【文档说明】山东省齐河县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次学习质量检测化学试题 含答案.doc，共(8)页，399.000 KB，由小赞的店铺上传

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齐河一中2020级高一下学期第一次学习质量检测化学试题（考试范围：必修二第一章第二章考试时间：90分钟试卷满分：100分）2021、4注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的

相对原子质量：H：1C：12N:14O：16S:32Al27Ca：40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1．下列化学符号表示同

一种元素的是()①3517X②3717X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A.只含Na+B.既含有Na+，又含有K+C.一定含Na+，可能含有K+D

.可能含有Na+，可能还含有K+3．下列说法正确的是()A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的

最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱4．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说

法正确的是()A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．单质与水反应的剧烈程度：Z＞WD．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同5．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键

C．H2O2中只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()①原子序数:A>B②离子半径:

aAm+<bBn-③原子半径:A<B④元素所在的周期序数:A>B⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等⑥b=a+m-nA.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状，图中每个点

代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应D．A、B组成的化合物不止一种8．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HClO的

氧化性比H2SO4的强③HClO4的酸性比H2SO4的强④HCl比H2S稳定⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S⑧

HCl水溶液酸性比H2S强⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨9．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态

①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．①③④D．①③④⑤10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错

的得0分。11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+

1下列叙述正确的是()A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强B．在2RCl分子中，各原子均满足8电子稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的22Na

O固体12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是()A．简单离子

半径：W2－＞Z＋＞Y2－B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y<H2WC．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性13.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuC

l2溶液组成的装置如右图所示，下列说法正确的是A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.

闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu14.以下说法中正确的是（）A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱B.制备粗硅的反应为C＋SiO2高温Si＋CO2↑C.SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均

为酸性氧化物D.光导纤维的成分主要是SiO215．右图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时刻，v正＞0，v逆=0B．t1～t

2，X2的消耗速率小于X2的生成速率C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化第II卷（非选择题共60分）16．（每空1分，共13分）现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、562

6Fe3+、168O2、168O3。按要求完成以下各题：(1)互为同素异形体的微粒是。(2)5626Fe2+的中子数为，核外电子数为。(3)形成上述9种微粒的核素有种、元素有种。(4)写出下列物质的电子式：NH

4Cl，N2，HClO。(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。以上物质中只含有离子键的是；只含有共价键的是；既含有离子键又含有共价键的是；含有非极性共价键

的化合物是；不含化学键的是。17．（方程式每空2分，其它空每空1分，共8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是。

(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小。18．（共16分）海洋

是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：Ⅰ.（方程式每空2分，共6分）下面是海水资源综合利用的部分流程图：(1)步骤①已经获得Br2，步骤②又将Br2还原为Br-，其目的是。写出步骤②反应的离子方程式。由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-

还原性由强到弱的顺序是。Ⅱ.（方程式每空2分，其它空每空1分，共10分）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_________

___________。(2)试剂b应选择____________(填标号)。A．CCl4B．酒精C．醋酸(3)操作1的名称是_________。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要________

______,有机层呈____________________色(4)反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。此反应的氧化剂是__________，氧化产物是________。(5)反应3的离子方程式是_______________________________，氧化产

物和还原产物的物质的量之比____________________19．（方程式每空2分，其它空每空1分，共11分）I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面

高度如图所示。若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是(填字母)。A．CO的燃烧B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应(2)下列关于能源说法不正确的是(填序号

)A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率(3)如右图所示，把试管

放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mLNaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、，产生上述现象的原因是。II、化学电源的发明是化学对

人类的一项重大贡献。(1)将锌片、铜片按照如右图所示装置连接，铜片做极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。(2)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应

的化学方程式为。(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CH4+2O2点燃CO2+2H2O③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+20.

（12分前四空每空1分，后四空每空2分）(1)在反应A(g)+3B(g)====2C(g)中,若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(2)在2L的密闭容器中,

充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2的物质的量为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应

:3A(g)+B(g)====2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在2s时,容器中有________molA,此时C的物质的量浓度为________。(4)反应:3A(g)+

B(g)====2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.015mo

l·L-1·min-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1,则此反应在不同条件下进行最快的是________。A.②③B.①③C.②④D.②（5）在一定温度下,某密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标

志是。A.C物质的生成速率和分解速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质BD.A、C物质的分子数之比不变(6)为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有(填序号)A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓

度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度(7)一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示.则该反应的化学方程式为：；齐河一中2020级高一下学期第一次学习质量检测化学试题参考答案1-5BCBAA6-10

BADCC11-15DCDBCADD16.（每空1分，共13分）（1）168O2和168O3（2）3024（3）75（4）（5）⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④17．（方程式及(3)每空2分，其它空每空1分，共8分）（1）HClO4（2）--2322AlO+2OH=2AlO+HO（3）离子（4）N

a＞Al＞SH2O＞H2S18．（共16分）Ⅰ．（方程式每空2分，共6分）（1）富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO24−＋2Br－SO2＞Br－＞Cl－Ⅱ．（方程式每空2分，其它空每空1分，共10分）(1)将I-氧化成I2(或作氧化剂)(2)A(3)萃取分液分液漏斗

，紫红(4)I2NaIO3(5)32422245NaINaIO3HSO=3I3HO3NaSO++++5:119．（方程式每空2分，其它空每空1分，共11分）Ⅰ．（1）吸热B（2）B（3）澄清石灰水变浑浊铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低Ⅱ．（1）正

Zn→Cu（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）②③20.（前四空每空1分，后四空每空2分共12分）(1)0.6(2)0.05mol·L-1·s-1(3)8.80.08mol·L-1(4)D（5）C。（6）ABC（7）2A+B2C