cu)、E(检验H2O的存在)、F(防止空气中水蒸气进入E，从而干扰实验)，可证明混合气体Y中还含有Z，则Z气体为H2，由此可证明有H2气体存在的实验现象为：D中黑

色粉末变红，E中白色粉末变蓝。答案为：H2；D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝；（5）碳素钢中含有碳，也能与浓硫酸反应，所以丙同学认为混合气体Y中还含有CO2，理由是C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。为确认CO2的存在，需要使用澄清石灰水

检验，且应放在检验SO2已经除尽之后，在干燥H2之前，则M中装的试剂是：澄清石灰水，并将M添加于c。答案为：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；澄清石灰水；c。10．（2022秋·吉林白城·高一校考

阶段练习）化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____，其作用是_____。反应的化学方程式为_____。(3)装置B的作用是贮存多

余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____。B中应放置的液体是(填字母)_____。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一

定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填字母)。a.铁

粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NaHCO3溶液【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(2)强碱溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)广口瓶中液面下降，而

长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应ad【解析】（1）装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，其反应化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O；故答案为：Cu＋2H2SO

4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）D中品红用来检验生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有强碱溶液，如NaOH溶液，来吸收多余的SO2，防止污染空气；NaOH溶液吸收多余的SO2反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：强碱溶液；吸收多余的二氧化

硫，防止污染空气；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）当关闭K时，继续产生的SO2贮存在B中，随SO2的增多，瓶内压强增大，广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；B为贮存SO2的装置，则其中的液体不能与

SO2发生反应。SO2易溶于水，则a不行；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和浓溴水氧化，则b和c也不行；SO2与NaHSO3不反应，且在饱和的NaHSO3溶液中溶解度变小，故应选择饱和NaHSO3溶液，则答案选d；故答案为：广

口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升；d；（4）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；故答案为：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；②余酸为稀硫酸，铁粉、

NaHCO3溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能确定SO2-4的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad；故答案为：ad。1．（2022·湖南娄底）检验碳粉与浓硫酸反应

产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是（）A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2C．b中发生反应的离子方程式为：2224425SO4H2MnO5

SO2HO2Mn+−−+++=++D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2【答案】C【解析】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；B．b中的KMnO4溶液的作用是除去

SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；题组二硫酸的制备C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：2222445SO2HO2MnO5SO4H2Mn−−++++=++，C项错误；D．c中品

红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确；答案选C。2．（2022秋·广东梅州·高一校考阶段练习）为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成

分，设计了下图所示装置，下列说法中不正确的是A．D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液B．E装置的作用是吸收水蒸气C．H装置的作用是吸收尾气，防止污染D．F装置中黑色粉末变红，G装置中白色粉末变蓝，说明有H2产生【答案】C【解

析】A．由分析知D装置是为了检验二氧化碳的存在，其中的试剂可以是Ba(OH)2溶液，故A正确；B．由分析知E装置的作用是干燥气体，用浓硫酸吸收水蒸气，故B正确；C．由分析知H装置的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰氢气的检验，故C错误；D．

F装置中有黑色粉末CuO，变红说明生成了单质Cu，而G装置中白色粉末变蓝说明有水蒸气生成，说明在F中是氢气还原CuO，说明混合气体中有H2产生，故D正确；故答案为：C3．（2022秋·湖南邵阳·高一湖南省邵东市第一中学校考阶段练习）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一、I.硫酸的各种

制法：(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()42CuSO5HO或绿矾()42FeSO7HO的方法制取硫酸。4FeSO受热分解的化学方程式：423232FeSOFeOSOSO++。①将4FeSO受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有3SO和2SO。能说

明2SO存在的实验现象是_______。能不能将图1中氯化钡溶液换成硝酸钡溶液？_______(填“能”或“不能”)②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。

(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：253VO222SOO2SO+加热。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_______(写出两点)。II.硫酸的性质(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_______。(4)当铜片与浓

硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法_______。【答案】(1)品红溶液褪色不能增大气液接触面积，提高气体的吸收效率(2)干燥气体；使气体混合

均匀或控制气流速度，调整气体比例(3)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有2Cu+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有24SO−。综上说明该白色固体为4CuSO【解析】（1）

①将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。氯化钡溶液的作用为除去三氧化硫，而硝酸钡和二氧化硫、三氧化硫都反应，故不能

除去二氧化硫中的三氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；不能；②与使用导管相比，使用玻璃球泡能增大气体和液体的接触面，则a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面，提高气体的吸收效率。（2）浓硫酸具有吸水性。SO2和O2分别通入b内装置后用于生

产SO3。则b装置的作用有三个：干燥气体；使气体混合均匀；通过数气泡数控制气流速度，调整气流比例。(写出两点即可)。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu+2H2SO4(

浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O。（4）浓硫酸中水的含量很少，浓硫酸具有吸收性，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有24SO−。综上说明该白色固体为4CuSO。4．（2022秋

·浙江衢州·高一统考阶段练习）某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业2SO的催化氧化过程，并研究二氧化硫的性质。已知：3SO熔点为16.8℃。(1)该实验的操作顺序为：组装仪器→_______→装药品→开

始实验。(2)2SO在乙中催化氧化，写出该反应的化学方程式_______。(3)丙装置中冰水的作用是_______。(4)写出丁中反应的离子方程式_______。(5)戊装置中倒扣漏斗的作用是_______。【答案】(1)检查装置气密性(2)3222SOO2SO+催化剂△(3)冷凝收集3SO(其他

合理答案)(4)322224SO2Fe2HO=SO2Fe4H+−++++++(5)防倒吸【解析】(1)实验的一般顺序为，连接装置，检查装置的气密性，装药品，开始实验；该实验的操作顺序为：组装仪器→检查装置的气密性→装药品→开始实验；(2)

二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O2Δ催化剂2SO3；(3)已知：SO3熔点为16.8℃，丙装置中冰水的作用是冷凝收集SO3；(4)二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸亚铁，氯化亚铁和盐酸，反应的离子方程式为：SO

2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；(5)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，易发生倒吸，戊装置中倒扣漏斗的作用防止倒吸；5．（2022广西）硫酸制备是工业重要课题Ⅰ.历史上曾用绿矾(FeSO4·H2O)制备硫酸

。高温条件下FeSO4发生如下分解反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体

中是否含有SO2、SO3。(1)装置①能检验出的气体产物是___，装置②能检验出的气体产物是___。(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：___(填是或否)，理由是___。Ⅱ.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如图：（3）接触室中的发生化学方程式___

，吸收环节中使用___吸收SO3。Ⅲ.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得

溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答（4）：通过足量溴水的离子方程式为：___。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是___。【答案】（1）SO3SO2（2）是SO3会被装置②完全吸收，无法被装

置①检出（3）2SO2+O2催化剂Δ2SO398.3%的浓硫酸（4）SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO24−2.24%【解析】(1)SO3可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而SO2不与氯化钡反应，所以装置①检验SO3；SO3在装置①中被完全吸收，SO2会使品红溶液褪色

，所以装置②检验SO2；(2)由于SO3会和水反应，若把①和②互换位置，SO3会被装置②完全吸收，无法被装置①检出，对实验结果产生影响；Ⅱ．接触室中，SO2在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，化学方

程式为2SO2+O2催化剂Δ2SO3；为防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3；Ⅲ．溴水具有氧化性，可以把SO2氧化为SO24−，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++SO24−；

加入过量氯化钡溶液，硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量是0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.001mol，1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为0.0224L1L

×100%=2.24%。6．（2022上海）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫

；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。(1)根据如图设计，说明该实验的目的：__；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反

应的化学方程式：__。(2)装置甲在本实验中的作用是__。(3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是__。实验时发现，丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是__(填字母)

。A．浓硫酸不能吸收SO3B．水与三氧化硫的反应是放热反应C．浓硫酸吸收SO3的效果比水好D．水吸收SO3的效果比浓硫酸好(4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价：__。【答案】（1）比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效

果4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2）干燥二氧化硫和氧气；使SO2和O2充分混合；调节气体的流速（3）甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通SO2导管口的2倍BC缺少尾气吸收装置【解析】(1)根据题干信息可知，该实验的目的是比较浓硫酸

和水吸收三氧化硫的效果；工业制硫酸，沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫，根据氧化还原反应的配平原则可知，其化学方程式为222324FeS11O2FeO8SO++高温，故答案为：比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果；222324FeS11O2F

eO8SO++高温；(2)二氧化硫与氧气均通过装置甲进入装置乙的硬质玻璃管中发生反应，则装置甲的作用：①干燥二氧化硫和氧气；②使二氧化硫和氧气充分混合；③通过观察气泡，调节气体的流速；(3)甲装置中，只要保证通氧气的导管口产生气泡的速率大约

是通二氧化硫导管口的2倍，即可做到乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍；丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象，说明浓硫酸吸收SO3的效果比水好，水吸收SO3生成硫酸的反应放热，使装置丁中先出现气泡，

不久产生小液滴，故答案选BC；(4)SO2与O2在五氧化二钒作催化剂，高温条件下反应生成SO3，充分反应后剩余的SO2具有刺激性气味、有毒，需用尾气吸收装置如盛有氢氧化钠的集气瓶进行处理，该装置缺少尾气吸收装置。1．（2022·四川遂宁·

高一校考期中）向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有的离子是A．一定有2-3COB．一定有Ag+C．一定有2-4SOD．无法确定【答案】D【解析】A．若含有碳酸根离子

和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，A错误；B．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，B错误；C．原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含

有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸，C错误；D．可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，D正确；故选D。2．（2023·四川省）检验某未知溶液中是否含有SO24−，下列操作最合理的是（）A．先加稀H2SO4酸化，

再加BaCl2溶液B．加入BaCl2溶液C．加入稀HNO3和BaCl2溶液D．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A．检验SO24−，加稀H2SO4酸化，引入了SO24−，故A不合理；B．直接加入BaCl

2溶液，溶液中若有CO23−，也会产生白色沉淀，故B不合理；C．加入稀HNO3，若溶液中有SO23−，HNO3会将其氧化为SO24−，加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，故C不合理；D．先用盐酸酸化，可以反应掉溶液中可能存在的CO23−、SO23−，也可检验溶液中是否存在Ag+，若加入盐酸，无明

显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可证明未知溶液中含有SO24−，故D合理；故选D。题组三硫酸根离子检验3．（2021·湖南师大附中高一期中）某溶液中含有大量的Cl-、CO23−、SO24−。若只取

一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加HNO3溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③④B．①④②③C．③②①④D．④②①③【答案】B【解析】检验Cl－可以使用Ag+，检验SO24−可以使用Ba2+，检验CO23−可以使用H+

，而Ag+和Ba2+都可以与CO23−结合成沉淀，所以需先检验CO23−，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag+可以与SO24−结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SO24−，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰的Cl－检验，在加入Ag

NO3溶液之前先过滤，则实验操作顺序：①④②③，答案选B。4．（2022·四川）某溶液可能含有2-4SO、2-3CO、-Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产

生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．

一定有2-4SOB．一定有2-3COC．不能确定-Cl是否存在D．一定存在-Cl【答案】D【解析】A．由分析可知一定有2-4SO，A正确；B．由分析可知一定有2-3CO，B正确；C．由分析可知不能确定-Cl是

否存在，C正确；D．由分析可知不能确定-Cl是否存在，D错误；选D。5．（2021·安徽·定远县育才学校高一月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO24−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，

沉淀不消失，一定有SO24−C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，结论：试液中无NH4+D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO23−【答案】

A【解析】A．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有24SO−，A正确；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如

检验24SO−，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有24SO−，B错误；C．无色试液加入NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，只能说明没有按期放出，并不能证明试液中无4N

H+，C错误；D．加入稀盐酸产生无色气体，说明含有3HCO−或23CO−，D错误；故选A。1．（2022春·河北石家庄）如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x

为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法错误的是A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈淡蓝色D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放【答案】B【解析】A．根据以上分析可知，物质A、B、C、D、E、F中

均含有硫元素，故A符合；B．物质D为SO2，溶于水生成亚硫酸，能使石蕊溶液变红，不能使溶液褪色，故B不符合；C．物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，故C符合；D．物质F为H2SO4，浓硫酸在常温下会和铁发生钝化反应，因

此可以用铁制容器盛放，故D符合；故选B。2．（2022春·海南·高三校联考阶段练习）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列有关说法题组四不同价态含硫物质的转化正确的是A．a在氧气中充分燃烧可转化为cB．图中既有氧化性又有还原性的物质只有bC．气体a、b均可

用d的浓溶液干燥D．加热条件下，d的浓溶液与铜反应可生成b【答案】D【解析】A．H2S在氧气中充分燃烧生成SO2，故A错误；B．S和SO2的化合价都既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B错误；C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能

应浓硫酸干燥，故C错误；D．加热条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D正确；故选D。3．（2022·上海·高一专题练习）在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A____

___，B_______，D_______。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。【答案】

(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)223Δ2SO+O2SO催化剂(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)【解析】（1）根据图中给出的有关硫的化合价，可知A为硫的+6价氧化物，为3SO

；B为硫的-2价氢化物，为2HS；D为亚硫酸，为23HSO，故填3SO；2HS；23HSO；（2）由硫酸到硫酸盐的反应类型有中和反应、氧化还原反应等，如242242NaOH+HSO=aSO+2HNO或24422Cu+2HSOCuS

O+SO+2HO(浓)等，故填24232422HSO+NaCO=NaSO+CO+HO(或24422Cu+2HSOCuSO+SO+2HO(浓)或242242NaOH+HSO=aSO+2HNO等)；（3）A为硫的+6价氧化物，为3SO，与2SO相互转化的反应为223Δ2SO+O2SO催

化剂，故填223Δ2SO+O2SO催化剂；（4）由SO2直接生成H2SO4，S的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其反应可能为22224SO+HO=HSO或22224SOBr2HO=HSO2HBr＋＋＋，故填22224SOBr2HO=HSO2HBr＋＋＋(合理即可)。4．（2

022·上海·高一专题练习）硫是生物必需的大量营养元素之一，下图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在-2价至+6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化，请分析此图并回答有关问题。(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为元素

硫或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是_______A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性E.硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒

气体(2)大气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品pH一直在较小，其原因可能是_______。(用化学方程式表示)(3)研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如

下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用不同的是_______。A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾(4)为了防治酸

雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是_______。(5)若采用如图所示的流程处理则气体a是_______，

Y一定含有_______。(填化学式)【答案】(1)E(2)2H2SO3+O2=2H2SO4(3)ABC(4)CaSO4(5)SO2(NH4)2SO4、H2SO4【解析】（1）A．硫化氢分子受热能分解生成S和氢气，所以硫化氢分子不稳定，受热能分解，故A错误；B．硫化氢分子中S原子

的最外层都达到8电子结构，分子中H原子为2个电子的稳定结构，故B错误；C．硫化氢与硫酸亚铁溶液不反应，将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，没有明显现象，故C错误；D．硫化氢中S元素的化合价为-2价，具有还原性，H元素的化合价为＋1价，具有氧化性，故D错误；E．硫化氢是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气

体，故E正确；故填E；（2）酸雨的形成为：二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，pH变小，其反应为232242HSO+O=2HSO，故填232242HSO+O=2HSO；（3）把①×2与③相加，能够消去NO2和NO，222324HOSO+O=SO+H2SO+，所以二氧化氮

在整个反应过程中起催化剂的作用；A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，体现了浓硫酸的吸水性，作干燥剂，故A选；B．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故B选；C．向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量热，使H

Cl挥发，产生白雾，与催化剂无关，故C选；故填ABC；（4）将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，发生反应32242Δ2CaCO+2SO+O2CaSO2CO+，减少二氧化硫的排放，其中大部分硫元素最终转化

为固体盐4CaSO，故填4CaSO；（5）氨水是碱性溶液，能吸收酸性气体，根据流程中最终产物为硫的化合物可知，X为含有硫元素的溶液，其反应为32242322NHHO+SO=(NH)SO2HO+，则X为423(NH)

SO溶液；再加过量的硫酸生成硫酸铵，其反应为4232224424(NH)SOHSO(NSOHHO)SO=+++，因硫酸过量，则Y溶液为硫酸铵和硫酸，气体a为2SO，故填2SO；(NH4)2SO4、H2SO4。5．（2022春·北京东城·高一北京一七一中校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研

究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，4CH就是碳元素的一种氢化物。(1)X的化学式为___________。(2)已知3SO是一种酸性氧化物，请写出3SO与NaOH溶液反应的离子方程式为___________

。(3)欲制备223NaSO，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。a、2NaSS+b、23NaSOS+c、2324NaSONaSO+d、224SONaSO+(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

__。【答案】(1)H2S(2)SO3+2OH-=2-4SO+H2O(3)b(4)1：2【解析】（1）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，故答案为：H2S；（2）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知3SO是一种酸性氧化物，请

写出SO3与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故其离子方程式为：SO3+2OH-=2-4SO+H2O，故答案为：SO3+2OH-=2-4SO+H2O；（3）已知Na2S2O3

中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知：a、Na2S和S到Na2S2O3硫元素的化合价只有升高没有降低，a不合题意；b、Na2SO3到Na2S2O3中硫元素的化合价降低，S到Na2S2O3中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意

；c、Na2SO3和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，c不合题意；d、SO2和Na2SO4到Na2S2O3中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；故答案为：b；（4）由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H2S，Y为硫的+

4价氧化物即SO2，将X与Y混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。6．（2022春·福建福州·高一校考阶段练习）“价一类”二维图是预测物质性质的重要

思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。(2)Na2SO4的电离方程式为_______。(3)硫代硫酸钠(Na2

S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。A．盐B．碱C．酸D．氧化物从价态的角度分析，Na2S2O3_______(填标号)A．只有氧化性B．既有氧化性又有还原性C．只有还原性(4)从物质的性质角度分析，Y不可用___

____(填标号)进行干燥。A．浓硫酸B．碱石灰C．P2O5固体(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。【答案】(1)H2SH2SO4(2)Na2SO4=2Na++SO24−(3)AB(4)B(5)22224

SO+HO=HSO或者222242SO+O+2HO=2HSO【解析】（1）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，H2S、H2SO4是酸，是电解质，SO2不是电解质，所以属于电解质的是H2S、H2SO4；（2）Na2SO4是盐，是强电解质，其电离方

程式为+2-244NaSO=2Na+SO；（3）硫代硫酸钠可电离出金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(2-23SO)，所以是盐，选择A；根据硫元素的最外层电子数知，硫元素的最高价态是+6价，最低价态是-2价，硫代硫酸钠中硫元素的价态是+2价，处于

中间价态，既可以升高，体现还原性，又可以降低，体现氧化性，故选择B；（4）Y是二氧化硫，是酸性氧化物，具有氧化性和还原性，但其价态是+4价，无法与浓硫酸反应，可以用浓硫酸和P2O5固体干燥，不能用碱石灰进行干燥，故选择B；（5）SO2生成硫酸，S元素由+4价升高到+6

价，需要氧化剂参与反应，故化合反应是22224SO+HO=HSO或者222242SO+O+2HO=2HSO。7．（2022春·北京怀柔·高一北京市怀柔区第一中学校考期中）硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察

下列物质中硫的化合价及排列顺序：H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)。回答下列问题：(1)在Na2S中，硫元素的化合价是____。(2)参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，X的化学式为____。(3)Y+____=H2SO4。(4)在反应2H

2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的个数比是____。(5)SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：5SO2+24MnO−+2H2O=2Mn2++5Z+4H+。实验室检验Z离子常用的试剂是____。【答案】(1)-2(2)H2

SO3(3)H2O(4)2:1(5)HCl、BaCl2【解析】（1）在Na2S中，Na显+1价，依据化合价的代数和为0，可求出硫元素的化合价是-2。答案为：-2；（2）参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，且S显+4价，则X为亚硫酸，化学式为H2SO3。答案为：

H2SO3；（3）Y为氧化物，且S元素显+6价，则Y为SO3，SO3+H2O=H2SO4。答案为：H2O；（4）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S是还原剂，生成的S为氧化产物，SO2为氧化剂，生成的S为还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是2:1。答案为：2:1；

（5）SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，发生的反应如下：5SO2+24MnO−+2H2O=2Mn2++5Z+4H+，则Z为24SO−，实验室检验24SO−时，先加盐酸，以排除某些离子的干扰，再加BaCl2，看是否有白色沉淀产生，则

常用的试剂是HCl、BaCl2。答案为：HCl、BaCl2。